第四单元物质构成的奥秘.doc

第三单元 自然界的水
一、重点知识详解：
1、水的性质：
⑴物理性质：纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体；在101kPa时，沸点是 ℃，凝固点是0℃；4℃时水的密度最大，为______g/mL；水结成冰后，密度变________，体积变________。水在0℃～4℃之间有反常膨胀现象（热缩冷胀）。
　⑵化学性质：
反应类型
化学方程式
①分解反应
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
②化合反应
+ H2O H2CO3 + H2O Ca(OH)2
2、电解水实验：
实验装置

实验现象
①通电后两支电极上均有 产生；
②一段时间后，V正极∶V负极 =
气体检验
正极气体可使带火星的木条复燃；负极气体能燃烧，产生 火焰。
实验结论
①水在通电的条件下能发生分解反应：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
②水是由 和 组成的
③水是纯净物、化合物、氧化物
④在化学反应中 可分， 不可分；化学反应的实质是： 分裂成原子，原子重新组合成新的
说明
①电解水时必须使用 电源
②为了增强水的 ，常在水中加入H2SO4或NaOH
3、水的净化：
净化方法
①静置沉淀：利用难溶物的重力作用，使难溶物沉降于水底，这样只除去了水中颗粒较大的不溶性杂质。净化程度最
②明矾吸附：利用明矾溶于水时生成的胶状物，将水中微小的悬浮性杂质吸附凝聚成颗粒较大的沉淀。
③过滤：利用滤纸的微小孔隙，只允许液体通过，而不允许 通过，从而除去
性的杂质。
④活性炭吸附：利用活性炭有吸附性，不仅除去了水中的部分可溶性杂质（有色、有味），而且还起到了过滤的作用，从而除去了水中的部分不溶性杂质。
⑤蒸馏：利用水的沸点比其它物质的沸点低，净化程度最
自来水厂净水过程
原水→静置沉淀→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附 →消毒→生活用水
4、过滤：
过滤器制作
过滤所需仪器
过滤操作
⑴圆形滤纸，对折两次
⑵放入漏斗中，用蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁，不留气泡
⑶准备好过滤所需仪器
漏斗、 、 、
（带铁夹）

说明：⑴过滤后的液体仍然浑浊，可再过滤一次。
⑵过滤两次仍然浑浊，需查找原因。可能的原因有：
①滤纸破损；②液面高于滤纸；③承接滤液的烧杯不干净。
5、硬水和软水：

硬水
软水
定义
含有较多可溶性 的水
不含或含有 可溶性钙镁化合物的水
鉴别
⑴加入肥皂水，振荡，泡沫较少，浮渣较多
⑵加热蒸发，残留固体较多
⑴加入肥皂水，振荡，泡沫较多，浮渣较少
⑵加热蒸发，残留固体较少
软化
⑴生活中可用加热煮沸法：Ca(HCO3)2 △ CaCO3↓ + H2O + CO2↑
⑵医疗上常用蒸馏法得到蒸馏水
6、单质和化合物：
⑴单质与纯净物
单质是由一种 组成的，它不仅是一种物质，而且该物质只含有一种元素
纯净物是一种单一的物质，但元素种类可以上一种，也可以是多种
⑵混合物与化合物
混合物一定是由不同种 组成的，至于这不同种物质中所含元素的种类，可能是一种，也可能是多种。
化合物必须是纯净物，只含有一种物质，但元素种类必须是不同种，至少有两种
⑶化合物与氧化物
化合物是指由两种或两种以上 组成的纯净物，化合物中可能含有氧元素
氧化物是指由 和另一种元素组成的 。氧化物属于化合物，但化合物不一定是氧化物。
7、分子和原子：

分子
原子
定义
分子是保持物质 的最小粒子
原子是 最小粒子
基本性质
①体积和质量都 ；②都在不停地 ；③分子、原子间都有
构成
分子是由 构成的
原子是由 和 构成的
区别
分子在化学反应中可
原子在化学反应中不能
联系
⑴都是构成物质的 ，有些物质由 构成，还有些物质是由 直接构成的

