【同步练习】《-化学计量在实验中的应用》(人教).docx

人民教育出版社 高中化学必修1 畅言教育

《化学计量在实验中的应用》同步练习
◆ 基础达标

1.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（　　）
A.质量为14g            B.分子数为6.02×1024
C.体积为22.4L           D.物质的量为2mol
2.下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
A.150mL 3mol•L-1的KCl溶液  B.75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液
C.150mL 3mol•L-1KClO3溶液  D.25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液
3.下列各物质中含氮原子数最多的是（　　）
A.0.1mol NH4Cl          B.0.1mol NH4NO3
C.1.204×1023个CO（NH2）2     D.0.2mol NH3•H2O
4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.17g氨气所含氢原子数目为NA
5.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（　　）
A.所含硫原子的物质的量之比为1：1 B.所含硫元素的质量比为5：4
C.所含氧元素的质量比为4：5    D.所含氧原子的物质的量之比为3：2
6.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（　　）
A.溶解时有少量液体溅出      B.洗涤液未全部转移到容量瓶中
C.容量瓶使用前未干燥       D.定容时液面未到刻度线
7.实验室需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（　　）
A.称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液
B.称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），加入500mL水配成溶液
C.称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液
D.称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液
8.有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸 ______ mL．需用 ______ mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 ______ ．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， ______ ．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， ______ ．
③定容时观察液面俯视， ______ ．
9.（1）实验室用NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：
a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．
称取NaNO3固体的质量是 ______  g．按照操作顺序，第4步是 ______ （填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和 ______ ，该同学操作中的错误是 ______ ．
（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制成1000mL 0．lmol/L的硫酸溶液．假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，会导致溶液浓度偏高的操作是 ______ ．
①容量瓶中有少量蒸馏水
②烧杯和玻璃棒没有洗涤
③稀释浓硫酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度
⑥用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线．

◆ 知识巩固

10.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A.温度相同、体积相同的O2和N2   B.体积相等、密度不等的CO和C2H4
C.质量相等、密度不等的N2和C2H4  D.压强相同、体积相同的N2和O2
11.由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（　　）
A.混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14：15
B.混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1：1
C.混合气体中C16O和C18O的质量之比为15：14
D.混合气体中C16O和C18O的密度之比为1：1
12.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm-3，这种氨水的物质的量浓度为（　　）
A.18.4mol            B.18.4mol•L-1
C.20.4              D.20.4mol•L-1
13.某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（　　）
A.Mg     B.1Mg C.M6.02×1023g D.6.02×1023 Mg
14.25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（　　）
A.纯硫酸的摩尔质量为98
B.上述100mL稀硫酸中含溶质14g
C.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
D.质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L
15.某学生配制100mL1mol•L-1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol•L-1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（　　）
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．
⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．
⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．
A.②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑥ C.②③⑤⑥  D.①②③④⑤
16.小王同学准备用CuSO4•5H2O配制500mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是 ______  mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 ______ 和 ______ ；
（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取 ______ g CuSO4•5H2O．
（4）配制好的溶液呈 ______ 色．小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．
溶质
实验步骤
实验现象
离子方程式
SO42-
______
______
______
（5）．物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ______ ；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 ______ ．
17.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子总数为 ______ 个．
（2）该气体在标准状况下的体积为 ______ L．
（3）该气体的一个分子的质量为 ______ g．
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 ______ ．
18.某小组同学要配制85mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液．下图是一些关键步骤和操作．
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写） ______ ．
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ______ 、 ______ ．
（3）容量瓶上需标有：①温度  ②浓度  ③容量   ④压强  ⑤刻度线  ⑥酸式或碱式 ______
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（4）若用Na2CO3•10H2O晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体 ______ ．
（5）在步骤B之后，需 ______ 才进行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液浓度偏低的是 ______
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水  ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠      ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用  ⑥转移过程中没有洗涤烧杯
⑦定容时仰视刻度线．
◆ 能力提升
19.将00C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．
（1）求此盐酸的质量分数？（计算结果保留一位小数）
（2）求此盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留一位小数）
（3）取此盐酸20.0ml，配成浓度为1.25mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

20.标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
A.c=1000Vρ36.5V+22400 B.ω=36.5V36.5V+22400 C.ω=36.5c1000ρ D.ρ=36.5V+2240022.4+22.4V
21.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm-1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（　　）
A.溶质的质量分数为ω=aVρ-a×100%
B.溶质的物质的量浓度c=1000a17Vmol•L-1
C.溶液中c（OH-）=1000bVmol•L-1+c（H+）
D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
22.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为C1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（　　）
A.(C1+C2)ρ3ρ1+ρ2 B.C1+C2ρ1+ρ2 C.(C1+C2)ρ31000(ρ1+ρ2) D.1000(C1+C2)ρ3ρ1+ρ2
23.（1）7.8gNa2R含有0.2molNa+，则Na2R的摩尔质量为 ______ ；含有1.6gR的Na2R的物质的量为 ______ ．
（2）标准状况下，3.4gNH3的体积为 ______ L；它与标准状况下 ______ LH2S含有相同数目的氢原子．
（3）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为 ______ ，所含原子数之比为 ______ ，密度之比为 ______ ．
（4）将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为 ______ ．
（5）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为 ______ ．
（6）标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为 ______ ．

24.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如表所示．

溶质的物质的量浓度/mol•L-1
溶质的质量分数
溶液的密度/g•cm-3
硫酸
c1
w1
ρ1
氨水
c2
w2
ρ2
请根据表中信息，回答下列问题：
（1）表中硫酸的质量分数w1为 ______ （不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）；
（2）物质的量浓度为c1 mol•L-1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 ______ mol•L-1，质量分数 ______ w12（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）质量分数为w2的氨水与w25的氨水等质量混合，所得溶液的密度 ______ ρ2 g•cm-3 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w1，则所得硫酸的物质的量浓度 ______ 2c1（填“＞”、“＜”或“=”）．

参考答案
基础达标：
1.C 2.A 3.C 4.A 5.B 6.D 7.A
8.(1)27.2；500；
(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨；
(3)偏低；偏高；偏高
9.(1)17.0；e；500mL容量瓶；未用玻璃棒引流；
(2)③⑤⑥。
知识巩固：
10.C 11.B 12.D 13.C 14.C 15.B
16.(1)500；
(2)搅拌；引流；
(3)125；
(4)蓝；取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液；产生白色沉淀；Ba2++SO42-=BaSO4；(5)无影响；偏高。
17. 2mNAM；22.4mM；MNA；mMVmol/L 。
18.DBCAFE；100ml容量瓶；胶头滴管；A；2.9g；冷却至室温；②③⑥⑦。
19.(1)12.9%；
(2)11.3mol/L；
（3）64mL。
能力提升：
20.D 21.B 22.A
23.(1)78g/mol；0.05mol；
(2)4.48；6.72；
(3)2：1；4：3；2：1；
(4)0.1mol/L；
(5)aNAbg/mol；
(6)1000ρV2240+36.5Vmol/L
24.(1) 98c11000ρ1；
(2)0.5c1；＞；
(3)＞；(4)＞
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