2012-2023北京中考真题化学汇编：溶解度.docx

2012-2023北京中考真题化学汇编
溶解度
一、单选题
1．（2022北京中考真题）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
2．（2020北京中考真题）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
3．（2014北京中考真题）a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．15℃时，a、b 的溶解度均为20g
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D．分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30℃，所得溶液均 为饱和溶液
4．（2013北京中考真题）a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"
B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
5．（2012北京中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
6．（2016北京中考真题）甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（  ）

A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
7．（2015北京中考真题）a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是

A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变
C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab
D．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等
二、选择题组
（2023北京中考真题）时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。
溶液序号
①
②
③
④
资料卡片
时，的溶解度为；
时，的溶解度为。
的质量/g
6
16
26
36
水的质量/g
100
100
100
100
8．溶质与溶剂的质量比为的溶液是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
9．①中溶质的质量分数约为（ ）
A． B． C． D．
10．下列关于④的说法正确的是（ ）
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至，溶质的质量变大
D．向④中加固体，溶质的质量分数变大
（2021北京中考真题）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/g
30
40
50
60
水的质量/g
100
100
100
100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）
11．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
12．①中溶质的质量分数约为（ ）
A．23% B．30% C．35% D．43%
13．所得溶液中，属于饱和溶液的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
（2018北京中考真题）依据下列20℃时的实验和数据回答下列小题。
已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
14．①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（     ）
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
15．下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（     ）
A．溶质质量：①<② B．溶液质量：②<④
C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10
（2017北京中考真题）25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

16．①中溶液的质量为（ ）
A．10g B．90g C．100g D．110g
17．上述溶液为饱和溶液的是（ ）
A．②③④ B．②④ C．③④ D．④
18．能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（ ）
A．升高温度 B．加水 C．加KCl固体 D．倒出部分溶液
19．④中溶液的溶质质量分数约为（ ）
A．26% B．29% C．35% D．40%

三、填空题
20．（2019北京中考真题）请从A~D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如下图所示，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案

序号
目的
步骤
A
探究
加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B
检验NaCl中混有Na2CO3
加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入
C
验证KCl不能无限溶解
20°C时①加入100g水；②加入18gKCl；③加入 （已知:20℃时，KCl的溶解度为34g)
D
配制
①    加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解
21．（2012北京中考真题）海洋为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是 。
（2）下图为海水淡化装置，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 （填字母序号）。

A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是 。
（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl。
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶液度/g
36.0
21.6
37.2
9.6

