课时3-8-电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较之图像分析(人教版2019).doc

课时3.8 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(二)
一、抓“五点”突破中和滴定图像
室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示

抓反应的“起始”点
判断酸、碱的相对强弱
抓反应的“一半”点
判断是哪种溶质的等量混合
抓溶液的“中性”点
判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足
抓“恰好”反应点
判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性
抓反应的“过量”点
判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量
二、常见图像分析
1、酸碱中和滴定曲线
(1)强碱滴定一元强酸、一元弱酸
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线

①曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低
②突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应
③室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸反应时，终点不是pH＝7而是pH>7
(2)强酸滴定一元强碱、一元弱碱
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线

①曲线起点不同：强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高
②突跃点变化范围不同：强酸与强碱反应的突跃点变化范围大于强酸与弱碱反应
③室温下pH＝7不一定是终点：强酸与强碱反应时，终点是pH＝7；强酸与弱碱反应时，终点不是pH＝7而是pH<7)

2、一元强碱滴定多元弱酸曲线
向20mL 0.1 mol/L H2A溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液

①发生的反应有
NaOH＋H2A===NaHA＋H2O
NaOH＋NaHA===Na2A＋H2O
2NaOH＋H2A===Na2A＋2H2O
②根据反应的规律可知：Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－
③判断NaHA酸碱性的方法： V(NaOH)＝20mL时，溶质为NaHA，此时由纵坐标可得出c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，可知NaHA显酸性
3、分布系数图及分析
分布曲线：指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线
(1)一元弱酸的分布分数——以“弱酸HA”为例
曲线的名称
δ0为HA分布系数，δ1为A－分布系数
弱酸HA的分布分数
曲线的规律
①随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多
②根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式
③同一pH条件下可以存在多种溶质微粒
④根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度

交点
利用曲线的交点可以求出弱酸的Ka＝c(H＋)＝10－4.76
(2)二元弱酸的分布分数——以“弱酸H2A”为例
曲线的名称
δ0为H2A分布系数、δ1为HA－分布系数、
δ2为A2－分布系数
弱酸H2A的分布分数
曲线的规律
①随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多
②根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式
③同一pH条件下可以存在多种溶质微粒
④根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度

交点
利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的Ka1＝c(H＋)＝10－1.2、Ka2＝c(H＋)＝10－4.2
NaHA酸碱性的方法
方法1：δ1为HA－分布系数，当最大时可以认为全部是NaHA，此时横坐标为酸性，可以判定NaHA溶液显酸性
方法2：利用Ka1和Ka2，比较NaHA的水解常数Kh＝和电离常数Ka2的相对大小，即可判断NaHA溶液显酸性

【课后作业】
1、常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
2、25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是(　　)

A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
C．点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．滴定过程中会存在：c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)
3、室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1 的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－ )＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－ )>c(HA)
4、298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　)

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH<12
5、室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL
C．V(NaOH) ＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH) ＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
6、常温下，向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)．下列说法中，正确的是(　　)

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱
B．K点所示溶液中c（A﹣）＞c（M+）
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．K点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1
7、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(　　)

A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)
8、向20 mL 0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如右图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是(　　)

A．醋酸的电离常数：b点＞a点
B．由水电离出的c(OH－)：b点＞c点
C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
9、如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
10、25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)

A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10－4.75
C．pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
D．向1 L W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：
2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)
11、常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)

A．H2A是一种二元弱酸
B．常温下，H2AH++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01
C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出热量不相同
12、25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH =14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol/L
B．a-b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)
C．b—c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A一发生了水解反应
D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-6
13、弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，  其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X) =  ]，下列说法不正确 的是(图中：a=1.25、b=4.27)(　　)

A．已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25
B．0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性
C．0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)
D．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1
14、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是(　　)

