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李店中学高三化学第四次月考
也许用到原子量：H: 1 O:16 S:32 Na:23 C:12 N:14 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 K:39 Zn:65 Cu:64 P:31
卷Ⅰ
单选题（共30小题，每小题2分）
．2023年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是（ ）
A．是同一种核素 B．互称为同位素
C．中子数分别为176、177 D．质量数均超过质子数的两倍
．下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40克NaOH固体溶解于1L水中
B．将22．4L的HCl气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．10克NaOH固体溶解于水配成250ml溶液
．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法对的的是( ）
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
．下列各组物质的分类对的的是 ( ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③非极性分子：CO2 、CC14、CH2C12、对二甲苯
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：分子式分别为CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2的有机物
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯
A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．所有对的
．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的对的性及两者间是否具有因果关系的判断都对的的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于制疗胃病
Na2CO3可与盐酸反映
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
Na2O2溶于水所得溶液中滴入酚酞变红
Na2O2与水反映生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
铝制品很耐腐蚀
铝在常温下很难被氧气氧化
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧
Na2O2能和CO2和H2O反映生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
．下列实验设计及其相应的离子方程式均对的的是（ ）
A．石灰石与硫酸反映制CO2：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．Na2O2与H2O反映制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反映，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42－ ②pH=11的溶液中:CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④在由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－
A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥
．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违反客观事实。下列各种类比推测的说法中对的的是（ ）
①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
②已知CaCO3与稀硝酸反映生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反映生成SO2
③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构
④已知Fe与CuSO4溶液反映，推测Fe与AgNO3溶液也能反映
⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强
A．①③④ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤
．某无色溶液中只也许具有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子
中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观测
环节
操作
现象
（1）
用pH试纸检查
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
到的现象如下。下列结论对的的是（ ）
A．肯定具有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．也许具有的离子是①⑥ D．不能拟定的离子是③⑥
．对的掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列表述中对的的是（ ）
A．物质熔沸点的高低顺序是：氯化钠＞晶体硅＞冰＞氖气
B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四周体型；CO2、C2H2均为直线型分子
D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为
．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反映
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定具有极性键和非极性键
C．丙中具有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中所含元素质量比相同，则丁中一定具有-l价的元素
．如图表达一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出的结论是（不考虑稀有气体元素）( )
A．当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大
B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大
C．r（F-）<r（Cl-）<r（Br-）<r（I-）,r（K+）>r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）
D．若原子甲电子层数大于原子乙，则原子甲半径一定大于原子乙
． X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属和非金属，M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，并且有如下反映（条件未标出，方程未配平）：
（1）X+Z→M； (2）M+X→N； (3）M+Y→R+X。
若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是( )
A．第2周期ⅣA族 B．第2周期ⅥA族
C．第3周期ⅡA族 D．第3周期ⅣA族
．下列画有横线的物质在反映中不能完全被消耗的是( )
A．将1 mol Cu置于具有足量H2SO4的浓硫酸的容器中加热充足反映
B．将1 mol Mg置于10 L空气中（标准状况）使之在高温下反映
C．将1 mol SO2和足量的O2混合加入一个装有V2O5的容器中反映足够长的时间
D．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2固体的密闭容器中，并不断用电火花引燃
．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的 ( ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HClO）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
．现有下列短周期元素的数据
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（nm）
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.082
最高化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合价
-2
-3
-1
-3
下列说法中，对的的是( )
