资源描述
原子结构的模型（3）
课程标准：本课属于“物质科学”领域内、主题2 “物质的结构”下的“构成物质的微粒”中内容。中考考试内容有：理解元素的概念，了解同位素，考试要求为a级。
学习目标：
1. 知识与技能
(1)理解元素的概念，能分析具体的粒子（已知质子数、中子数和核外电子数）是否属于同一种元素。(2)了解同位素的结构特点，能判断具体的粒子是否为同位素，能例举典型的同位素。了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用。
2.过程与方法
通过比较分析建立元素的概念和同位素的概念。
3.情感、态度与价值观：通过了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用，体验科学的伟大力量。
教学重点：理解元素的概念，能分析具体的粒子是否属于同一种元素。了解同位素的结构特点，能判断具体的粒子是否为同位素。
教学难点：理解元素的概念
主备内容
二次备课
引入新课。
科学家发现:一些氧原子的核内有8个质子和8个中子,另一些氧原子的核内有8个质子和9个中子；又如一些碳原子的核内有6个质子和6个中子，另一些碳原子的核内有6个质子和8个中子
这说明不同种类的原子质子数目是不相同的，同一种类的原子质子数目是相同的。
科学上规定：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。元素是一种宏观概念
元素的特征：
同种元素的原子核电荷数一定相同，不同种元素的原子核电荷数一定不同，元素的种类由原子中的核电荷数决定。
读图：（1）A原子核中有___个质子， ___个中子。
（2）B原子核中有 ___个质子，___个中子。
（3）C原子核中有___个质子，____个中子。
思考：他们是同一种元素吗？这三个原子完全一样？
回答：是同一元素，因为质子数相同，都是氧元素
他们不一样，因为中子数不同
小结：原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
如原子核内质子数是8个的所有原子（不管中子数是多少）都是氧原子，都是氧元素的同位素原子。
元素与同位素的区别：元素是同位素的总称，同位素是一种元素的不同种原子。
引导学生分析元素的不同原子：氢（11H、12H、13H），氕、氘、氚都是氢原子，都是氢的同位素原子；碳（612C、614C）都是碳的同位素原子；
如何用符号区别同位素原子呢？
用符号 R表示同位素原子
R：表示某种元素Z：表示这种元素的质子数（核电荷数）
A：质子数（Z）和中子数（N）的总数即：A = Z + N （质量数）
写出氧元素的三种同位素原子的符号?
请同学们读图1-23“同位素原子的应用”。了解同位素原子在工业、农业、医疗和国防等方面有着广泛的应用。
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用．①.利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。
③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。
阅读P13《利用碳-14同位素测定年代》，说一说利用碳-14同位素测定年代的的原理与方法，增加对同位素应用的理解和印象。
通过查阅有关资料写出同位素在农业、生物技术、医学或考古等方面应用的调查报告。供大家交流学习之用。
课堂练习：1、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）
A、原子质量 B、原子核结构C、核电荷数 D、中子数
2、 我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、6
3．有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是 （ ）
A．它们属于同种元素 B．它们属于不同种元素
C．它们属于同种原子 D．以上叙述都不对
4．氕、氘、氚三种原子的______相同，互为_________。
5．具有相同______的同类原子总称为元素，铁钉、铁锈中都含有________。
6.元素的种类决定于原子的 （ ）
A．中子数 B．质子数 C．相对原子质量 D．电子数
布置作业：
教学反思：
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