第一讲钠及其化合物的性质1.doc

第一讲 钠及其化合物的性质
知识总结
一、金属钠的性质
1、物理性质：质软、具有银白色的金属光泽；密度比水小，熔点比水的沸点低；保存在煤油中或密封在石蜡中。
2、化学性质：
（1）与O2反应：（常温）现象：钠的表面由银白色变为灰暗色，失去了金属光泽
反应式：（白色）
（加热）现象：钠先熔化后燃烧，伴有黄色火焰，产生淡黄色的固体
反应式：（淡黄色）
注：相同的反应物，在不同条件下，可以发生不同的反应，生成不同的产物。如：C与足量的O2燃烧生成CO2，与不足量的O2燃烧生成CO。
（2）与Cl2反应：反应式：（白烟）
（3）与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）；
（4）与稀HCl反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
（5）与CuSO4溶液反应：↑ ↓（气体放出、蓝色沉淀）
注：钠与盐溶液反应，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH能否与盐反应。
二、Na2O和Na2O2的比较
物质名称
氧化钠
过氧化钠
化学式

氧元素的价态
-2
-1
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应

↑
与CO2反应

↑
转化关系
2Na2O+O22Na2O2

【基础过关】
1．下列关于钠的说法不正确的是 （ ）
A．金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B．金属钠着火可用水扑灭
C．少量的钠可保存在煤油中 D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是 （ ）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②            B．①②③     C．①④⑤          D．④⑤ 
3．将2.3 g钠放入100 g水中，所得溶液的质量分数是 （ ）
  A．等于2.3%      B．等于4%     C．大于2.3%小于4%  D．大于4% 
4．钠应用于电光源上是由于 （ ）
  A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软
C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰
5．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是 （ ）
A．①②③④        B．④③②① C．②③④①        D．①③④② 
6．下列物质露置在空气中质量不会增加的是 （ ）
  A．Na2O          B．Na2O2         C．Na2CO3               D．NaOH 
7．与水作用生成碱并有气体放出的是 （ ）
A．Na2O         B．SiO2           C．Na             D．N a2O2
8．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是 （ ）
A．钠与氧气           B．氢氧化钠溶液与二氧化碳
C．氧化钠与二氧化碳         D．过氧化钠与水反应 
9．金属钠长期放置于空气中，最后应变为 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
10．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是 （ ）
  A．Na2CO3              B．KNO3 C．Na2CO3·10H2O        D．NaOH
11．如右图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,下列叙述的现象正确的是 （ ）
A．U形管内红水褪色
B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大膨胀
D．U形管水位不变
12．（1）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈         色，具有          ，但断面很快变             ，主要是由于生成一薄层          ，若把钠放在石棉网上加热可观察到                         ，反应的化学方程式为                         。若把4.6g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是       g，反应方程式是                          。
（2）氢氧化钠又称               、               或             ，它极易溶于水，且                ，在空气中易吸收水蒸气，而发生               ，因此，氢氧化钠可作为一些气体的                  ，对它必须                 保存，且瓶塞要用                 。
（3）Na2O是             色固体，与水反应的化学方程式为                        ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为                             。

【能力提升】
13．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是 （ ）
A．O2和H2       B．只有H2        C．只有NH3       D．H2和NH3  
14．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4 g，投入50 g水中，最多能产生0.10 g气体，则原来被氧化的钠是 （ ）A．2.3 g          B．3.1 g           C．4.6 g          D．5.3 g
15．把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是 （ ）
  A．184 g        B．181.8 g         C．180 g          D．183.6 g  
16．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（ ）
  A．Na2O2和Na2O         B．Na2O C．Na2O2                     D．无法确定 
17．下列说法正确的是 （ ）
A．1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 g
B．1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
C．1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
D．1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
18．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比 （ ）
  A．1:1           B．2:1    C．23:78        D．46:78
19．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下） （ ）
  A．（V—W）     B．2（V—W）L    C．（2V—W）L     D．2WL
20．将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 （ ）
A．⑤＜④＜③＜②＜① B．①＜②＜③＜④＜⑤ C．⑤＜④＜②＝③＜① D．⑤＜③＜④＜②＜①

21．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→E的化学式：
A                       B                    C                       D                    E                     
（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D
C→D
C→E

22．有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g H2，试计算：
（1）被氧化前的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【实战演练】
23．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A．Na2CO3 B．Na2O2 、Na2CO3 C．NaOH、 Na2CO3 D．Na2O2 、NaOH、 Na2CO3
24．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ）
A．Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
25．将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各多少克。

过氧化钠增重专题
1、把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 （    ）
A.2.1 g                 B.3.6 g                 C.7.2 g               D.无法确定
2、一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n>m，符合此要求的物质是（④⑤在氧气中充分燃烧的产物均为CO2和H2O） （ ）
①H2 ②CO　 ③CO和H2　 ④HCOOCH3    ⑤CH3CHO
A. ⑤ B. ①② C. ①②③④ D. ①②③④⑤
3、200℃时，11.6gCO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2固体充分反应后，质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 （      ）
A.5.8      B.21.6     C.23.2     D.46.4
4、200℃时，20gCO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2固体充分反应后，质量增加了4g，则原混合气体的平均相对分子质量为 （     ）
A.5.8      B. 40.1    C.11.6    D.46.4
5、78g的Na2O2与168gNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A.Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3

实验专题
1．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量190．720g，利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第6次读数的原因是

（3）测定上述样品（1．560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是 ②需直接测定的物理量是
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。

2．

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
 ⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式                    
 ⑵填写表中空格
仪器
加入试剂
加入试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液

C

D

 ⑶写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式

 ⑷试管F中收集满气体后，下一步实验操作是                       

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