A．元素原子序数④小于⑦ B．②、③号元素处在同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D．⑧号元素是金属元素
．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法对的的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表达由CO生成CO2的反映过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反映放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
．下列叙述对的的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反映产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
．向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如右图，下列叙述不对的的是（ ）
A．a点之前的反映的离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋CO2＝BaCO3↓＋H2O
B．a点到b点之间的反映离子方程式是 CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－
C．c点的二氧化碳体积是15L
D．混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为1∶1
．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn－、dD（n+1）－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述对的的是（ ）
A．四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同 B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．最高价氧化物相应水化物的碱性：B＞A D．气态氢化物的稳定性：D＞C
．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法对的的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C．元素X组成的单质中存在的化学键为共价键
D．Z的单质为分子晶体
．右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、
收集和吸取有毒气体。下列各组物质能运用这套装置进
行实验的是
A．电石和水 B．MnO2和浓盐酸
C．Cu片和浓硫酸 D．Na2SO3和浓硫酸
23．50 ℃时，某碱性溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，则该溶液的pH( )。
A．大于7 B．等于7
C．小于7 D．都有也许
24．能用离子方程式H+＋OH－＝H2O表达的反映是（ ）。
A．稀盐酸和氢氧化铜反映 B．稀醋酸和稀氨水反映
C．稀硫酸和烧碱溶液反映 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反映
25．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到200 mL，此时X与盐酸和缓地进行反映。其中反映速率最大的是（ ）。
A．20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20 mL 2 mol/L的X溶液
C．10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10 mL 5 mol/L的X溶液
36．在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达成平衡时，两容器中N2的转化率应当是( )。
A．a中大 B．b中大
C．a、b中同样大 D．无法判断
27．0.1 mol·L_-1的NaOH溶液与0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小对的的顺序是( )。
A．c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
28．某粉末与稀硝酸反映后生成的溶液里加入过量的NaOH溶液有沉淀产生，将此沉淀滤出洗净干燥后灼烧又变为本来的粉末，该粉末也许是（ ）。
A．Ag B．FeO C．SiO2 D．Al2O3
29．在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气使其反映，当CO+H2O(g) CO2+H2达成平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是( )。
A．平衡后水蒸气的体积分数与H2相等 B．平衡后CO体积与CO2相等
C．平衡后水的转化率为50% D．平衡后CO2的体积分数为20%
30．实验室用浓盐酸与二氧化锰反映制取氯气（气体体积在标准状况下测定），下列有关说法中对的的是（ ）。
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2局限性量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反映，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
卷Ⅱ（非选择题共40分）
31．在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2，再通过滤可以制得纳米碳酸钙。
(1）除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的重要作用是 。
(2）若不通入氨气能否生成CaCO3？ 。
(3）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
(4）根据上述反映原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3，若食盐水中具有KCl杂质，则检查得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是 。
32．甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示（其中乙、丙、丁的位置未标出），已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。
（1）甲元素在周期表中的位置为 。
（2）丙、丁可形成AB2型化合物，其电子式表达为 。
该分子是 （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）丙是 （填名称），其单质与甲元素的最高价氧化物水化物的浓溶液共热时反映的化学方程式是 。
（4）若甲、乙、丙、丁四种元素的单质两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是 （填元素符号），写出这些化合物中符合以下条件的化学式 （任意两种：①原子个数比为1：2；②分子中价电子总数为偶数）。
33．在下列物质转化关系中，反映的条件和部分产物已略去。
回答下列问题：
(1）若甲、乙是两种常见金属，反映Ⅲ是工业制盐酸的反映。
①反映I中，甲在通常条件下和水剧烈反映，除丙外，还生成一种焰色反映为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反映Ⅱ中，乙与H2O在高温下反映，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反映Ⅱ的化学方程式是 。
③通过比较反映I、Ⅱ的反映条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 (填“强”或“弱”），比较两者金属性强弱的依据还可以是 (写出一种即可）。
(2）若甲、乙是化合物，且反映Ⅲ是工业制漂白粉的反映。
①反映Ⅲ的化学方程式是 。
②反映I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是 。
③反映Ⅱ是化合反映。乙可与硫酸铵共热反映制氨气，则此反映的化学方程式是
。
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反映的离子方程式是 。
李店中学高三化学答卷纸
班级 姓名 考号
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
31．(1） (2） (3）
4） 。
32．（1） 。（2） ， 。
（3） ， 。
（4） ， 。
33． (1）① 。 ② 。
③ ， 。
(2）① 。② 。
③ 。
④
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