钠及其化合物教案.doc

课题：第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第一课时）
科目
化学
教学对象
高一
课时
1
提供者
赵改玲
单位
职业中学
一、教学目标
1、知识与技能
1. 掌握金属钠的主要性质
2. 理解金属钠的保存
3. 培养学生观察实验现象、分析问题的能力
2、过程与方法
1. 通过课本和课件的图片，展示多彩的化学世界，激发学生的兴趣
2. 通过钠与氧气、钠与水的反应、钠与盐溶液反应，体现以实验为基础的化学学科特点，通过实验教学增强直观性，便于知识的理解和巩固。
3. 能够根据实验结果、证据归纳，总结得出结论。
3、情感态度与价值观
1. 体验与人合作共同完成实验任务和探究钠与氧气反应、钠与水反应的乐趣；
2. 增强学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

二、教学内容及模块整体分析
从知识的安排上，在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍集体的元素化合物的知识。元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。本节第一课时是系统学习元素化合物的开始，所以在引导学生学习元素化合物有着举足轻重的地位。

三、学情分析
刚进高一的学生，在初中已学习过金属元素（如铁）及其化合物的一些知识，同时还学习过钠的化合物（如氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）的一些知识，他们有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些学生实验，具有了一定的实验操作技能；只要通过教师的引导和指导，都会成为本节课教学的有利支撑点。

四、教学策略选择与设计
我们在教学时必须特别注意不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取适当教学方法：讨论归纳法充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑，归纳。
现代教育理论的观点是：现代的教学，应以发现为重点，指导学生应用“发现学习”开展他们的学习活动。为了能够使我们的教学思想落到实处，在开展教学活动时，力求把讲授转变为启发诱导，把学生被动接受转化为主动探究，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看，动手做，动口说，动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。
1.巧妙复习，精心设疑，引入正题
引导学生回忆初中化学中金属的化学性质和金属的活动顺序
的有关知识，让学生讨论有关日常生活中常见金属性质的应用。
2.做好学生探究实验，开展讨论式教学，体现学生主体性
做好学生探究实验3-1和3-2，首先提出从学生探究实验3-1中可以看出钠有哪些物理性质？钠的新切开的表面在空气中会不会发生变化呢？如果会，会是发生怎样 变化呢？钠置放在空气中缓慢氧化，最后会得到什么物质呢？然后提出如果钠在空气中加热，会出现怎样的变化呢？由此转到学生探究实验3-2，要求学生观察实验现象，与学生探究实验3-1比较。在通过比较引入实验3-3。

五、教学重点及难点

重点：钠的氧化反应
难点：金属与氧气反应规律。
六、教学过程
教学环节
教　师　活　动
学　生　活　动
新课导入
地球上绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的？为什么？
投影展示
投影金属元素在地壳中的含量。能熟练说出几种金属元素的含量及存在形式。
讨论交流，有些是初中已熟悉的。
思考
金属的物理性质有哪些？
讨论发言。
思考交流
投影问题
（1）人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律？
（2）观察并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。
投影铁与氯气反应、铜与硝酸汞溶液反应的实验，扩大视野。
观察实验现象，思考、交流，
写出化学方程式或离子方程式。
铝与硫酸铜溶液反应：________
点燃镁带：____________
铜丝与硝酸汞溶液反应：______
镁条与稀盐酸反应：__________
铁在氯气中燃烧：____________
归纳整理
板书
1.金属的化学性质。
学生讨论交流后，整理填表。
①______________________
②______________________
③______________________
思考
根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。
交流猜测。
实验探究
（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
（2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。
（3）观察毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
操作中同时强调实验安全问题

