氯及其化合物练习题1.doc

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氯及其化合物练习题
一、选择题(共40分)
1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的
是 (　　)
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
2．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干
警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 (　　)
①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液
④被转移人群可戴上用肥皂水润湿的口罩
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远
⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染
⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
3．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是 (　　)

类比对象
结 论
A
HCl＋NH3===NH4Cl
HBr＋PH3===PH4Br
B
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－
C
S＋FeFeS
S＋CuCuS
D
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=== CaSO3↓＋2HClO
4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)
A．再通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，氯水中水的电离平衡向正反应方向移动
5．某溶液中含有HCO、SO、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离
子的浓度基本保持不变的是 (　　)
A．HCO B．SO C．Cl－ D．Na＋
6．随着生活质量的提高，日常生活中的含氯消毒剂的使用逐渐增多，但使用时必须注意安
全。下列对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是 (　　)
A．若出现咳嗽、呼吸困难等症状时，应将中毒者转移至空气清新处
B．若出现误食现象，需要给中毒者服用稀NaOH溶液进行中和
C．若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲洗
D．若皮肤被含氯消毒剂腐蚀，则用清水或肥皂水清洗
7．已知反应2Cl2＋HgOHgCl2＋X，X＋H2O===2Y，生成的X是一种黄棕色气体，下
列有关X、Y的说法肯定不正确的是 (　　)
A．X的化学式为Cl2O B．Y加入碳酸钠溶液中，能产生使石灰水变浑浊的气体
C．强光照射Y，Y会发生分解D．X能使潮湿的有色布条褪色
8．标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、lO，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为 ( )
A．a/2 mol B．(a/22.4－b)mol C．(a/22.4－b/2)mol D．b/2 mol
9．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪
费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下
列说法错误的是 (　　)
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－
10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性
条件下可以生成Cl2。下列关于混盐CaOCl2的说法中不正确的是 (　　)
A．CaOCl2与稀硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子B．CaOCl2的水溶液呈碱性
C．CaOCl2具有较强的氧化性 D．CaOCl2中氯元素的化合价为0
二、非选择题(共60分)
11．(16分)(Ⅰ)已知氯气与水的反应Cl2＋H2OHCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行
到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。
(1)分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的________。
A．NaOH固体 B．水 C．NaClO固体 D．NaHCO3固体 E．CaCO3固体
(3)根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是 (　　)
A．氯气溶解于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氯气溶于石灰水：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
D．漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO
(Ⅱ)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红
色突然褪去，试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________________________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)
①是由于_________________________________________________________________；
②是由于_________________________________________________________________。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：____________________________
________________________________________________________________________。
12．(14分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密
度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为________。(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
13．(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型
高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：
已知：①2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O(条件：温度较低)
②6KOH＋3Cl2===5KCl＋KClO3＋3H2O(条件：温度较高)

③2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH―→2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O
回答下列问题：
(1)该生产工艺应在________________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进
行。
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式__________________________________________。
(3)K2FeO4具有强氧化性的原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)配制KOH溶液是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为
1.47 g/mL)，它的物质的量浓度为________。
(5)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是________。
A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为KClO
14．(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发
出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台
省略)，按要求回答问题。

