2023年浙江1月高等教育药物化学自考试题.doc

李店中学高三化学第四次月考也许用到原子量：H: 1 O:16 S:32 Na:23 C:12 N:14 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 K:39 Zn:65 Cu:64 P:31 卷单选题（共30小题，每小题2分）2023年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是（ ）A是同一种核素B互称为同位素C中子数分别为176、177D质量数均超过质子数的两倍下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40克NaOH固体溶解于1L水中B将224L的HCl气体溶于水配成1L溶液C将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D10克NaOH固体溶解于水配成250ml溶液在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法对的的是( ）A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等下列各组物质的分类对的的是 ( ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯 同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：分子式分别为CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2的有机物同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯ABCD所有对的下表中，对陈述、的对的性及两者间是否具有因果关系的判断都对的的是（ ）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于制疗胃病Na2CO3可与盐酸反映对，对，有BNa2O2溶于水所得溶液中滴入酚酞变红Na2O2与水反映生成氢氧化钠对，错，无C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反映生成O2对，对，有下列实验设计及其相应的离子方程式均对的的是（ ）A石灰石与硫酸反映制CO2：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2OBNa2O2与H2O反映制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反映，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42 pH=11的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I 能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违反客观事实。下列各种类比推测的说法中对的的是（ ）已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS已知CaCO3与稀硝酸反映生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反映生成SO2已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构已知Fe与CuSO4溶液反映，推测Fe与AgNO3溶液也能反映已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强ABCD某无色溶液中只也许具有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观测环节操作现象（1）用pH试纸检查溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生到的现象如下。下列结论对的的是（ ）A肯定具有的离子是B肯定没有的离子是C也许具有的离子是D不能拟定的离子是对的掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列表述中对的的是（ ）A物质熔沸点的高低顺序是：氯化钠晶体硅冰氖气B16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体CP4、CH4、NH4粒子的空间构型均为正四周体型；CO2、C2H2均为直线型分子DCa2的结构示意图为，NH4Cl的电子式为甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反映B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定具有极性键和非极性键C丙中具有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中所含元素质量比相同，则丁中一定具有-l价的元素如图表达一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出的结论是（不考虑稀有气体元素）( )A当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大Cr（F-）r（Cl-）r（Br-）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）D若原子甲电子层数大于原子乙，则原子甲半径一定大于原子乙 X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属和非金属，M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，并且有如下反映（条件未标出，方程未配平）：（1）X+ZM； (2）M+XN； (3）M+YR+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是( )A第2周期A族B第2周期A族C第3周期A族D第3周期A族下列画有横线的物质在反映中不能完全被消耗的是( )A将1 mol Cu置于具有足量H2SO4的浓硫酸的容器中加热充足反映B将1 mol Mg置于10 L空气中（标准状况）使之在高温下反映C将1 mol SO2和足量的O2混合加入一个装有V2O5的容器中反映足够长的时间D将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2固体的密闭容器中，并不断用电火花引燃下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的 ( ） A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H）B使红色布条褪色（HClO）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径（nm）0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，对的的是( )A元素原子序数小于 B、号元素处在同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D号元素是金属元素已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法对的的是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表达由CO生成CO2的反映过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反映放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023下列叙述对的的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反映产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如右图，下列叙述不对的的是（ ）Aa点之前的反映的离子方程式为 Ba22OHCO2BaCO3H2OBa点到b点之间的反映离子方程式是 CO2CO32H2O2HCO3Cc点的二氧化碳体积是15LD混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为11已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述对的的是（ ）A四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同 B原子序数：bacdC最高价氧化物相应水化物的碱性：BA D气态氢化物的稳定性：DC短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法对的的是（ ）AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱 C元素X组成的单质中存在的化学键为共价键DZ的单质为分子晶体右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸取有毒气体。下列各组物质能运用这套装置进行实验的是 A电石和水 BMnO2和浓盐酸CCu片和浓硫酸 DNa2SO3和浓硫酸2350 时，某碱性溶液中c(H+)=110-7 molL-1，则该溶液的pH( )。 A大于7 B等于7 C小于7 D都有也许24能用离子方程式H+OHH2O表达的反映是（）。A稀盐酸和氢氧化铜反映 B稀醋酸和稀氨水反映C稀硫酸和烧碱溶液反映 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反映 25把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到200 mL，此时X与盐酸和缓地进行反映。其中反映速率最大的是（）。A20 mL 3 mol/L的X溶液 B20 mL 2 mol/L的X溶液C10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 mL 5 mol/L的X溶液36在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达成平衡时，两容器中N2的转化率应当是( )。Aa中大 Bb中大 Ca、b中同样大 D无法判断270.1 molL_-1的NaOH溶液与0.1 molL1的NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小对的的顺序是( )。Ac(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)28某粉末与稀硝酸反映后生成的溶液里加入过量的NaOH溶液有沉淀产生，将此沉淀滤出洗净干燥后灼烧又变为本来的粉末，该粉末也许是（）。AAg BFeO CSiO2 DAl2O329在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气使其反映，当CO+H2O(g) CO2+H2达成平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是( )。A平衡后水蒸气的体积分数与H2相等 B平衡后CO体积与CO2相等C平衡后水的转化率为50% D平衡后CO2的体积分数为20%30实验室用浓盐酸与二氧化锰反映制取氯气（气体体积在标准状况下测定），下列有关说法中对的的是（ ）。A若提供0.4 mol HCl，MnO2局限性量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反映，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L卷（非选择题共40分）31在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2，再通过滤可以制得纳米碳酸钙。 (1）除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的重要作用是 。 (2）若不通入氨气能否生成CaCO3？ 。 (3）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。 (4）根据上述反映原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3，若食盐水中具有KCl杂质，则检查得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是 。32甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示（其中乙、丙、丁的位置未标出），已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。 （1）甲元素在周期表中的位置为 。 （2）丙、丁可形成AB2型化合物，其电子式表达为 。该分子是 （填“极性分子”或“非极性分子”）。 （3）丙是 （填名称），其单质与甲元素的最高价氧化物水化物的浓溶液共热时反映的化学方程式是 。 （4）若甲、乙、丙、丁四种元素的单质两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是 （填元素符号），写出这些化合物中符合以下条件的化学式 （任意两种：原子个数比为1：2；分子中价电子总数为偶数）。33在下列物质转化关系中，反映的条件和部分产物已略去。回答下列问题： (1）若甲、乙是两种常见金属，反映是工业制盐酸的反映。反映I中，甲在通常条件下和水剧烈反映，除丙外，还生成一种焰色反映为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。A热分解法 B热还原法C电解法 反映中，乙与H2O在高温下反映，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反映的化学方程式是 。通过比较反映I、的反映条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 (填“强”或“弱”），比较两者金属性强弱的依据还可以是 (写出一种即可）。 (2）若甲、乙是化合物，且反映是工业制漂白粉的反映。反映的化学方程式是 。反映I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是 。反映是化合反映。乙可与硫酸铵共热反映制氨气，则此反映的化学方程式是 。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反映的离子方程式是 。李店中学高三化学答卷纸班级 姓名 考号 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案31(1） (2） (3） 4） 。32（1） 。（2） ， 。 （3） ， 。 （4） ， 。33 (1） 。 。 ， 。 (2） 。 。 。