8、氢气：
物理性质
通常状况下氢气是无色、无味的气体；密度比空气小（最轻）；难溶于水
化学性质
可燃性
2H2 + O2 点燃 2H2O
实验现象：产生淡蓝色火焰；放出热量；烧杯壁有水雾
还原性
H2 + CuO △ Cu + H2O
实验现象：黑色粉末逐渐变成 ；试管口有 生成
用途
⑴高能燃料、氢氧焰焊接、切割金属——H2具有可燃性，燃烧时放出大量的热
⑵冶炼金属（炼铜、炼钨）——H2具有还原性，能夺取某些氧化物中的氧元素
⑶充探空气球——密度比空气小
二、强化训练：
1、各物质之间存在着某种联系。用“大于”，“小于”，“等于”填空：
⑴ 沸点：水________氯化钠稀溶液；
⑵酸碱度（pH）：食醋________肥皂水；
⑶核外电子数：钠原子______钠离子；
⑷空气中气体成分的体积分数：氧气_______稀有气体；
⑸通常状况下的液体体积：100 mL酒精与100 mL水混合__________200 mL，原因是_________________________。
2、水是由氢、氧两种_______组成的，水分子是由氢、氧两种构成的________（填“分子”“原子”或“元素”）。
3、右图是简易电解水装置图，试回答下列问题：
⑴电解一段时间后，C、D两管水位均下降，其中_____管水位下降快，其原因是_________________________。
⑵C、D两试管理论上得到的气体体积比为__________。
⑶电源的A为_____极，B为_____极。
⑷电解水的化学反应方程式为________________________________________。
⑸为了增强水的导电性，常在水中加入少量__________或__________。
5、化学变化中 可分，原子不 。
6、人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。
⑴自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有____________________；
A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附
⑵取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是________________________________________；
⑶加入活性炭的作用是____________________；在乡村没有活性炭，常加入____________________来净水；
⑷符合感官和化学指标的水还不一定是安全的饮用水，理由是____________________；
⑸自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为___________；漂白粉(有效成分为次氯酸钙)也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价为__________；
⑹家庭生活中可以用__________检验某水样是硬水还是软水。
⑺有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染。请你举一例节约用水的做法：__________(合理答案均可)。
7、将花生油沿一根筷子倒入细口瓶中，该操作相当于化学实验中的__________。
8、经常自己洗衣服的小明发现，用含钙、镁离子较多的硬水洗衣服时最好用（填“肥皂”或“洗衣粉”）_________。小明还发现，在等量的水中撒入等量的洗衣粉，夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后还会有许多洗衣粉颗粒悬浮在水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度的升高_______。小明用湿手取少量的洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶解于水时扩散过程（填“吸收”或“放出”）________的热量比水合过程（填“吸收”或“放出”）_______的热量（填“多”或“少”）________。
9、蒸馏水、矿泉水（该矿泉水属于硬水）、白醋、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，其中具有酸味的是_________，另一种具有特殊气味的是_________；其它两种无色液体可用多种方法区分。例如：⑴加入________（填序号），根据产生泡沫多少来区分；①肥皂水；②活性炭；③食盐水。⑵将这两种无色液体分别加热，完全蒸发，根据是否有________________________________________________（填现象）来区分。
10、用“单质”、“化合物”填空：在化合反应中，生成物一定是__________，而不可能是__________。在分解反应中，生成物可能是__________或__________，但反应物一定是__________。
11、将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内：①稀有气体； ②海水； ③氮气； ④雪碧； ⑤氯酸钾； ⑥蒸馏水； ⑦水银； ⑧硫燃烧后的生成物； ⑨5%的过氧化氢溶液； ⑩四氧化三铁。
⑴混合物____________________； ⑵纯净物____________________；⑶化合物____________________； 
⑷氧化物____________________； ⑸单质____________________。
12、现有以下几种物质：①液态氧；②水银；③红磷；④冰水；⑤干冰；⑥氧化铁；⑦石灰水；⑧净化后的空气；⑨高锰酸钾；⑩过氧化氢溶液，根据物质分类的初步知识，完成物质分类网络，并将上述几种物质按不同类别填入网络中。（填序号）
⑴其中属于氧化物的有____________________（填化学式），它们组成的共同特点是 。
⑵网络中A、B表示分类的标准，请从以下提供的物质分类标准中找出正确的对应关系的序号填入空格内。