学生观察，感受钠的性质与其他已熟悉金属的区别。
归纳整理
（1）通过实验了解了钠的哪些物理性质？
（2）由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学活泼性如何？
钠是____色金属，硬度_______，切面的变化_____，生成了_______钠，保存在煤油中，说明钠的密度比煤油_______，常温下钠与氧气反应的化学方程式 。
实验探究
（1）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。
（2）点燃酒精灯进行加热。
（3）观察现象并记忆留下的固体颜色、形态。
观察现象并记忆留下的固体颜色、形态。
归纳整理
钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色粉末状固体——过氧化钠
实验现象：______。钠与氧气在加热的条件下反应生成了____色的_ ，化学方程式为__ __。
思考交流
你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？
讨论推测：根据金属活动性，铝应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会锈蚀，也可能不与氧气反应。
实验探究
（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。
（2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。
观察实验，思考，描述实验现象。
结论
氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。
加热未打磨铝箔时的现象_____。
加热已打磨铝箔时的现象_____。
思考讨论
（1）怎样才能观察到铝的燃烧？
（2）未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？
（3）金属是否都能形成氧化膜？不同的金属与氧气反应后生成的氧化膜有无差异？
（4）由此可以说明金属的活泼性如何？
思考讨论后回答
通过比较镁、铝、铁、铜常温下在空气中的变化后给出解释。
比较四种金属在空气中点燃或加热时反应的情况，填表，找出规律性的东西，写出化学方程式。
归纳整理
金属氧化膜的作用——使金属钝化
常见铝、镁、锌等金属
在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。
不同金属在空气中被氧化，生成的氧化物膜化程度各有差异。
在与氧气反应时，反应条件不同，现象不同。
问题讨论
通过前面的学习，讨论如何保存和使用常见的金属？
分述钠、镁、铝、铁、铜的有关问题
规律总结

金属+氧气→金属氧化物
（1）很活泼的金属不能存放于空气中，易氧化燃烧——钠、钙等（存放于煤油中）。
（2）比较活泼金属表面生成氧化膜——镁、铝、锌等（钝化）。
（3）铁锈、铜锈的产生（隔水、隔空气）。
（4）不与氧气反应——金、铂等。
新知学习
2.金属与其他非金属的反应
与氯气反应：
与硫反应：
写出化学方程式，分析与变价金属铁反应时，产物是+2价还是+3价？说明的问题。
2Na+Cl2 =2NaCl
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Na+S = Na2S
Fe+S =FeS
说明氯气的氧化性比硫强
本课小结
1．主要学习了钠与氧气反应的现象和产物。比较地学习了镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及铝与碱溶液的反应。总结了金属单质化学性质的规律，这是我们这节课的重点。
2．不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。
3．同种金属与氧气反应，条件不同，反应现象和产物也不同。
4．象铝这种金属既能与酸反应也能与碱反应。
巩固提高
1．金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_______________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在（　　）
A.水中　　B.煤油中　　C.棕色瓶中　　D.酒精中
3. 以下说法错误的是（　　）
A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
4. 关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（　　）
A.都是白色的固体 B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
5. 当钠着火时，应选用灭火的是（　　）
A.煤油　　B.水　　C.沙土　　D.泡沫灭火器
6.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（　　）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色； ③燃烧时火星四射； ④燃烧后生成淡黄色固体； ⑤燃烧后生成白色固体
A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤
板书设计
第一节　金属的化学性质
一、金属与氧气反应
1.钠与氧气的反应。
常温下：4Na+O2=2Na2O
加热条件下：2Na+O2=Na2O2
2．与非金属反应。
小结：金属钠的物理性质：银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。
3.铝与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3。
金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。

七、教学评价设计
1．金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_______________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在（　　）
A.水中　　B.煤油中　　C.棕色瓶中　　D.酒精中
3. 以下说法错误的是（　　）
A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
4. 关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（　　）
A.都是白色的固体 B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂
5. 当钠着火时，应选用灭火的是（　　）
A.煤油　　B.水　　C.沙土　　D.泡沫灭火器
6.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（　　）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色； ③燃烧时火星四射； ④燃烧后生成淡黄色固体； ⑤燃烧后生成白色固体
A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤
八、板书设计
第一节　金属的化学性质
一、金属与氧气反应
1.钠与氧气的反应。
常温下：4Na+O2=2Na2O
加热条件下：2Na+O2=Na2O2
2．与非金属反应。
小结：金属钠的物理性质：银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。
3.铝与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3。
金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。