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元素的性质与原子结构教案优选版
第二节 碱金属元素的结构与性质
教学目标 1、通过对钠的性质回顾复习和实验现象分析，会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式 2、通过对碱金属元素各元素原子结构的分析，能够解释碱金属元素性质递变的规律 3、体会原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力
教学重难点 重点：碱金属原子结构与性质递变规律； 难点：元素的性质与原子结构的关系；
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
导入：展示长式元素周期表PPt，引导学生思考为什么每族元素高中阶段只学习少数几个有代表性的元素。
思考，回答
1、 复习上节课关于元素周期表的结构。
2、 为元素性质相似性、递变性，做一个铺垫。
[板书]元素的性质与原子结构的关系
以碱金属为例学习，
碱金属： 该族元素氢氧化物易溶于水,呈强碱性。

复习
[板书]1、碱金属元素的原子结构
布置完成导学案
学生导学案上写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。
为原子结构分析做准备，同时复习原子结构书写
提问：（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？参加反应时得失电子如何？
（2） 碱金属元素的原子结构的不同点是什么？
（3）失去电子能力都一样吗？
最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。
随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。

总结规律，体会结构决定性质的化学观
过渡：既然结构具有相似的地方，那么根据结构决定性质，是否性质上也有类似的变化呢？
[板书]2．碱金属的化学性质
碱金属原子的最外层都是1个电子。则碱金属元素化学性质应与金属钠相似。
聆听
结构具有相似性
[板书]碱金属与O2反应
［演示实验］钠、钾与O2反应
提示学生注意观察实验现象并完成导学案内容。
注意：展示钠与钾的时候，注意其金属表面颜色

现象
方程式
钠

钾

完成导学案内容
学生展示答案
讲解：
相似性：碱金属都能与氧气反应
递变性：从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物、臭氧化物等（钾、铷、铯）。
学生完成总结后，回答
引导学生比较思考，教师将理论升华，重点在于理解相似性与递变性
[板书]碱金属与H2O反应
演示实验］钠、钾与H2O反应
提示学生注意观察实验现象并完成导学案内容。

现象
方程式
钠

钾

完成导学案内容
学生展示答案
讲解：
相似性：碱金属都能与水反应
递变性：从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氢氧化物，并且碱性越来越强。
学生完成总结后，回答
预计答案：钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈
引导学生比较思考，教师将理论升华，重点在于理解相似性与递变性
总结：由以上探究，可知碱金属金属活泼性Li < Na < K < Rb < Cs。

[板书]3．碱金属的物理性质
提问：（1）碱金属元素的物理性质是否相似？
（2） 碱金属元素的物理性质有什么变化规律？
碱金属的主要物理物质并加以总结。相似性：①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。
递变性：1、硬度：柔软，有展性，由小到大；2、密度：由小到大，（K反常）。3、熔沸点：由高到低。

完成导学案内容

小结：
相似性：碱金属最外层电子数 ，都为 ，容易 电子，表现 性，具体表现在能和 、 、 、 等反应。
递变性：核电荷数由 → ；电子层数由 → ；原子半径越来越 ，对最外层电子的吸引能力越来越小，则越容易 电子，所表现的还原性则越来越 ，与氧气、氯气、水、酸等物质的反应也就越来越 ，并且与水反应所对应的生成的碱，碱性越来越 ，所对应的阳离子氧化性则逐渐 。

板书设计
第二节 碱金属元素的结构与性质
（－）碱金属元素的原子结构
（二）碱金属的化学性质
（1）与氧气反应
（2）与水反应
碱金属金属活泼性Li < Na < K < Rb < Cs
（三）碱金属单质的物理性质
　　相同点：硬度小，熔点低，
　　递变性：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。

课后反思：总体上完成了教学内容，教学目标基本完成，但是仍然有一些问题：
1、 教学过程中，对于化学实验的设计不好，将书本实验设计成探究实验，对于学生体会性质的相似性与递变性有很大的帮助。
2、 本节课上课的时候，更多关注的是自己是否将知识点讲完，与学生的互动，或者是学生对于知识点的接受不够到位。更多关注学生，调动学生的积极性。
3、 教学用语上，不够简练，通过课后对上课录音的分析，发现许多没必要的话太多；语言太过于死板，基本上都是书上的，用生活化的语言讲出来，对于学生的理解会有很大的帮助。