参考答案
1．D
【详解】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。故选D。
2．D
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确；
B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；
C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；
D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；
故选：D。
【点睛】解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。
3．D
【详解】A、根据溶解度曲线可知15℃时，a、b 的溶解度均为20g，故A正确；
B、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；
C、a物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，故C正确；
D、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以向100g 水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液变为b的不饱和溶液，故D错误．
故选D．
【点睛】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度。
4．D
【详解】 a、b、c 三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。由于t2℃时，Sa>Sb=Sc, 故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1℃，c溶液就变为不饱和溶液
5．D
【详解】此题易错点在B选项。甲、乙的饱和溶液并未强调质量相等，所以从t2℃降到t1℃，析出固体的质量无法确定。
【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
6．C
【详解】试题分析：A选项因为t2℃时，甲物质的溶解度为40g，故甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5，是正确的叙述；B选项因为乙物质的溶解度随温度的升高而增加，故降低温度有晶体析出，仍为饱和溶液是正确的叙述；C选项是错误的叙述，虽然溶解度的数值相等，但溶液的质量不一定相等，溶质的质量不一定相等；D选项甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等，是正确的叙述，在该温度下溶解度相等且降温的过程中均析出晶体，得到该温度下的饱和溶液；故答案选择C
考点：溶解度曲线
7．B
【详解】试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b种物质的溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B
考点：溶解度曲线的意义
8．B 9．A 10．B
【解析】8．A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶质与溶剂的质量比为6g：100g=3：50，不符合题意；
B、溶液②中溶质与溶剂的质量比为16g：100g=4：25，符合题意；
C、溶液③中溶质与溶剂的质量比为26g：100g=13：50，不符合题意；
D、溶液④中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25，不符合题意；
故选B；
9．20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶的质量为6g，溶剂的质量为100g，故①中溶质的质量分数为：，故选A；
10．A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液④中溶质的质量为36g，溶剂的质量为100g，所得溶液恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，故A说法错误；
B、向④中加水，溶剂增多，故溶液的质量变大，故B说法正确；
C、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，50°C时， NaCl 的溶解度为37.0g，将④加热至 50°C ，氯化钠的溶解度增大，④溶液变为不饱和溶液，但是溶液的组成不变，所以溶质的质量不变，故C说法错误；
D、④恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，所以向④中加 NaCl 固体，不能再继续溶解氯化钠固体，故溶质的质量分数不变，故D说法错误；
故选B。
11．C 12．A 13．D
【分析】11．20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，100g水中加入50g氯化镁全部溶解，溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故选：C。
12．20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，100g水中加入30g氯化镁全部溶解，此时溶质质量分数，故选：A。
13．20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，100g水中加入60g氯化镁，氯化镁部分溶解，此时溶液是饱和溶液，故选：D。
14．C 15．D
【解析】14．根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g可知，②、⑤中含有未溶解的NaCl和NaNO3，即所得溶液为饱和溶液。故选 C
15．A、根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g判断溶质质量：①中30g<36g，故①所得的溶液是不饱和溶液，故溶液中的溶质的质量为30g，②中加入60g的氯化钠，最多只能溶解36g的氯化钠，故溶液中的溶质的质量为36g，故溶质的质量①<②，正确；
B、②中最多溶解氯化钠的质量为36.0g，故所得溶液的质量为136g，④中60g的硝酸钠完全溶解，故所得溶液的质量为160g，故所得溶液质量②<④，正确；
C、①和③中30g的氯化钠和硝酸钠都完全溶解，故所得溶液的质量①=③，正确；
D、⑤中最多能溶解硝酸钠88g，故溶质与溶剂的质量比为88:100=22:25，故错误。故选D。
16．D 17．D 18．C 19．A
【解析】16．结合溶解度曲线图，25℃时，100g水中加入10gKCl未达到饱和，可以完全溶解，所以溶液质量=溶质质量+溶剂质量=100g+10g=110g。
故选D；
17．结合溶解度曲线图，25℃时KCl的溶解度约为35g，所以加入40gKCl不能完全溶解，已达到饱和状态。
故选D。
18．结合溶解度曲线图，KCl的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度，恒温蒸发溶剂，或增加溶质。
故选C。
19．结合溶解度曲线，25℃时，100g水中最多能溶解的KCl质量约为35g，④中溶液为饱和溶液，该温度下，溶液的溶质质量分数为：。
故选A。
20． 盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应 稀盐酸或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液 超过16g的氯化钾（答案合理即可） 50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
【详解】(1)由A的实验步骤可得，向NaOH溶液滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，再加稀盐酸，若溶液由红色变为无色， 证明盐酸能与氢氧化钠溶液发生反应，故填写：探究盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应；
(2)检验碳酸根离子可以用的方法有：向溶液中滴加稀盐酸或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，故填写：稀盐酸或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液；
(3) 20℃时，KCl的溶解度为34g，溶液中已经溶解了18gKCl，再加入:34g-18g=16gKCl溶液就达到饱和，要想验证KCl不能无限溶解，加入的KCl超过16g就行，故填写：超过16g的氯化钾（答案合理即可）；
(4) 由D的实验步骤可得，该溶液质量为：2.5g+47.5g=50g，溶质质量分数为：×100%=5%，故目的是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
21．（1）蛋白质；（2）太阳能；B；（3）蒸发结晶；（4）7.2g。
【详解】（1）鱼类中含有较多的蛋白质，所以食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质；
（2）从图中可以得出使用的为太阳能；而得到的蒸馏水属于化合物，故选B；
（3）从海水中提取食盐，通常采用海水晒盐的方法，具体为将海水中过多的水分蒸发，而得到食盐晶体的过程，其原理为蒸发结晶；
（4）解：根据化学方程式中质量关系可以知道：

满足化学式中相对分子质量的关系，故可以知道可以得到碳酸氢钠的质量为16.8g，生成氯化铵的质量为10.7g，根据题中的溶解度表可以知道，20℃时 100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，能够溶解氯化铵的质量为37.2g，所以能够析出的晶体的质量为16.8g-9.6g=7.2g。
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