A为 ；B为 。
①按由同种物质还是不同种物质组成来分； ②按由同种元素还是不同种元素组成来分；
③按由同种分子还是不同种分子构成来分； ④按物质的性质相同或不同来分。
13、世界上的物质都是由相应的粒子构成的,有些物质是由__________构成的,如__________，化学性质由__________保持；有些物质是由__________直接构成的,如__________，化学性质由__________保持；还有些物质是由__________构成的，如__________，化学质由__________保持。化合物的分子是由__________种原子构成的；单质的分子是由__________种原子构成的。
14、若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题。
⑴生成物属于纯净物中的__________。
⑵若用代表A，代表B，请用A、B表示该反应的化学方程式：____________________。
15、在自来水消毒过程中通常要发生化学反应，其反应的微观过程模拟图如下：根据以上反应，你能获得哪些信息？
⑴__________________________________；
⑵_________________________________；
⑶其中D物质中氯元素的化合价为___________价
16、在“①一个氧分子；②一个硫酸根离子；③氧气；④水”的构成或组成中，含有氧元素的是__________，由氧元素组成的物质是__________，有氧分子的是_____________。（填序号）
17、金属活动性顺序是按金属活动性由强到弱的顺序排列的，元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列的，可见排列都有一定的规律。请判断下列两组物质是按什么规律进行排列的？
①HCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4。排列的规律是________________________________________；
②P2O5、H3PO4、H2CO3、CO2、CO。排列的规律是________________________________________。
18、某同学对水的有关知识进行了下列总结：①水是由氢元素和氧元素组成的；②水是无色、无味的液体；③水在通电条件下能分解，水能与二氧化碳等物质反应；④水资源短缺已成为制约经济发展的重要因素之一。其中正确的是：
A、只有②④ B、只有①②③ C、只有①③④ D、①②③④
19、蒸馏水是：①常用的溶剂；②纯净物；③化合物；④氧化物。
A、②③ B、③④ C、②③④ D、①②③④
20、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含：
A、水分子 B、氧元素 C、氧分子 D、氧原子
21、电解一定量的水，当某一电极上产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是：
A、2.5 mL或5 mL B、5 mL或10 mL C、10 mL或15 mL D、10 mL或2.5 mL
22、关于电解水实验的叙述错误的是：
A、试管a中的气体是H2
B、试管b中的气体能使带火星的木条复燃
C、产生的H2和O2的质量比为2：1
D、发生反应的化学方程式为2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
23、用下列几个步骤将河水转化为可饮用水：①过滤；②消毒杀菌（如用漂白粉）；③自然沉降；④化学沉降（如用明矾）；以上处理过程顺序合理的是：
A、③①②①④ B、③①④①② C、①③①④② D、①③④①②
24、海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从面得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是：
A、溶质质量增加 B、溶液质量不变 C、溶剂质量减少 D、溶质质量分数不变
25、下列实验方案不可行的是：
A、用肥皂水区分硬水与软水 B、用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体
C、用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水 D、用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸
26、下列与水有关的说法正确的是：
A、自来水属于纯净物 B、软水和硬水可用肥皂水区别
C、水由两个氢元素和一个氧元素组成 D、加有洗涤剂的水能溶解餐具上的油污
27、鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是：
A、CuSO4溶液和KNO3溶液（观察颜色） B、硬水和软水（过滤）
C、蔗糖和NH4NO3固体（水） D、汽油和蒸馏水（闻气味）
28、下图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是：
29、若以“○”表示氧原子，则下图中能正确表示氧气组成的是：
30、在①H2、N2、O2、CO；②SO2、Na2O、P2O5、H2O；③HCl、H2SO4、NaHCO3、HNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是：
A、H2、P2O5、H2SO4 B、N2、SO2、HCl
C、CO、Na2O、HNO3 D、CO、Na2O、NaHCO3
31、下列物质按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列的是：
A、氯酸钾、医用酒精、干冰、石墨 B、胆矾、碘酒、二氧化锰、石墨
C、碘酒、纯碱、蒸馏水、液氧 D、天然气、熟石灰、氧化铜、火碱
32、下列说法正确的是：
A、一种元素只能形成一种纯净物 B、一种原子只能形成一种纯净物
C、一种分子只能形成一种纯净物 D、以上说法都不正确
33、对下列现象的解释不正确的是：

