高中化学-《钠、镁及其化合物》单元练习-苏教版必修1.doc

《钠、镁及其化合物》单元练习
一、选择题
1．向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
2．下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是 （ ）
A．氯酸钾溶液 B．液态氯化氢 C．液氯 D．氯水
3．下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是 （ ）
A．Fe B．Al C．Cu D．Zn
通电
4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）
高温
A．2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑
△
B．MgO + H2 === Mg + H2O
△
D．Fe3O4 + 4CO === 3Fe + 4CO2
D．2HgO === 2Hg + O2↑
5．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ）
A． 1︰1 B． 2︰1 C． 1︰2 D． 2︰3
6．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是 （ ）
A．NaOH B．NaCl C．Na D．CaO
7．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是 （ ）
A．NaOH B．CH3COOH C．H2SO4 D．CO2
8．水作为氧化剂的反应是 （ ）
点燃
A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B．SO3 + H2O＝H2SO4
C．2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑ D．2H2 + O2 2H2O
9．3个SO32－离子恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
10．在MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是 （ ）
A．两者质量相等 B．后者是前者的3倍
C．前者是后者的1/2 D．前者是后者的1/4
11．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：（ ）
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3
12．关于次氯酸性质的描述，错误的是 （ ）
A．不稳定，易分解放出氧气 B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂 D．是一种比碳酸酸性强的酸
13．下列说法中正确的是 （　　）
　　A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
　　B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
　　C．氯气有漂白性
　　D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
14．实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是 （ ）
A．可产生更多的氯气
B．只有饱和食盐水才能除去HCl杂质
C．既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解
△
D．食盐水易得到
15．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是 （ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
16．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是 （ ）
A．氯水 B．碘水 C．氢氯酸 D．氯化钾溶液
17．欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应加入金属钠的质量是 （ ）
A．10.5g B．11.5g C．21g D．23g
18．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是 （ ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2 D．NaHCO3
19．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是 （ ）
A．HCl B．Na2SO4 C．FeCl3 D．CuSO4
20．现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为 （ ）
A．均是1.65g B．均是1.49g C．(1)>(2) D．(2)>(1)
二、填空题
21．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空。
（1）若纯碱中含NaHCO3
所需盐酸用量 ，产生的气体 ；
（2）若纯碱中含K2CO3
所需盐酸用量 ，产生的气体 ；
（3）若纯碱中含NaCl
所需盐酸用量 ，产生的气体 。
22．钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。该化合物在熔融状态下能导电。取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。
（1）钙和氢气反应的化学方程式：
，其中H2作 剂。
（2）化合物A与水反应的方程式为：
，其中A作 剂。
23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：

KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O

⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol.
⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
24．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和
实验现象：

请回答：
⑴ 出A．B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。
⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
___________________________________________ _；
___________________________________________ _。
⑶将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式：
__________________________________________ _。
⑷ 写出由F→H的化学方程式：
_____________________________________ _______。
三、实验题
25．据图提供的仪器装置,完成提纯并测定Na2CO3样品的纯度(其中含NaHCO3杂质)
请回答下列问题：

实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3的分解放出的CO2的体积(不考虑溶于水)。
(1)装置的正确顺序是 。
(2)完成实验一尚缺少的仪器是 。
(3)产生的气体从装置④的 端进入，从装置⑤中 端进入。实验二：测定经实验一后的残留固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积。
(4)应将实验一的装置作哪些调整？
(5)实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bL CO2，则样品中Na2CO3纯度的实验值为 。
四、计算题
26．某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。然后从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

参考答案

1．AB 2．D 3．BD 4．B 5．B 6．C 7．B 8．C 9．D 10．C
11．A 12．D 13．D 14．C 15．C 16．CD 17．A 18．D 19．CD 20．C
25．（1）减少，增多；（2）减少，减少；（3）减少，减少
26．⑴Ca+H2== CaH2；氧化 （2）CaH2＋2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；还原
27．(1)2 4 2 2 1 2 (2) ② （3）0.2 （4）2.63
28．⑴ NaI NaClO AgI
⑵ 2I— + ClO— + H2O == I2 + Cl— + 2OH— I2 + 5ClO— + 2OH— == 2IO3—+ 5Cl— + H2O
⑶ I2 + SO2 + 2H2O == 2I－ + SO42— + 4H+
⑷ Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
29．(1)⑦①③④⑤⑥ (2)酒精灯 (3)a，c (4)将③换成②，撤酒精灯 (5)53(b-a)
30．解：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3
n(AgNO3) = 0.100 mol·L－1×0.02 L = 0.002 mol
m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 mol·L－1 = 0.117 g
V容器 =
4