资源描述
酸与碱（一）
授课日期
201 年××月××日
时 间
A / B / C / D / E / F段
主 题
酸与碱（一）
教学内容
(1)说出酸的含义，列举常见的酸。
(2)说出盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途。
(3)概述盐酸、硫酸等酸的共性，并说明原因。
(4)会鉴别氯离子和硫酸根离子，能区别盐酸和硫酸。
(5)说出碱的含义，列举常见的碱。
(6)概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途。
(7)概述氢氧化钠、氢氧化钙等碱的共性，并说明原因。
1、上次课后作业习题讲评。
2、回顾：什么是酸？什么是碱？可用什么方法检验物质的酸碱性?
一、常见的酸
（一）盐酸
盐酸是氯化氢气体的水溶液，学名氢氯酸，俗称盐酸。是无色液体。
浓盐酸易挥发，在空气中形成白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴
【实验探究】
1、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，观察其现象。
检验氯离子：加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
2、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
化学方程式：2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
＊ CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
3、盐酸与生锈的铁钉的反应
现象：铁锈消失，溶液变黄色
化学方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
4、盐酸与氧化铜的反应
现象：黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝绿色。
化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
结论：盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
5、在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
提出问题：在盐酸除铁锈的实验中，我们可看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？
结论：盐酸能跟某些金属反应
（二）硫酸
化学式：H2SO4
【实验探究】
稀硫酸酸性的实验
化学方程式：
（1）Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
（3）CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O
（4） Cu（OH）2+ H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl
【总结】酸的通性
①酸能使指示剂变色
②酸能与碱反应生成盐和水
③能与盐反应生成新的盐和新的酸
④能与某些金属氧化物反应生成盐和水
⑤能与某些金属反应生成盐和氢气。
浓硫酸
1、纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，
2、常用的浓硫酸质量分数是98%。
3、浓硫酸具有三大性质：
a、吸水性（可作干燥剂）
b、脱水性(腐蚀性)
c、强氧化性
4、浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿玻璃棒慢慢地倒入水中，并不断地搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。
5、如果浓硫酸不慎溅到皮肤上要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重的应立即送医院。
（三）硝酸
硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中
（四）酸的用途
二、常见的碱
（一）碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片pH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
试液
酚酞试液
紫色石蕊试液
pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
［结论］碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
［思考］这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
２．碱能与酸反应
［实验］ 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？
变成中性
2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
白色的晶体
化学方程式
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
3、碱跟非金属氧化物反应
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
二氧化硫排入大气有何危害？
能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．
如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl
4、碱跟某些盐溶液的反应
［实验］1)、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？
氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2)、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀。
化学反应方程式：
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
通式： 碱 + 盐 = 另一种碱 ＋ 另一种盐
（二）氢氧化钠
1、化学式：NaOH；俗名：烧碱、火碱和苛性钠
2、用途
……
【实验探究】
①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。
②观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？
白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见：氢氧化钠固体也可以做某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
③将②中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
碱的水溶液有滑腻感。
3、个性
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
潮解的概念：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
(三)氢氧化钙
1、化学式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
【实验探究】取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?
是白色的固体粉末,并非全部溶解于水
2、 Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
3、 Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
【实验探究】氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？
化学反应方程式：
Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
【实验探究】在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
【实验探究】用玻璃导管向澄清的石灰水吹气,你见到了什么现象?
澄清的石灰水变浑浊.
化学方程式:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )
A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液
【答案】A
2、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）。
A. 木炭 B. 大理石 C. 铁钉 D. 铁锈
【答案】A
3、写出下列化学方程式:
（1）Fe2O3+ H2SO4 ==______________________；
（2）CuO+H2SO4== __________________ ；
（3）NaOH+H2SO4== ___________________；
（4）HCl+Ba(OH)2== _____________________；
（5）HCl+Na2CO3== _____________________；
4、浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸均敝口放置一段时间，溶液质量增加的是 ，溶液质量减小的是 ，溶质的质量分数怎样变小的是 。
【答案】浓硫酸 浓盐酸、浓硝酸 浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸
5、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）
A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀 C 绿色沉淀 D 白色沉淀
【答案】B
6、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）
A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液
【答案】C
7、下列物质能反应，但无明显现象的是( )
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
【答案】A
8、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是( )
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗
【答案】D
9、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
10、写出下列化学反应方程式：
1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。
2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。
3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。
4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。
【答案】
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
11、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？
【答案】NH3.H2O +CO2=NH4HCO3
12、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求：
（1）生成硫酸钠的质量。
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。
【答案】（1） 2·84克（2） 16%、16%
学生共同总结本节课知识内容，教师点评。
1．下列有关物质用途的说法中，错误的是 （ ）
A. 二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤
C. 用浓硫酸做干燥剂 D. 用稀盐酸除去金属表面的锈
2．X可以发生如下反应：1. X+酸=盐+水；2. X+非金属氧化物=盐+水。X可能是 （ ）
A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
3．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（ ）
A. 5 B. 9 C. 12 D. 13
4．物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5.下列物质中属于盐的是（ ）
A．纯碱（Na2CO3） B．碳酸（H2CO3） C．氢氧化钠（NaOH） D．生石灰（CaO）
6．下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A7.（2013广西百色）下列化肥
中，属于复合肥料的是 ( )
A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2
7．下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A．H2 + CuO △ Cu + H2O B．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
C．CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 D．Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
8．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ）
A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱
9．下列说法中错误的是( )
A．食盐不是盐 B．干冰不是冰 C．纯碱不是碱 D．金刚石不是金
10.下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（ ）
A．BaCl2与Na2SO4 B．HCl与Na2CO3
C．KNO3与NaOH D．NaOH与HCl
11.下列物质属于氮肥的是（ ）
A．K2SO4 B．NH4NO3 C．MgCl2 D．Ca3（PO4）2
12.下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既无沉淀又无气体产生的是（ ）
A．氯化钾溶液和硝酸 B．氢氧化钠溶液和硫酸
C．碳酸钠溶液和硫酸 D．硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液
13.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列说法不合理的是（ ）
A．生活中用食盐腌制咸菜 B．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
C．用澄清石灰水检验CO2气体 D．重金属盐广泛用作食品添加剂
14．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是 （ ）
A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
15．下列有关实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B. 排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性
D. 氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
16．在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是________________；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为________________________________________。
17．化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：
猜想1：该溶液没有变质 猜想2：该溶液全部变质
（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3： 。
（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写
实验步骤
实验现象
结论
1．取样， ，过滤
产生白色沉淀
猜想3成立
2．向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液变红
（3）探究启示：氢氧化钠必须 保存。
18．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
19．某厂废液中的溶质只含有少量硫酸和硫酸钠，取废液样品30 g于小烧杯中，向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液20g，并不断搅拌,恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。
（1）计算该废液中硫酸的质量。
（2）恰好反应时，所得溶液溶质是 。
【答案】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
A
A
A
A
A
D
A
D
B
B
D
B
D
16． C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小
2A1+2NaOH +2H2O == 2NaAlIO2 + 3H2 ↑
17．（1）该溶液部分变质 （2）向其中滴加过量的CaCl2（或BaCl2）溶液 （3）密封
18． 40g氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量为：40g×15%=6g （1分）
设一定量的石油产品中含H2SO4的质量为X
2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O （1分）
40×2 98
6g X （2分）
80/98=6g/X （1分）
X=7.35g （1分）
答：一定量的石油产品中含H2SO47.35g
19．（1） 解：设30g废液中硫酸的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y
H2SO4 +2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
98 80 142
x 20 g×2％ y
（2）硫酸钠
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
