【同步练习】《-化学计量在实验中的应用》(人教).docx

人民教育出版社 高中化学必修1 畅言教育化学计量在实验中的应用同步练习 基础达标1.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（） A.质量为14gB.分子数为6.021024 C.体积为22.4LD.物质的量为2mol2.下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（） A.150mL 3molL-1的KCl溶液B.75mL 2.5molL-1的CaCl2溶液 C.150mL 3molL-1KClO3溶液D.25mL 2molL-1的FeCl3溶液3.下列各物质中含氮原子数最多的是（） A.0.1mol NH4ClB.0.1mol NH4NO3 C.1.2041023个CO（NH2）2D.0.2mol NH3H2O4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B.2g氢气所含原子数目为NA C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D.17g氨气所含氢原子数目为NA5.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（） A.所含硫原子的物质的量之比为1：1B.所含硫元素的质量比为5：4 C.所含氧元素的质量比为4：5D.所含氧原子的物质的量之比为3：26.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（） A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中 C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线7.实验室需要用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（） A.称取12.5g胆矾（CuSO45H2O），配成500mL溶液 B.称取12.5g胆矾（CuSO45H2O），加入500mL水配成溶液 C.称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液 D.称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液8.有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸 （1）现需要配制450mL1molL-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸 _ mL需用 _ mL容量瓶 （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 _ （3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， _ 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， _ 定容时观察液面俯视， _ 9.（1）实验室用NaNO3固体配制500mL0.40mol/LNaNO3溶液 配制溶液时，进行如下操作： a定容；b计算；c溶解；d摇匀；e转移；f洗涤；j称量 称取NaNO3固体的质量是 _ g按照操作顺序，第4步是 _ （填序号） 某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和 _ ，该同学操作中的错误是 _ （2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制成1000mL0lmol/L的硫酸溶液假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，会导致溶液浓度偏高的操作是 _ 容量瓶中有少量蒸馏水 烧杯和玻璃棒没有洗涤 稀释浓硫酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线 知识巩固10.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（） A.温度相同、体积相同的O2和N2B.体积相等、密度不等的CO和C2H4 C.质量相等、密度不等的N2和C2H4D.压强相同、体积相同的N2和O211.由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（） A.混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14：15 B.混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1：1 C.混合气体中C16O和C18O的质量之比为15：14 D.混合气体中C16O和C18O的密度之比为1：112.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm-3，这种氨水的物质的量浓度为（） A.18.4molB.18.4molL-1 C.20.4D.20.4molL-113.某原子的摩尔质量是Mgmol-1，则一个该原子的真实质量是（） A.MgB.1MgC.M6.021023gD.6.021023 Mg14.25时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（） A.纯硫酸的摩尔质量为98 B.上述100mL稀硫酸中含溶质14g C.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL D.质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L15.某学生配制100mL1molL-1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1molL-1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（） 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤 用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面 浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶 用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切 滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线 A.B.C.D.16.小王同学准备用CuSO45H2O配制500mL1mol/L的溶液 （1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是 _ mL； （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 _ 和 _ ； （3）小王同学通过计算，用托盘天平称取 _ gCuSO45H2O （4）配制好的溶液呈 _ 色小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式 溶质实验步骤实验现象离子方程式SO42-_ _ _ （5）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响） 若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 _ ； 定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 _ 17.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体所含原子总数为 _ 个 （2）该气体在标准状况下的体积为 _ L （3）该气体的一个分子的质量为 _ g （4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 _ 18.某小组同学要配制85mL0.1molL-1Na2CO3溶液下图是一些关键步骤和操作 （1）配制过程的先后顺序为（用字母AF填写） _ （2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 _ 、 _ （3）容量瓶上需标有：温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式 _ ABCD （4）若用Na2CO310H2O晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体 _ （5）在步骤B之后，需 _ 才进行下一步操作 （6）下列操作使配得的溶液浓度偏低的是 _ Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用转移过程中没有洗涤烧杯 定容时仰视刻度线 能力提升19.将00C101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液） （1）求此盐酸的质量分数？（计算结果保留一位小数） （2）求此盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留一位小数） （3）取此盐酸20.0ml，配成浓度为1.25mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？20.标准状况下VL的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（） A.c=1000V36.5V+22400B.=36.5V36.5V+22400C.=36.5c1000D.=36.5V+2240022.4+22.4V21.在t时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gcm-1，质量分数为，其中含NH4+的物质的量为bmoL下列叙述中正确的是（） A.溶质的质量分数为=aV-a100% B.溶质的物质的量浓度c=1000a17VmolL-1 C.溶液中c（OH-）=1000bVmolL-1+c（H+） D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.522.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为C1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（） A.(C1+C2)31+2B.C1+C21+2C.(C1+C2)31000(1+2)D.1000(C1+C2)31+223.（1）7.8gNa2R含有0.2molNa+，则Na2R的摩尔质量为 _ ；含有1.6gR的Na2R的物质的量为 _ （2）标准状况下，3.4gNH3的体积为 _ L；它与标准状况下 _ LH2S含有相同数目的氢原子 （3）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为 _ ，所含原子数之比为 _ ，密度之比为 _ （4）将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为 _ （5）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为 _ （6）标准状况下，将VLHCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为 _ 24.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如表所示 溶质的物质的量浓度/molL-1溶质的质量分数溶液的密度/gcm-3硫酸c1w11氨水c2w22请根据表中信息，回答下列问题： （1）表中硫酸的质量分数w1为 _ （不写单位，用含c1、1的代数式表示）； （2）物质的量浓度为c1molL-1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 _ molL-1，质量分数 _ w12（填“”、“”或“=”）； （3）质量分数为w2的氨水与w25的氨水等质量混合，所得溶液的密度 _ 2gcm-3（填“”、“”或“=”）； （4）如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w1，则所得硫酸的物质的量浓度 _ 2c1（填“”、“”或“=”） 参考答案基础达标：1.C 2.A 3.C 4.A 5.B 6.D 7.A8.(1)27.2；500；(2)；(3)偏低；偏高；偏高 9.(1)17.0；e；500mL容量瓶；未用玻璃棒引流；(2)。 知识巩固：10.C 11.B 12.D 13.C 14.C 15.B16.(1)500；(2)搅拌；引流；(3)125；(4)蓝；取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液；产生白色沉淀；Ba2+SO42-=BaSO4；(5)无影响；偏高。17. 2mNAM；22.4mM；MNA；mMVmol/L 。18.DBCAFE；100ml容量瓶；胶头滴管；A；2.9g；冷却至室温；。19.(1)12.9%； (2)11.3mol/L； （3）64mL。能力提升：20.D 21.B 22.A23.(1)78g/mol；0.05mol；(2)4.48；6.72；(3)2：1；4：3；2：1；(4)0.1mol/L；(5)aNAbg/mol；(6)1000V2240+36.5Vmol/L 24.(1) 98c110001；(2)0.5c1；(3)；(4)用心用情 服务教育