课题2--原子的构成.doc

第四单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的构成
歙县深渡中心学校 汪紫军

教学目标
1、了解原子的构成：由质子、中子和电子构成。
2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
3、培养学生形象思维能力。
4、能认识到物质世界是运动的以及物质的可分性。
教学重、难点
1、原子的构成。
2、培养学生的形象思维能力。
教学方法
课堂讨论法。
教具准备
试管、试管夹、酒精灯、药匙、投影仪等。
教学过程
一、提出问题
师：分子是保持物质化学性质的一种粒子，原子是化学变化中最小的微粒，如此抽象的说法，同学们，你能用一个实验来证明这个观点吗？
【实验探究】氧化汞受热分解的实验并提出观察要求。
【学生活动】观察演示实验：注意物质颜色的变化，试管壁上有什么现象，带火星的木条有什么变化。思考教师提出的问题。
【探究问题1】氧化汞受热分解生成了哪些新的物质？写出它的反应文字表达式。（组织学生讨论，请一位同学板演氧化汞受热分解的文字表达式。）
【小结】1、氧化汞是由大量的氧化汞分子构成的，受热时都可分成汞和氧气两种纯净物。
2、 氧化汞 汞 + 氧气
（HgO） （Hg） (O2)
【探究问题2】由这个实验事实，你们会得出什么结论？（组织学生讨论，然后教师小结。）
【小结】1、每个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成，它受热后分解成为汞原子和氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气。大量的汞原子直接聚集成金属汞。用化学的方法不能将氧原子或汞原子再分成更小的微粒。
2、在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。例如，在该反应中，氧原子无论在水中、氧气中、还是在氧化汞中始终是氧原子，可见原子在化学反应中不能再分成更小的粒子，因此，原子是化学变化中的最小粒子。
二、课堂讨论
师：同学们通过对氧化汞受热分解实验的探究，得出了“原子是化学变化中最小粒子” 的结论，那么你可能要问：原子是不是简单的、不可分割的球体? 它们的质量有多大?( 指导学生阅读教材中“原子的构成和相对原子质量” 内容。然后在学生阅读的基础上讨论问题。)
【课堂讨论】（投影）1、原子是由哪两部分组成的？原子内部的两个部分所占体积有什么不同？
2、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？
3、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？
4、不同类原子的内部组成有什么不同？
5、原子、质子、中子和电子有没有质量？各是多少？为什么科学上不用它们的实际质量计算？
6、什么是相对原子质量？怎样确定相对原子质量？相对原子质量有没有单位？
｛
【问题小结】1、原子的结构：
质子：带1个单位正电荷。
｛

原子核（带正电）

原子 中子：不带电

核外电子：带1个单位负电荷，在原子内部作高速的运动。

2、原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量，所以整个原子不显电性。
3、不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。（分别以碳、氧等原子的构成为例）
4、不同的原子，它们的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。但这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，面采用不同原子的相对质量——相对原子质量。就是用核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。所以相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量，它是一个比值，它的SI单位是1，符号一般不写出。
5、质子和中子的质量大约相等，约等于一个碳原子的质量的1/12，而电子的质量很小，可以相对忽略，因此原子的质量几乎集中在原子核上。相对原子质量≈质子数＋中子数。
三、课堂练习
1、已知一个铁原子的质量是一个碳—12相对原子质量的4.66倍，求：铁的相对原子质量。
2、已知氯的相对原子质量为35，核外电子17。请问：它的原子核中有几个质子？几个中子？
四、归纳小结
师：本节主要通过氧化汞的实验探究了原子在化学变化中最小的粒子，然后通过阅读讨论了本节的重点内容：原子的内部构成和相对原子质量。同学们对本节内容进行小结（小结内容详见课本本节内容。）
五、拓展知识
师：本节我们探究了原子的内部结构，那么原子是否具有分子一样的特征？原子与分子的根本区别是什么？（引导学生讨论，然后小结）
【小结】1、原子的特征有：
（1）原子有一定的质量和大小。
（2）原子也在不停地运动。
（3）原子有一定的间隔。
（4）原子是构成物质的一种微粒。
（5）原子在化学变化中不可再分，原子能发生重新组合。
2、填表：（投影）
原子和分子的比较

分 子
原 子
相似点
体积很小、质量很小，不断运动，有一定间隔，同种物质分
子（原子）性质相同，不同种物质分子（原子）性质不同。

相异点
分子是保持物质化学性质的一
种粒子，分子在化学变化中可
分。
原子是化学变化中的最小粒
子，原子在化学变化中不可
再分，但可以重新组合新分子
相互关系
分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的基本粒子。

六、作业布置
1、阅读课本资料。2、习题1、2、3。3、预习课题2。
七、板书设计
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
一、原子的概念
原子是化学变化中最小的粒子（由实验探究得出）
｛
二、原子的结构
质子：带1个单位正电荷。
｛

原子核（带正电）

原子 中子：不带电

核外电子：带1个单位负电荷，在原子内部作高速的运动。
原子核所带的正电荷数=核外电子所带的负电荷数。
原子核内的质子数=核外电子数=核电荷数。
三、相对原子质量
1、概念：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值就是这种原子的相对原子质量。
某元素的一个原子质量
1/12×一个碳—12原子质量

2、相对原子质量= （单位为“一”，符号为“1”，一般不写出。）
3、相对原子质量≈质子数+中子数。

教学反思：
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