高一化学-112-元素的性质与原子结构教学设计.doc

元素的性质与原子结构课题1-1-2 元素周期表-元素的性质与原子结构教学目标知识与技能1、初步掌握元素性质与原子结构关系.2、掌握碱金属、卤族元素的相似性和递变性3、了解金属性和非金属性强弱的比较.过程与方法自主探究：探究原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观培养学生的观察能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。教学重点碱金属、卤族元素与原子结构的关系教学难点碱金属、卤族元素与原子结构的关系教学设计环节教师活动学生活动设计意图导入新课观看碱金属与水反应视频，观察反应剧烈程度，根据课本P5科学探究1，思考原因。观察、思考通过观察现象，培养学生学习兴趣，从现象探究本质。组内讨论展示归纳【过渡】碱金属遇水反应剧烈程度不同，与原子结构有关吗？【板书】二、元素的性质和原子结构【问题】阅读课本P6-7页碱金属存在哪些共性和差异性？【讲述】了解它们的共性和递变性，要从结构上入手，相似性：1、从原子结构示意图上，最外层电子数相同2、除Cs外都是银白色金属、柔软3、熔点较低，有延展性、导热性、导电性良好，因此钠钾合金呈现液态，做核反应堆的传热介质4、都能与氧气、与水反应。递变性：由于从上到下，半径增大，造成性质有所不同，1、密度从上到下增大的趋势（KNa）2、熔点从上到下降低，沸点降低3、与氧气反应，Li只生成氧化锂，Na生成氧化钠外，还生成过氧化钠，其他和氧气反应更加复杂，生成超氧化物、臭氧化物等4、和水反应更加剧烈5、Li保存在石蜡中。【板书】一、碱金属1.相似性：（1）最外层电子数相等；（2）银白色金属（除Cs外）、质软、熔点低等；（3）与水、与氧气反应2.递变性：（1）半径从上到下增大；（2）密度增大的趋势（KNa），熔沸点降低；（3）氧气反应：Li只能生成Li2O，钠除氧化钠外，还有过氧化钠，其他生成物更加复杂；（4）与水反应：更加剧烈。思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。通过阅读，培养学生的阅读能力、表达能力、合作精神。习题巩固1下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ）A金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B碱金属单质都可保存在煤油中C钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯2 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而升高D还原性随原子电子层数的增加而增加思考、理解碱金属的相似性和递变性通过针对性练习，巩固碱金属的性质的相似性和递变性知识拓展知识拓展：金属性强弱比较：1、根据金属活动顺序表2、与水或酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强3、最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，其金属性越强4、从上到下，金属性增强根据课本内容进行知识的汇总。通过金属性比较把零散的认识升华到系统认识。归纳迁移【阅读】阅读课本P7-9自己总结卤族元素的相似性和递变性？【板书】二、卤族元素1.相似性（1）最外层都是7个电子；（2）与氢气生成相应的氢化物；（3）与H2O反应生成HX和HXO；（4）与金属反应生成金属卤化物；递变性：（1）半径逐渐增大，密度由小到大，熔沸点由低到高，颜色由浅到深，状态由气态到固态；（2）氧化性减弱，和氢气反应的越来越难，且氢化物越来越不稳定。【讲解】随着半径的增加，和其他卤素单质及化合物性质有所不同，这些不同，我们有所了解。【补充】1、F无正价，没有含氧酸，HF为弱酸但腐蚀性强，CaF2(萤石)难溶于水，F2+2H2O=4HF+O2；2、Br，Br2唯一一种呈现液态的非金属单质，易挥发，易溶于有机溶剂，保存时加少量水液封；3、I：I2易升华，易溶于有机溶剂，淀粉与碘变蓝，I2+Fe=FeI2。思考、回答组内代表回答根据碱金属知识归纳，让学生试着自己归纳总结和迁移知识拓展非金属性强弱的比较：1、从上到下，非金属性减弱；2、置换反应：非金属性较强的将非金属性较弱的从其盐中置换出来；3、和氢气反应的难易程度，越容易，说明其非金属性越强；4、氢化物的稳定性，越稳定其非金属性越强；5、离子的还原性，还原性越弱，其单质的非金属性越强；6、最高价氧化物对应的水化物的酸性，其酸性越强，非金属性越强。根据课本内容以及所学内容进行知识的汇总。总结、归纳通过金属性比较把零散的认识升华到系统认识。 习题巩固1下列说法不正确的是（ ）AHBr比HCl的还原性强。B卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性。C碘难溶于水，易溶于有机溶剂D碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝2下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是（ ）A原子最外层的电子数随着核电荷数的增加而增多B单质的颜色随着核电荷数的增加为加深C氢化物的稳定性随核电核数的增加而增强D非金属性随核电荷数的增加而增强思考理解卤族元素的相似性和递变性通过针对性练习，巩固卤族元素的相似性和递变性总结归纳，结束新课元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切的关系。，掌握其中一种元素的性质，对另外几种元素的性质也就所了解。聆听、思考通过总结，让学生明白这节课学习的内容板书设计第一节 元素周期表（第二课时）一、碱金属1、相似性：（1）最外层电子数相等；（2）银白色金属（除Cs外）、质软、熔点低等；（3）与水、与氧气反应2、递变性：（1）半径从上到下增大；（2）密度增大的趋势（KNa），熔沸点降低；（3）氧气反应：Li只能生成Li2O，钠除氧化钠外，还有过氧化钠，其他生成物更加复杂；（4）与水反应：更加剧烈。二、卤族元素1、相似性：（1）最外层都是7个电子；（2）与氢气生成相应的氢化物；（3）与H2O反应生成HX和HXO；（4）与金属反应生成金属卤化物；2、递变性：（1）半径逐渐增大，密度由小到大，熔沸点由低到高，颜色由浅到深，状态由气态到固态；（2）氧化性减弱，和氢气反应的越来越难，且氢化物越来越不稳定。作业设计完成课后习题9