附录：导学案
第二节 碱金属元素的结构与性质
一、碱金属结构

元素
核电荷数
原子结构图
最外层电子数
电子层数
原子半径变化(nm)
碱金属元素
Li
3

Na
11

K
19

Rb
37

Cs
55

通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同点和递变性？（从原子序数、最外层电子数、电子层数、原子半径分析）
相似性：
递变性：
二、碱金属化学性质
【实验探究1】碱金属与氧气反应

现象
方程式
钠

钾

从钾、钠与氧气反应实验中，总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？
相似性：
递变性：
【实验探究2】碱金属与水反应

现象
方程式
钠

钾

根据钾、钠与水反应的实验，总结出碱金属与水反应有什么相似性、递变性？
相似性：
递变性：
由以上探究，可知金属活泼性Li Na K Rb Cs。
三、碱金属物理性质
（1）根据数据完成下列表格。

（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？
相似性：
递变性：

四、联系以上的探究，总结碱金属的结构和性质：
相似性：碱金属最外层电子数 ，都为 ，容易 电子，表现 性，具体表现在能和 、 、 、 等反应。
递变性：核电荷数由 → ；电子层数由 → ；原子半径越来越 ，对最外层电子的吸引能力越来越小，则越容易 电子，所表现的还原性则越来越 ，与氧气、氯气、水、酸等物质的反应也就越来越 ，并且与水反应所对应的生成的碱，碱性越来越 ，所对应的阳离子氧化性则逐渐 。

学习应用
1、下列金属与水反应最剧烈的是（ ）
A. Li B. K C. Rb D. Cs
2、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质（ ）
A. 单质的还原性 B. 阳离子的氧化性
C. 最外层电子数 D. 单质的熔沸点
3、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（ ）
A、都是金属元素 B、原子半径相差不大
C、最外层电子数相同 D、最高化合价相同
4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）
A、钾的密度比钠的小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层
C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易汽化
5、下列对碱金属铷的性质预测正确的是
A、金属铷很坚硬 B、它只存在一种氧化物
C、RbOH是一种可溶于水的强碱 D、在钠、钾、铷中,铷的熔点最高
6、 解释为什么随着原子序数递增，碱金属对应的碱其碱性越来越强？

7、如何判断元素金属性强弱？
原子的结构模型
教学目标
1、了解原子的定义、构成、原子的结构模型及其中量的关系
2、原子结构模型的 发展过程
3、知识应用
教学重点难点
重点：原子结构
难点：原子结构中量的关系

课堂教学设计
创设情境 导入新课

生活中，我们会看到很多的东西，大到无限的宇宙，小到一块黑板、一只铅笔。那么这些东西是由什么构成的呢？
填空：构成物质的微粒可以是 或 。下列物质分别是由什么构成的？二氧化碳、氧气和水是由 构成的，金属铁、铜是由 构成的。
今天这节课我们就来讲一下原子是怎么构成的，或者说原子的结构是什么样子的。凡是提到一种物质或者一件东西，就像我们去认识一个人一样。我们首先要知道他叫什么名字，他的相貌、五官以及他的生活方式和生活规律一样。我们今天对原子也要展开剖析。
我们从以下几个方面去了解和认识原子。
1、 原子的定义？
2、 原子的结构模型？
3、 原子的结构模型中量的关系？
4、 如何证明原子的这些结构以及原子结构模型的发展 ？

正式开始讲课

1、 原子的定义
原子是化学变化中的最小粒子。由原子直接构成的物质有：金属、稀有气体、C和Si等。

2、 原子结构
原子是由原子核及核外围绕原子核高速运动的电子组成。

例题1：
原子是由居于原子中心的 和核外 构成，由于原子核所带的电量和核外电子的电量 、电性 ，因此整个原子 电性。不同种类的原子，它们原子所含的 数不同。

3、原子的结构模型中量的关系？
原子的质量和体积都很小。原子的半径一般在10-10数量级，大多数的原子质量在10-26千克数量级。原子中的电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，几乎可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。因此，原子的相对原子质量质子数+中子数
根据原子组成的各微粒的带电性，可以得出：在原子中，核外电子数=质子数=核电荷数

例题2：
原子序数诶94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子和中子之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A、中子数为145 B、核外电子数为94
C、质子数为94 D、核电荷数为239

例题3：
下列有关原子中各粒子的数量关系的说法中，不正确的是（ ）
A、质子数肯定等于核电荷数 B、质子数与电子数肯定相等
C、质子数与中子数肯定相等 D、质子数与中子数可能不等