A．a点所示的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B．b点所示的溶液中：c(H＋)>c(Cl－)>c(HClO)>c(ClO－)
C．c点所示的溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
D．d点所示的溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)
15、在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－) B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)
C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D．d点：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
16、常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度 B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1
C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点 D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—8
17、在某温度时，将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．a点KW=1.0×10-14 B．b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/(10n-1) (用n表示) D．水的电离程度：b>c>a>d
18、25℃时，向l0mL 0.l mol/LH2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．C点溶液中含有NaHA和Na2A B．NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小
C．B 点，c (Na+)=2[c (H2A)+c (HA－)+c (A2－)] D．D 点，c (Na+)>c (A2－)>c (OH－)>c (HA－)>c (H+)
19、常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是(　　)

A．若a点pH=4，且c(Cl－)=m c(ClO－)，则Ka(HClO)=
B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pH
C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)－c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)
D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大
20、室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B． b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
21、常温下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是(　　)

A．溶液的pH比较：x<y <z
B．在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)
C．在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点
D．该温度下，CH3COOH的Ka=104.75
22、亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中，不正确的是(　　)

A．K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2OHAsO32-+OH-
B．pH=12.8时，c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C．pH = 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)
D．pH=8.2时，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:10
23、已知：常温下，(1)Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大
C．在pH＝3的溶液中存在＝10－3
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO＋H2R===2HCO＋R2－