现象
解释
A
烧水时水温升向后（水未沸腾），水中产生气泡
随温度升高，溶解在水中的气体的溶解度减小
B
走近花园，闻到花香
分子在不停地运动
C
把1体积水和1体积酒精混合混合液的体积小于体积
分子之间存在间隔
D
打开浓盐酸试剂瓶盖，在瓶口附近会产生白雾
浓盐酸挥发出白色盐酸酸雾
34、右图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。试回答：
⑴写出标号仪器的名称：a　　　　　　，b　　　　　　，c　　　　　　。
⑵该图中存在的三处明显错误是：
①　　 　　；
② ；
③ 。
35、将一定质量的金属锌投入到63.7 g 稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间 ( t ) 的关系如图所示。请你据此分析计算：反应结束后所得溶液中溶质的质量分数。

第四单元 物质构成的奥秘
一、 重点知识讲解：

相对原子质量的单位为一，可省略不写；张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；
3、元素和原子的比较
内容
元素
原子
区别
宏观概念，只表示 不表示
微观概念，即表示种类又表示个数
适用范围
表示物质的宏观
表示物质及分子的微观
①一种元素与另一种元素的本质区别： （质子数）不同；
②按质量计，地壳中元素含量由多到少的顺序是：
氧（ ）、硅（ ） 铝（ ）；铁（ ）、钙（ ）；
金属元素
非金属元素

生物细胞、海水中含量最多的元素是： ；空气中含量最多的元素是： ；
③各种饮料、药品等标签上的含量是指 的含量；
④元素可分为金属元素（带“钅”字旁的，除汞外），非金属元素，稀有气体元素；
⑤人体缺铁（ ）元素，会贫血；人体缺钙（ ）元素，会骨质疏松；人体缺碘（ ）元素，会患甲状腺肿大；人体缺氟（ ）元素，牙齿会龋齿；
4、原子结构与元素性质的比较
元素的分类
最外层电子数
得失电子
化学性质
稀有气体元素
8个（He为2个）
不易 电子
很难发生化学反应（稳定）
金属元素
一般＜4（H为1）
易 最外层电子
不
非金属元素
一般≥4
易 电子
不
5、原子和离子的比较
内容
原子
阳离子
阴离子
结构
核电荷数 电子数
核电荷数 电子数
核电荷数 电子数
电性
不显
带 电荷
带 电荷
举例
Na、Cl
Na+
Cl-
转化

离子也是构成物质的一种粒子，即构成物质的粒子有三种：分子（如水、二氧化碳等）原子（如铁、铜等）、离子（如氯化钠、氯化镁等）；
6、化合价规律：（默写出化合价口诀）
　⑴单质中元素的化合价为　　　。
　⑵化合物中，氢元素通常为　　　价，氧元素通常为　　　价。
　⑶化合物中，金属元素通常显　　价，非金属元素通常显　　价。
⑷有些元素有可变化合价。
7、化学用语中数字的意义
　⑴元素符号前面的数字：表示原子个数，如2N表示　　　　　　　；只有微观意义。
　⑵化学式前面的数字：表示分子个数，如２N2表示　　　　　　　　　；只有微观意。
　⑶化学式中元素符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数，如N2　　　　　　；
　⑷离子符号前面的数字：表示离子个数，右上角数字表示一个离子所带电荷数。
如2Fe2+ 。
　⑸元素符号正上方的数字：表示元素的化合价, 如 。
常见的原子团：铵根离子（NH4+）、氢氧根离子（OH-）、硝酸根离子（NO3-）、
识记： 硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、磷酸根离子（PO43-）、
高锰酸根离子（MnO4-）、锰酸根离子（MnO42-）、氯酸根离子（ClO3-）
　8、关于物质组成和分子构成的表达方式
　⑴物质----元素------组成
　⑵分子----原子----构成
　⑶物质---分子或原子----构成
　9、有关化学式的计算。
　⑴计算相对分子质量或相对分子质量总和（以AaBb为例）Mr（AaBb）=Ar(A)×a+Ar(B)×b
　⑵计算元素质量比　　m(A)：m(B)=Ar(A)×a： Ar(B)×b
　⑶计算元素质量分数　　ｗ（A） =×100%
　⑷化合物质量与元素质量换算　　m (元素)=m (化合物)×w (元素)
　⑸原子个数= 分子个数=
二、基础知识巩固训练：
1、与 中的“1”关系密切的是（ ）

