金属晶体__第1课时_导学案.doc

高二化学人教版选修 导学案 编排 蓬安中学化学备课组 2012年11月使用 合作探究 共同进步 帮助他人 温暖自己 选修三第三章第三节金属晶体导学案（第1课时）高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_【课标要求】1、知道金属键的涵义 2、能用金属键理论解释金属的物理性质【重点难点】1、用金属键理论解释金属的物理性质【新课导学】一、金属键1、构成粒子 在金属单质的晶体中，原子之间以_相互结合，构成金属晶体的粒子是_和_。2、“电子气理论”及其应用把金属键描述为金属原子脱落下来的_形成遍布整块晶体的“电子气”，被_所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。金属键就是将所有原子维系在一起的这种金属脱落价电子后形成的离子与“价电子气”之间的强烈的相互作用。(1) 对金属延展性的解释，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生_，但不会改变原来的_，而且弥漫在金属原子之间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，从而使金属具有良好的延展性。(2) 对导电性的解释金属晶体中的自由电子在没有外电场存在时是_的，而在外电场作用下，自由电子_形成电流。比较电解质溶液、金属晶体导电的区别类别电解质溶液金属晶体导电粒子过程（填化学变化、 物理变化）温度影响温度越高，导电能力越 温度越高，导电能力越 (3) 对热导率的解释，金属的热导率随温度升高而降低，是由于在热的作用下，_与_频繁碰撞阻碍了热量的传递。(4) 对合金性能的解释，当向金属晶体中掺入不同的金属或非金属原子时，就像在滚珠之间掺入了细小而坚硬的砂土或碎石一样，使金属的_甚至_发生改变。(5)颜色，由于金属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表面上时， 可以吸收所有频率的光，然后很快放出各种频率的光，这就使绝大多数金属呈现银灰色以至 光泽。而金属在粉末状态时，金属的取向 ，晶格排列得不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末常呈 色或 色。(6) 硬度和熔沸点：与金属键的强弱有关。一般规律：原子半径越小、金属键就越 ；价电子数（即阳离子的的电荷）越 金属键就越 。金属键的强弱影响金属晶体的物理性质。金属键越强，硬度就越 ，熔沸点就越 。一般地，合金的熔沸点比其他各成分金属的熔沸点 。金属晶体的熔点变化差别很大。如Hg在常温下为液态，熔点低而Fe等金属熔点高，这是由于金属晶体密堆积方式、金属阳离子与自由电子的作用力不同造成的。【当堂检测】1、构成金属晶体的微粒是A原子 B分子 C金属阳离子 D金属阳离子和自由电子2、金属键具有的性质是A饱和性 B方向性 C无饱和性和方向性 D既有饱和性又有方向性3、金属键是正、负电荷之间的A相互排斥 B阴、阳离子之间的相互作用 C相互吸引 D相互排斥和相互吸引，即相互作用4、金属具有的通性是具有良好的导电性 具有良好的传热性 具有延展性 都具有较高的熔点 通常状况下都是固体 都具有很大的硬度A B C D5、下图是金属晶体内部的电气理论示意图；仔细观察并用电气理论 解释金属导电的原因是A金属能导电是因为含有金属阳离子B金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C金属能导电是因为含有电子且无规则运动D金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用6、金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A金属键的强弱不同 B金属的化合价的不同C金属的晶体中电子数的多少不同 D金属的阳离子的半径大小不同7、金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是A易导电 B易传热 C有延展性 D易锈蚀8、金属晶体具有延展性的原因A金属键很微弱 B金属键没有饱和性 C金属阳离子之间存在斥力D密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键9、金属晶体能传热的原因A因为金属晶体的紧密堆积 B因为金属键是电子与电子之间的作用C金属晶体中含自由移动的电子 D金属晶体中的自由移动的阳离子10、下列物质的熔沸点依次升高的是AK、Na、Mg、Al BLi、Na、Rb、CsCAl、Mg、Na、K DC、K、Mg、Al11、下列有关金属元素特征的叙述中正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下都是固体12在下列有关晶体的叙述中错误的是A分子晶体中，一定存在极性共价键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体13、金属键的强度差别_.例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而_是熔点最高,硬度最大的金属,这是由于_的缘故. 铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在铝硅铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是_ _金属晶体堆积模型及晶胞相关计算资料篇本页资料结合教材金属晶体及第二课时学案使用一、原子空间利用率的计算1、空间利用率：指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。 计算公式：空间利用率 = 球体积/晶胞体积 100%2、空间利用率的计算步骤：（1）计算晶胞中的微粒数 （2）计算晶胞的体积二、各种金属晶体堆积方式计算 （1）简单立方在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，微粒数为：81/8 = 1（2）体心立方在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。 1个晶胞所含微粒数为：81/8 + 1 = 2 （3）面心立方（铜型）在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。1个晶胞所含微粒数为：81/8 + 61/2 = 4 （4）六方密堆积（镁型）在立方体顶点的微粒为8个，中心还有1个。1个晶胞所含微粒数为：81/8 +1= 2 三、面心立方和六方密堆积模型晶胞获取示意图高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。