(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③次氯酸钠和浓盐酸
混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混
合。
A．①②⑥ B．②④⑥ C．①④⑥ D．全部可以
(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状
况下)总是小于1.12 L的原因是_______________________________________________。
(3)①装置B的作用是_______________________________________________________，
现象是___________________________________________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是____________________________________。
③装置E的作用是_________________________________________________________。
④写出装置F中发生反应的离子方程式_______________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一
种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学
提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间
(填装置字母序号)，装置中应放入___________________________________________。
1，解析：A、B选项中都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体。C中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；当两者遇强光(如燃着
的镁条)会发生爆炸；氯化氢气体遇水蒸气会形成雾而非烟雾，C错。D中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸。 答案：C
2，解析：浓NaOH溶液具有强腐蚀性，因此被转移人群可戴上用肥皂水润湿的口罩，并转移到远离事故点且地势较高的地方；氯气虽能溶于水，但溶解度不大，因此，应用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液来解毒。 答案：B
3，解析：B项，I2的氧化性不如Fe3＋强，不会发生I2氧化Fe2＋的反应；C项，Cu与S反应产物为Cu2S；D项，Ca(ClO)2有强氧化性，能将SO2、CaSO3氧化。 答案：A
4，解析：A项，再通入Cl2，溶液中H＋、Cl－、HClO都增多了，但由于HClO电离微弱，
故增大；B项，通入SO2后，SO2与Cl2反应生成H2SO4、HCl，平衡左移， c(HClO)减小，漂白性降低；C项，由电荷守恒，应为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
＋c(OH－)； D项，加入少量水，使氯水中c(H＋)减小，氯水中水的电离平衡向正反应方
向移动。 答案：D
6，解析：含氯消毒剂使用不当容易中毒，A正确；若眼睛中溅入含氯消毒剂，则需要迅速用干净的水冲洗；若误食，则应送医院救治，不可服用NaOH溶液，因为该溶液具有腐
蚀性。 答案：B
5，解析：H＋可与HCO反应；Cl2、HClO均可被SO还原；生成大量的Cl－，会使c(Cl－)
增大；c(Na＋)基本不变。 答案：D
7，解析：由质量守恒可知X为Cl2O，Y为HClO，同时可知Cl2O是HClO的酸酐，两者性
质相似，由于HClO的酸性比碳酸弱，因此B错。 答案：B
8，解析：搞清反应原理的基础上利用守恒法解题。b mol NaOH中的Na＋在溶液中以NaCl、
NaClO、NaClO3的形式存在，由Na＋守恒判断n(Cl2)＝ mol，∴n(H2)＝mol。
答案：C
9，解析：首先明确原电池的总反应为：H2＋Cl2===2HCl；其次搞清楚两极的反应分别为：
负极：H2－2e－===2H＋，正极：Cl2＋2e－===2Cl－；第三，结合选项分析判断。答案：B
10，解析：根据信息“一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐”，该混盐应写成
CaCl(ClO)，结构中存在Cl－和ClO－两种阴离子，产生1 mol Cl2时转移1 mol电子。
答案：AD
11，解析：
(Ⅰ)
(1)注意前者为强酸而后者为弱酸。
(2)要使氯水里次氯酸的浓度增大，就要设法使化学平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向正
反应方向移动，还不能损耗HClO。加NaOH会损耗HCl和HClO，其用量不易控制；
加水虽会使平衡向右移动，但平衡体系内各物质浓度均会降低；加NaClO不但会把盐酸反应掉，使平衡右移，还可以生成HClO，符合题意；由于次氯酸是比碳酸还弱的酸，故加NaHCO3、CaCO3等碳酸的盐，都可以只消耗HCl而不消耗HClO，导致平衡右移，使HClO浓度增大。
(3)A中把弱酸HClO拆成离子形式是错误的；C中通入足量CO2时，不应该有CaCO3
生成；D具有一定的迷惑性，必须注意到SO2与CO2是不同的，它具有很强的还原性，
会被次氯酸氧化为SO，故D也是错误的。
(Ⅱ)能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯水中的HClO将变
红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液
中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红
色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。
答案：(Ⅰ)(1)HCl===H＋＋Cl－；HClOH＋＋ClO－
(2)C、D、E　(3)B
(Ⅱ)(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
(2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱　②氯水过量后HClO的漂白性将溶液
变成无色　向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出
现红色，应为原因①
12，解析：发生的反应有：①Cl2＋H2===2HCl；②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；③Cl2＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(1)w(NaOH)＝×100%＝×100%＝10.7%；
(2)n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)，
∴n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.3 mol－0.05 mol＝0.25 mol；
(3)反应③产生的NaCl也为0.05 mol，所以n(HCl)＝0.25 mol－0.05 mol＝0.20 mol，那么n(H2)＝0.10 mol，n(Cl2)＝0.1 mol＋0.05 mol＝0.15 mol，可求出n(Cl2)∶n(H2)＝3∶2。
答案：(1)0.7%　(2)0.25　(3)3∶2
13，解析：(1)根据题意可知为获取K2FeO4，是采用Fe(NO3)3与KClO、KOH等反应制得，
故为达到制取KClO的目的，应选用低温下进行。
(2)工业制取Cl2是采用电解饱和食盐水，方程式见答案。
(3)K2FeO4具有强氧化性的原因是K2FeO4中的Fe处于＋6价，不稳定，极易获得电子转化为＋3价。
(4)161.6 g溶液的体积为：161.6 g÷1.47 g/mL≈1.1×102 mL＝0.11 L，故c(KOH)＝(61.6 g÷56 g/mL)÷0.11 L＝10 mol/L。
(5)由已知的反应可知KOH不仅是获取KClO时的反应物，同时还是下一步反应(制取K2FeO4)时的反应物，故在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的有两个：一是与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；二是为下一步反应提供反应物。
答案：(1)温度较低　 (2)2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH　
(3)K2FeO4中的Fe处于＋6价，不稳定，极易获得电子转化为＋3价　(4)10 mol/L　(5)AC
14，解析：(1)题中的6种方法，均可以用于实验室制取氯气，即D项正确。(2)在加热的条件下，稀盐酸与MnO2不反应。(3)①在U形管中装入无水硫酸铜，可以检验水蒸气的存在，若有水蒸气生成，则白色粉末变蓝。②氯气不能使干燥的布条褪色，说明氯气无漂白性；氯气能使湿润的布条褪色，则说明次氯酸有漂白性。③氯气不易溶于水，易溶于有机溶剂，故用CCl4吸收氯气，而使HCl进入F装置。(4)在E、F间再加一个洗气瓶，并装入湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)，如果试纸不变色(或湿润的有色布条不褪色)，则证明进入F装置的只有HCl，而无Cl2。因为氯气能氧化KI，生成碘单质，从而使淀粉KI试纸变蓝(Cl2可以使湿润的有色布条褪色)。答案：(1)D　(2)随着反应的进行和盐酸的挥发，盐酸浓度变稀将不再反应(3)①证明有水蒸气产生　白色变蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性　③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓　(4)E　F　湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)

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