A.质子数、电子总数 B.元素化学性质、化合价
C.物质状态、电子层数 D.原子结构、中子数
2、氢元素与氧元素最本质的区别是（ ）
A.质子数不同 　 B.电子层数不同 　 C.中子数不同 D.最外层电子数不同
3、决定元素种类的是原子的（ ）
　A.中子数 　　　　　　 B.电子数 　　　 C.质子数 　　 D.最外层电子数
4、硫原子和硫离子的区别是（ ）
　A.核内质子数不同 B.核外电子层数不同 C.最外层电子数不同 D.元素种类不同
5、Fe、Fe２＋、Fe３＋三种粒子中，一定相同的是（ ）
　A.核外电子数 　　B.核电荷数 　　　　C.所带电荷数 　　　 D.化合价
6、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一些固定的粒子，据此推断当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，它一定是放射出了　
+11
2
8
+11
2
8
1
A.电子 　　　　B.中子 　　　C.该原子的原子核 　 D.质子 （ ）
7、X 、 Y 比较两种粒子的结构示意图，得到的以下说法中正确的是
A.X、Y两种粒子的化学性质相同 B.X、Y的核外电子数相等 （ ）
　C.X、Y属于同一种元素 D.X、Y都有稳定结构
+1112212
2
8
１
+12
2
8
2
8、下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子是（ ）
+1109
2
8
+11１１１１１１１１１１１１１１１１１１１100000
2
8

① ② ③ ④

+111
2
8
1
　A.①③ B.①②④ C.①④ D.①②
9、根据钠原子结构示意图 判断下列说法错误的是（ ）

　A.钠原子核外有3个电子层 B.钠原子在化学反应中容易得到电子
　C.钠原子最外层只有1个电子 D.钠原子的核电荷数为11
10、在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等，这里的碘、铁、钙、硒应理解为（ ）
A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物
11、下列说法中不正确的是（ ）
　 A.金属元素的原子最外层电子数目一般少于4个
　 B.稀有气体元素原子最外层都有8个电子
　 C.单质的化合价为0
　 D.非金属元素原子一般比较容易获得电子
12、关于O2、H2O2、CO2、SO2四种物质，下列叙述正确的是（ ）
　A.都含两个氧原子 B.都含氧元素 C.氧元素都为-2价 D.氧元素存在状态相同
13、月球土壤中含有大量氦原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦原子核内有2个质子和1个中子，氦原子结构示意图为（ ）
+3
2
+2
2
+3
2
1
+2
2
1

A． B． C． D．

14、氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，其中氮元素的化合价为（　　）
　A.－3 　　　　　　B.+5 　　　　C.－１ 　　 D.+1
15、经分析，某物质只含有一种元素，则该物质不可能是（ ）
　A.单质 　　　B.化合物 　　C.纯净物 　　 D.混合物
16、下列符号中，即表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
　A.C60 B.Au C.O2 D.H
17、下图是表示气体分子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是 （ ）

A． B． C D
18、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的。原子显电中性的原因是因为 和核外 相等，但 相反。有一种原子，它的原子核内有12个中子，核外有11个电子，则它的原子核内一定有 个质子并带有 个单位的正电荷。
19、某些花岗岩中含有放射性元素氡。这种氡原子中的质子数为86，中子数为136，则它的电子数为___________，相对原子质量为_________。
20、分子、原子、离子都是构成物质的粒子。各举一例，由分子构成的物质如_______。由原子构成的物质如_____。由离子构成的物质如_______。它们的化学性质分别由 保持。
21、填写化学符号：2个氮原子________，3个亚铁离子_________，氧化镁中镁元素显+2价_________，2个五氧化二磷分子　　　　，地壳中元素种类达90多种，其中含量最多的元素是__________，含量最多的金属元素是_________。
22、判断下列化学符号中数字“2”的意义，将正确答案的序号填在相应的空格内：+2