例题4：
某元素的一个原子，其核内有32个质子，该元素的一个原子中必然含有（ ）
A、32个电子 B、32个中子
C、16个质子和16个中子 D、16个中子和16个电子

5、 如何证明原子的这些结构以及原子结构模型的发展 ？
1803年 道尔顿模型 原子是一个坚硬的小球
1879年 汤姆生模型 原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“不满浆果的松糕”
1911年 卢瑟福模型 原子的大部分体积是空的，电子随意的围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。
1913年 玻尔模型 电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。
20世纪20年代以来 现代模型（电子云模型） 电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定电子的时刻不能精确测定电子的确切位置

做下大致的了解，主要关注卢瑟福的实验

例题5：
原子是由原子核和电子构成，原子核在原子中所占的体积很小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此相对而言，原子里有很大的空间，粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子轰击金箔发现了三种实验现象：
①有一小部分粒子改变了原来的运动路径，原因是粒子途径 附近时，
受到 而稍微改变了方向，说明
②大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是
③极少数粒子被弹回来，原因是粒子撞击了带 电荷、质量 、体积 的
被反弹回来。

物质构成的其他粒子
一、 分子、原子、离子的定义
1、 分子：构成物质并保持物质化学性质的一种粒子。由分子构成的物质包括：
①单质，如H2、O2、N2、O3等
②非金属氧化物，如H2O、CO2、SO2等
③有机物，如CH4、C2H5OH等

2、 原子：物质化学变化中最小的粒子。由原子直接构成的物质包括：
①金属
②稀有气体
③C和Si等

3、 离子：带电的原子或原子团，分为阴离子和阳离子。由离子构成的物质包括
①酸
②碱
③盐

例题6：
下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A、 分子是保持物质性质的最小粒子
B、 原子是最小的粒子，不可再分割
C、 原子得到或失去电子后形成离子
D、 CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的空隙不同

例题7：
下列叙述错误的是（ ）
A、 分子、原子和离子都能直接构成物质
B、 原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性
C、 决定原子质量大小的主要是质子和电子
D、 原子如果得到或失去电子就变成离子

例题8：
19世纪初，意大利科学家阿伏伽德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子概念，他认为：
① 一切物质都是由分子组成的
② 分子由原子构成
③ 原子不能独立存在
④ 分子是保持物质化学性质的最小粒子
⑤ 分子的质量等于构成它的原子的质量之和
⑥ 分子在不停的运动。
从你所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是（ ）

例题9：请将下图补充完整

例题9：
在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，
① 能直接构成物质的粒子有
② 能保持物质化学性质的粒子有
③ 显示电中性的粒子有
④ 带正电荷的粒子有
⑤ 带负电荷的粒子有
⑥ 质量最小的粒子有
⑦ 参加化学反应时，一定发生变化的粒子有
⑧ 在同一个原子里数目相等的有
⑨ 质量与氢原子质量相等的是
葡萄糖的结构和性质教案
讲课人

学号

授课题目
（包括教材及章节名称）

高中化学选修5第四章第二节课时一葡萄糖的结构和性质
教
学
目
标
知识与技能
让学生了解糖类的组成和分类。掌握葡萄糖的结构和重要性质，了解葡萄糖在生活中的应用。
过程与方法

从生活已有经验出发，让学生进一步了解糖类和葡萄糖；经历化学物质及其变化进行探究的过程，教会学生从化学的角度来认识葡萄糖，并掌握葡萄糖的结构和性质方面的知识。

情感态度与价值观
密切化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣，并学会学以致用。
教学重难点

糖类的分类和组成；糖类代表物葡萄糖的结构和重要性质

教学过程
教育教学礼记

【情景创设】当我们还是小朋友的时候，我们都喜欢过节，因为过节有好吃的，西方的小朋友们也喜欢过节，他们最喜欢的节日是万圣节，因为这一天他们可以穿上奇奇怪怪的化妆服，带上面具挨家挨户的收集糖果。
【提问】同学们你们喜欢吃糖果吗？你们今天吃糖了吗？（播放关于糖的图片）
【学生讨论】
【设问】什么是糖？（引出课题）
【讲解】播放幻灯片，讲解1、糖的定义：多羟基醛或多羟基酮，和它们的脱水缩合物。2、组成元素：C、H、O Cn(H2O)m 3、分类

