钠及其化合物--教案1.doc

钠及其化合物授课教师赵云飞课题钠及其化合物课型新课教学目标知识 技能掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质，了解钠的存在和用途过程 方法1在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。2运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工情感 态度 价值观1通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。2树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。教学重点钠的化学性质教学难点对实验现象进行分析教学方法实验探究教学过程【引入课题】 表演化学小魔术：滴水点灯。（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。）引导：在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。为什么能滴水点灯？在魔术中金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？【实验操作】1指导鼓励学生完成实验。2指出学生实验时的错误操作。3提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。4、用镊子取钠，不能用手取。5、放钠处注意防火。6、实验过程能否带水？7、钠着火能否用水灭？实验内容实验现象结论或化学方程式实验一实验二实验三实验四【形成结论】思考并完成下表：引导学生分析并参与解决：1钠为什么应保存在煤油中？为何能保存在煤油中？2金属钠暴露在空气中，为什么颜色和光泽会发生变化？3金属钠与水反应时产生的气体是什么？用什么方法或装置可以检验该气体？4金属钠与水反应时为什么滴有酚酞的水溶液颜色会变红？【引导】根据上述反应中钠元素的化合价的变化情况，总结钠在反应中所体现出的性质。（还原性）【发散思考】1、将Na投入HCl溶液中将会看到什么现象，Na跟H2O先反应还是跟HCl反应？2、钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有铜析出吗？【指导】 钠与溶液反应时，如果是酸则就跟酸反应，如果是盐则先跟水反应，再看生成的NaOH能否与盐反应。【指导阅读】钠的存在与制取 钠的用途：1制备钠的化合物2钠钾合金可做原子反应堆的导热剂3高压钠灯4还原贵重金属板书设计钠及其化合物一、钠的原子结构二、钠的性质1钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小2化学性质Nae-Na+（1）与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)点燃点燃：2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色)（2）与氯气、硫反应点燃2Na + Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S（3）与水反应现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红”2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（4）与盐溶液的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2三、钠的存在与制取四、钠的用途课后记