① Ca2+ ② NO2 ③2CO ④MgO ⑤ 2OH- ⑥ 2N
表示分子个数的是 ；表示一个离子所带电荷数的是 ；表示元素化合价的是 ；表示原子个数的是 ；表示一个分子中原子个数的是 ；表示离子个数的是 。
23、下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷 数的关系图。试回答：
（1）一个水分子共有 个原子核、 个质子。
（2）一个Mg2+核外共有 个电子；Cl－的最外层电子 数和　　 　　原子的最外层电子数相同。
（3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一：
。
三、中考实战训练：
1.（福州市）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是
A.+6 B. +3 C. +2 D. -2
2. （福州市）下列化学用语与含义不相符的是
A.AlCl3—氯化铝 B. 钙离子—Ca2+ C. 2个氧元素—2O D. 2个水分子—2H2O
3.（福州市）根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是
A.氯原子的核电荷数为17
B.钠的原子结构示意图中X=8
C.氯原子的相对原子质量为35.45
D.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子
4．（巢湖市）2011年1月，怀宁县部分儿童血铅超标事件，倍受社会各界关注。铅元素相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是
   A．铅原子核内有82个质子       
B．相对原子质量为207．2                          
C．铅有毒，儿童不能使用铅笔 
D．铅可与稀硫酸反应，产生氢气
5. （巢湖市）2011年“3·15晚会”曝光河南双汇火腿“瘦肉精”事件（“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2）。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是
A．“瘦肉精”属于有机物           B．“瘦肉精”含有31个原子
C．“瘦肉精”属于氧化物           D．“瘦肉精”中氢元素的质量分数最大
6.（泰安市）物质的化学式和相应的名称均正确的是
A.O3 氧气 B. MgCl2 氯化镁
C. O4Fe3 氧化铁 D.Fe(OH)2 氢氧化铁
7. （湛江市）下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是

8、（无锡市）无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC(CH3)3】作为高辛烷值组分。下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是
A．甲基叔丁基醚属于有机物
B．甲基叔丁基醚的相对分子质量为88
C．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%
D．甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的
9．（乐山市）正确使用西瓜膨大剂，有助于促进西瓜的生长。氯吡脲（化学式为C12H10ClN3O）是西瓜大剂的主要成分。下列有关氯吡脲的叙述，错误的是
A．含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素
B．相对分子质量为247.5
C．属于有机化合物
D．每个分子中含有26个原子
10.如图所示：原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图片信息判断下列说法正确的是
A、钙元素的原子序数是2
B、钙元素的原子核外有2个电子
C、钙元素的原子核内有20个质子
D、钙元素的相对原子质量约为40g
11.（重庆市）用化学用语填空：
（1) ①2个氧分子 ；②3个氢离子
（2）某粒子的结构示意图为右图，它的电子数为 最外层电字数为
12.（临沂市）用化学符号或者化学式填写：
（1）2个氢原子 。(2) 五氧化二氮分子 。
（3）食盐水中的溶质 。（4）地壳中含量最高的金属元素 。
13.（南充市）用化学用语填空：
（1）2个铵根离子 ；（2）硫酸根离子 ；
（3）写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价 ；
14．(南通市))下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：

(1)表中磷原子的核电荷数x=___________ 。(2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。
(3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。
(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。
(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______________。
15.（武汉市）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。
（1）该元素的原子的核电荷数为______，相对原子质量为_______。
（2）图乙所示粒子的符号为_________。
16．(日照市)根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）图中微粒共能表示 种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式 。
（2）写出A2B2在一定条件下分解的化学方程式。
（3）图中表示的阴离子是(用离子符号表示) 。
17．（娄底市）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填写：
（1）二氧化硫 （2）氧化钙中钙元素显+2价
（3）4个铜离子 ⑷3个硝酸根离子
第五单元 化学方程式
一、 单元知识网络

二、重点知识讲解
1、质量守恒定律内容理解：参加 的各物质质量总和，等于反应后生成的 质量总和。
（1）与生成物质量相等的是“_______”化学反应的各物质质量总和，而不是“反应前”的各物质质量总和。
（2）“相等”的是“质量总和”，而不是某一物质的质量，也不是体积。
（3）所有化学反应都遵守质量守恒定律，质量守恒定律只解释化学变化，不能解释物理变化。
2、化学反应中“质量守恒”的原因
化学变化的实质是反应物的________被破坏，________重新组合的过程，所以在反应前后原子的_________、_________和__________都没有变，因而元素的种类、质量也不变，因此“质量总和”必然在反应前后都不变。
3、化学反应中的变与不变
质量守恒定律
内容分析
五个不变
宏观
①参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等
②元素 不变
微观
③原子的 不变
④原子的 不变
⑤原子的 不变
两个一定
改变
宏观
物质的 一定改变
微观
分子的 一定改变
两个可能改变
分子的总数可能改变
化合价可能改变
4、化学方程式可确定各物质之间的质量比，等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数乘积之比。
如4Al + 3O2 点燃 2Al2O