单糖 不能水解的糖，包含葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖

糖 低聚糖 1mol糖水解后能产生2~10mol单糖，包含蔗糖、麦芽糖、乳糖

多糖 1mol糖水解后能产生很大摩尔单糖 包含 淀粉、纤维素

4、 多糖属于天然高分子化合物

【提问】你对糖类了解吗？
【判断正误】1、糖类都有甜味，有甜味的都是糖。2、糖类就是碳水化合物，分子组成都符合Cn(H2O)m。3糖类主要是由绿色植物通过光合作用合成，是生命活动的主要能量。
【学生讨论回答】
【老师讲解】1错，不是所有的糖都具有甜味，乳糖没有甜味，需酶分解后才有甜味，有甜味的东西不一定是糖，比如甘油、乙二醇有甜味但不是糖。2,错，糖类不是碳水化合物，比如乙酸符合通式但不是糖，鼠李糖是糖但不符合通式。3对。
【讲解】糖类中比较具有代表性的单糖就是葡萄糖，接下来我们主要学习一下葡萄糖，葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，因最初是从葡萄汁中分离而得名。
【提问】葡萄糖就只存在于葡萄中吗？
【学生讨论】
【教师讲解】葡萄糖存在于葡萄及其他带有甜味的水果、蜂蜜中，植物的种子、叶、根、花，动物的血液、脑脊液和淋巴液中也含有葡萄糖。学习葡萄糖主要从一下几个方面，葡萄糖的物理性质、葡萄糖的结构、葡萄糖的化学性质、小结、葡萄糖的应用。

葡萄糖的物理性质：1、无色晶体2、熔点为146℃，易溶于水，稍溶于乙醇，不溶于乙醚。3、有甜味，但甜度不如蔗糖。

葡萄糖的结构：1、葡萄糖的分子式：C6H12O6，2、 经实验得出葡萄糖能发生银镜反应和菲林反应说明葡萄糖中含有醛基-CHO，3、葡萄糖是直链化合物，且在一定条件下，0.1mol葡萄糖与0.5mol乙酸完全酯化，生成五乙酸葡萄糖酯。说明葡萄糖中含有羟基-OH。由123推出葡萄糖的结构式。

葡萄糖的化学性质：讨论：根据葡萄糖的结构分析它具有哪些化学性质呢？
结论：葡萄糖是一种多羟基醛，它既具有醛的性质又具有醇的性质。
【学生活动】书写化学方程式，并上讲台书写
结构决定性质，性质体现结构。（1） —CHO的性质1、还原性 与银氨溶液反应 2、与新制Cu(OH)2碱性浊液反应。2、加氢还原成已六醇。（2）-OH的性质，酯化反应。（3）在体内生理氧化反应。（4）发酵生成酒精
小结：葡萄糖的分子组成通过实验探究得出葡萄糖的结构简式，结构决定化学性质。
【学生活动】讨论葡萄糖在生活中的应用举例
【教师讲解葡萄糖的应用】：1、营养物质：在酶的催化作用下进行氧化反应放出热量，以维持生命所需的能量。2、用于糖果制造业，酿酒等。3用于制镜，热水胆制银等工业4、用于医药业：血糖过低的患者直接静脉注射葡萄糖溶液以补充营养。

【课堂练习】1.能说明葡萄糖是一种还原性糖,其依据是( BD )

D.能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀
2.在一定的条件下，既可以发生氧化反应，
又可以发生还原反应，还可以和酸发生
酯化反应的是（ D ）
A、乙醇 B、乙醛
C、乙酸 D、葡萄糖

3、 下列关于葡萄糖的叙述错误的是（B ）

B.葡萄糖是碳水化合物，因其分子是由6个碳原子和6个H2O构成
C.葡萄糖是一种多羟基醛，所以既有醇的性质又有醛的性质

4.葡萄糖是单糖的主要原因是 （ B ）

C.分子中有一个醛基

创设情境引入课题

介绍糖的基本知识，糖类的组成及分类

提出问题，引起学生注意纠正学生错误观点。

提出葡萄糖，介绍葡萄糖，强调葡萄糖存在的范围。

葡萄糖物理性质归纳

通过以往实验经验直接提出葡萄糖的结构，明确提出葡萄糖中含有醛基和羟基。
结构决定性质，由葡萄糖的结构引出它的性质。
归纳总结思路葡萄糖的分子式经过实验探究得出结构式，结构式决定性质，性质体现结构。
介绍葡萄糖在生活中的应用，讲化学与生活联系