【电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较(二)】答案
1、D。解析：点①溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。]
2、C。解析：A、图像分析氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，②点时氢氧化钠溶液恰好被中和消耗醋酸的溶液20ml，则醋酸浓度为0.1mol/L，正确，不选A；B、图中①点到③点所示溶液中随着滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，图中①到③所示的溶液中水的电离程度先增大后减小，正确，选B；C、④点所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，(CH3COOH)+ c(CH3COO-) = 2c(Na+)，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，错误，不选C；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)，正确，选D。
3、D。解析：A.a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A－水解，则溶液中的粒子浓度：c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)。B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。C.pH＝7时，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故c(A－)>c(HA)。]
4、D。解析：A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0 mL，错误；C项，根据电荷守恒可知溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，M点溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)，由于水的电离是微弱的，故c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项，由图可知，N点即为0.10 mol·L－1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10 mol·L－1氨水中c(OH－)＝0.001 32 mol·L－1，故该氨水中11<pH<12，正确。
5、B。解析：A项，滴定开始时0.100 0 mol·L－1盐酸pH＝1,0.100 0 mol·L－1醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，滴定醋酸的曲线是Ⅰ，错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH＝7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)＝20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，错误；D项，加入10 mL氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO－ ) ＞c(Na＋ )，错误。
6、D。解析：A、0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，5ml碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，故A错误；B、N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，K点溶液为MA和MOH，溶液呈碱性，电离大于水解，溶液中c（A-）＜c（M+），故B错误；C、由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C错误；D、在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M+）=0.01mol•L-1，根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）+c（MOH）=0.01mol•L-1-0.005mol•L-1=0.005mol•L-1，故D正确；故选D。
7、C。解析：根据起点pH：HA<HB<HD知酸性：HA>HB>HD，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则KHA>KHB>KHD，故A项正确；P点时根据横坐标中和百分数为50%知c(HB)∶c(NaB)＝1∶1，根据纵坐标pH<7知酸的电离程度大于盐的水解程度，故B项正确；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)和pH＝7知c(Na＋)＝c(A－)，同理c(Na＋)＝c(B－)、c(Na＋)＝c(D－)，根据中和原理知溶液显中性时需要的NaOH的量不同，故c(Na＋)不相同，则c(A－)、c(B－)、c(D－)三者不相同，C项错误；当中和百分数都达到100%时，溶液为NaA、NaB、NaD的混合物，则c(OH－)＝c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)，即c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D项正确。]
8、D。解析：A选项，电离常数作为化学常数的一种，只受温度影响，而且电离过程是吸热的，故温度升高，电离常数增大，A正确。由题意可知b点时，恰好生成CH3COONa溶液，则c点时NaOH溶液过量，CH3COONa这种强碱弱酸盐能促进水的电离，过量的NaOH会抑制水的电离，即b点水的电离程度大于c点，故B正确。C选项，在a点时，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液显酸性，b点为CH3COONa溶液，溶液显碱性，因此中间一定经历中性的点，在中性点根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，且溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，可分析出C选项正确。D选项可利用极端法思考，根据c点加入物质的量的关系，可判断出n(CH3COONa)＝n(NaOH)。若假设CH3COONa不水解和水不电离，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)＝c(OH－)＞c(H＋)，但由于CH3COO－水解和水电离，在c点时溶液中离子浓度应该为c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，故D错误。
9、B。解析：A. 据图可知，当V(NaOH)=20mL时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，此时溶液中同时存在HA−、A2−和H2A，说明H2A是一种二元弱酸，则H2A在水中的电离方程式为：H2AH++HA−、HA−H++A2−，故A错误；B. 当V(NaOH)=20mL时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，据图可知，此时溶液中c(A2−)>c(H2A)，说明HA−的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(OH−)，故B正确；C. 当V(NaOH)=30mL时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液为等物质的量浓度的NaHA和Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−)，根据物料守恒得：3c(HA−)+3c(A2−)+3c(H2A)=2c(Na+)，联立两式得：2c(H+)+c(HA−)+3c(H2A)=c(A2−)+2c(OH−)，故C错误；D. 由图示关系可知，等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后得到NaHA溶液，此时溶液中的c(A2−)>c(H2A)，说明HA−的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到抑制，所以等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小，故D错误；答案选B。
10、A。解析：递减曲线为CH3COOH的变化曲线，递增曲线为CH3COO－的变化曲线。A项，当pH＝5.5时，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，错误；B项，CH3COOHH＋＋CH3COO－，c(H＋)＝10－4.75 mol·L－1，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1，Ka＝＝1×10－4.75；C项，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1－c(CH3COOH)，即c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1；D项，通入HCl气体后发生反应为
CH3COONa＋HCl　===　CH3COOH＋NaCl
0.05 mol　　0.05 mol　　0.05 mol　 0.05 mol
相当于有0.1 mol的CH3COOH和0.05 mol的NaCl混合，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝2c(Cl－)，电荷守恒式为2c(Na＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，即：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，化简得：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)。]
11、C。解析：试题分析：A、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA-，再转变为A2-，即H2A的电离分两步进行，故H2A是一种二元弱酸，故A正确；B、当pH=2时，C（H2A）=C（HA-），H2A=H++HA-的电离平衡常数Ka1==0.01，故B正确；C、HA-即能水解又能电离，A2-能水解，而且A2-的水解程度大于HA-的水解程度，故将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水后，HA-和A2-的浓度不再相等，故溶液的pH 不等于5.5，故C错误；D、溶液越稀，电离程度越大，10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A相比，后者的电离程度更大，故与氢氧化钠反应时，后者H2A电离时吸收的热量少，故中和反应时放出的热量多于前者，故D正确。
12、D
13、B
14、B。解析　b点之前是氯水，存在的反应及电离方程式有Cl2＋H2OHCl＋HClO、HCl===H＋＋Cl－、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－，所以c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，因为HClO电离是比较微弱的，所以c(HClO)>c(ClO－)，A项错误，B项正确；依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)及溶液呈中性可知c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，依据Cl2＋H2OHCl＋HClO可知c(Cl－)＝c(HClO)＋c(ClO－)，所以c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，C项错误，D项错误。
15、B
16、C
17、C
18、C
19、C
20、C
21、C
22、C
23、B。解析：　A项，在pH＝4.3的溶液中，c(HR－)＝c(R2－)，根据溶液中电荷守恒2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可知3c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，正确；B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合生成NaHR，此时HR－含量最高，H2R和R2－含量接近于0，由题图可知，此时pH接近于3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，错误；C项，当溶液pH＝1.3时，c(H2R)＝c(HR－)，则Ka1＝＝10－1.3，当溶液pH＝4.3时，c(R2－)＝c(HR－)，则Ka2＝＝10－4.3，＝＝＝10－3，正确，D项，由C选项分析可知，H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR－>HCO，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO＋H2R===2HCO＋R2－，正确。

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