课堂练习，复习巩固本节课的重点知识
板书设计

主板书
题目：葡萄糖的结构和性质
糖类：一、糖的定义
二、组成元素
三、分类
四、多糖
葡萄糖定义
葡萄糖的物理性质
葡萄糖的结构 分子式 C6H12O6 醛基 羟基两大官能团CH2OH(CHOH)4CHO
葡萄糖的化学性质：醛基的性质 银镜反应
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH →
CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

与新制Cu(OH)2碱性浊液反应
CH2OH(CHOH)4CHO+2CuSO4 加热 CH2OH(CHOH04COOH+Cu2O+2H2O

羟基的性质
体内生理氧化反应 C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)
发酵成酒精

实验探究
小结：葡萄糖的分子组成C6H12O6 葡萄糖结构简式CH2OH(CHOH)4CHO
葡萄糖的化学性质 氧化反应：与银氨溶液反应 新制硫酸铜反应
—CHIO的性质
还原反应：与氢气反应
与金属钠反应
—OH的性质
与乙酸的酯化反应

葡萄糖的应用： 1、营养物质2、糖果，酿酒。3、制镜，热水胆制银。4、医药业。

副板书
乳糖没有甜味，但属于糖，甘油、乙二醇有甜味但不是糖。
无色，146℃ 有甜味

指导教师意见

教学内容

问题导入

1．我们知道，原子的体积和质量都很小，那么我们怎么计算才能保证数字的有效程度呢？
2．相对原子质量是以哪个原子为标准的？
3、相对原子质量有单位吗？
知识梳理

×10-26×10-26Kg。
这么小的微粒在计量和使用中十分不方便，化学家们规定统一采用相对原子质量来表示。
×10-26Kg
×10-27Kg
×10-27Kg）的比值。

碳的相对原子质量= ≈12
×10-26Kg
×10-27Kg

氧的相对原子质量= ≈ 16

根据相对原子质量和物质的化学式，通过加和的方法就可以得到物质的相对原子质量，便于计算。
例：氧气的相对原子质量 16×2=32
水的相对原子质量：2×1+16 =18
二氧化碳的相对原子质量：12×1+16×2=44

基础演练

1、 ×10-26×10-26Kg，则铁的相对原子质量为 56 ；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 ×10-25 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是 108 。
2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是 286 ，晶碱中结晶水的质量分数为 62.9% 。
3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( B )
A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y
4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( D )
A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数
5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（ B ）
A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4
6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（ B ）
A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1
7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（ D ）
A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价 E、+5价
8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（ A ）
A、+3价 B、+2价 C、+1价 D、-1价
9、铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为 143 ，核外电子数为 92 。
10、绿矾(FeSO4·7H2O)中，氧元素的质量分数为 63.3% ，H2O的质量分数为 45.3% 。

知能梳理

1、元素
含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
2、元素和原子的区别和联系

元素
原子
定义
具有相同核电荷数的同一类原子的总称
原子是化学反应中的最小微粒
区别
只讲种类，不讲个数
既讲种类又讲个数
联系
元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，元素和原子是总体和个体的关系

3、元素的分类
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
4、元素的分布
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②空气中前二位的元素：N、O
5、元素符号
（1）书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。
（3）原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。
（4）元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。

限时小测

1、不同元素的本质区别是 ( D )
A．相对原子质量不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．质子数不同
2、最近俄罗斯科学家利用第72号铪元素和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质不同是 ( B )
A．核内中子数 B．核内质子数 C．核外电子数 D．相对原子质量
3、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、山东的 储量居我国首位，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 ( D )
A．Fe B．Si C．O D．Al
4、下列说法正确的是 ( D )
A．空气是由多种元素组成的纯净物
B．铁是由铁元素组成的物质
C．每个水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成
D．二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成
5、下图为地壳里所含各种元素的质量分数大小的扇形示意图，图中阴影部分表示的是 ( B )

A、硅元素的质量分数 B、氧元素的质量分数
C、铁元素的质量分数 D、铝元素的质量分数

6、食品包装上常标注含有的营养成分。其中标注的“铁、镁、锌、钙”是指 ( C )
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 非金属
7、一种元素与另一种元素的根本区别是（ C ）
A. 相对原子质量不同 B. 中子数不同
C. 核电荷数不同 D. 电子数不同
8、空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成的化合物是（ B ）
A. Al2(SO4)3 B. Al(NO3)3 C. Fe(NO3)3 D. Al2O3
9、试用“分子”、“原子”或“元素”回答：
（1）2P2O5表示2个五氧化二磷_分子_，nFe表示n个铁_原子__；酒精易挥发，这表明酒精_分子_在作扩散运动，由液态变成气态，表明酒精_分子_间的距离变大了；氧气能够压缩，这表明氧气的 分子_之间有间隔。
（2）氧__分子_保持着氧气的化学性质。铁 原子 保持铁单质的化学性质。
（3）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等不同物质的__分子__，所以空气是混合物；地壳中主要是由O、Si、Al、Fe等__元素_所组成；氧化物中一定只含两种__元素__，且其中一种是氧_元素_。
（4）“N”不仅表示氮__元素__，还能表示一个氮__原子__。“2H”表示 _2个氢原子_。一个水分子是由2个氢_原子_和1个氧_原子_构成的。

师生小结

本节课我们学习了：

化学与生活
“化学元素与人体健康”
人体肌体组织主要为有机化合物：由碳、氢、氧、氮元素组成，也含有少量的硫、钾、钠、镁、氯是体液和细胞质中的成分；钙、磷、镁是构成骨骼、牙齿的重要元素。
人体中的常量元素人体中的常量元素有碳、氢、氧、氮、硫、氯、钙、镁、钠等11种元素，占体重的99.9%。离子态的钙可促进凝血酶原转变为凝血酶，使伤口处的血液凝固。钙在其它多种生理过程都有重要作用，如在肌肉的伸缩运动中，它能活化ATP酶，保持肌体正常运动。缺钙少儿会患软骨病；中老年人出现骨质疏松症（骨质增生）；受伤易流血不止。奶及奶制品是理想的钙源，此外海参、黄玉参、芝麻、蚕豆、虾皮、干酪、小麦、大豆、芥末、蜂蜜等也含有丰富的钙。适量的维生素D3及磷有利于钙的吸收。人体中镁50%沉积于骨骼中，其次在细胞内部，血液中只占2%，镁和钙一样具有保护神经的作用，是很好的镇静剂，严重缺镁时，会使大脑的思维混乱，丧失方向感，产生幻觉，甚至精神错乱。镁是降低血液中胆固醇的主要催化剂，又能防止动脉粥样硬化，所以摄入足量的镁，可以防治心脏病。

第二节《DNA分子的结构》
一、教材分析 
 《DNA分子的结构》是人教版高中生物必修Ⅱ第三章第二节的内容，它由DNA双螺旋结构模型的构建、DNA分子的结构特点以及制作DNA双螺旋结构模型三部分内容构成。与原教材相比，本节教材没有直接讲述DNA分子的结构特点，而是以故事讲述的方式，以科学家沃森和克里克的研究历程为主线，逐步呈现DNA双螺旋结构模型的要点，并通过学生动手尝试建构DNA双螺旋结构模型，加深对DNA分子结构特点的理解。本节教材在编排体系上体现了人们对科学观念的认识过程和方法，是进行探究式教学的极佳素材。
DNA分子的双螺旋结构模型已经成为分子生物学的象征。从知识结构的角度看，本节内容既是对孟德尔遗传定律和减数分裂等相关生物学知识的深化理解，也是现代生物遗传学学习的基础，其中碱基互补配对原则是DNA结构、DNA复制以及DNA控制蛋白质合成过程中遵循的重要原则。学生通过科学的有效的学习，准确理解DNA分子的结构特点可以为以后相关知识的学习和理解奠定良好的基础。
二、教学目标
1、知识目标：（1）认识DNA分子的结构模型——双螺旋结构模型；
（2）概述DNA分子的结构的特点。
2、能力目标：制作DNA双螺旋结构模型。
3、情感、态度与价值观：
（1）体验模型构建在科学研究中的重要性；
（2）体验合作在科学研究中的重要性；
（3）体会科学探索过程的艰辛和乐趣。
（4）认同人类对遗传物质的认识是不断深化、不断完善的过程
三、教学重点
1、DNA分子结构的主要特点。
2、制作DNA分子双螺旋结构模型。
四、教学难点
碱基互补配对原则。
五、重难点的突破方法
通过已知知识的复习，学生在了解DNA分子结构探索历程的同时，尝试构建DNA分子结构的模型，在体验科学探索的过程中获得新知。教学过程中以“基本单位—脱氧核苷酸长链—平面脱氧核苷酸双链—立体双螺旋结构”为主线逐步深入，以“基本单位是什么”，“脱氧核苷酸如何构成脱氧核苷酸长链”，“ 脱氧核苷酸长链如何构成DNA分子”、“碱基排列在螺旋内侧还是外侧”