原子结构与元素的性质课后练习.doc

海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义 总编号：14
第二节 原子结构与元素的性质 课后练习
编制：张强 审核：瞿正东 审批： 日期：2014-3-28
一、选择题（每题有1～2个正确答案）
1、下列叙述中错误的是 (　 　)
A.所有的非金属元素都在p区
B.外围电子排布方式为3s23p3的元素在P区
C.碱金属元素具有较大的电负性
D.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
2、电离能是元素的一种重要性质，下列有关其说法中正确的是 ( )
A．在元素周期表中，同族元素原子第一电离能从上到下越来越大
B．在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
D．第一电离能越大的原子，越容易失电子
3、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 (　 　)
A.第一电离能：Y小于X
B.气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
C.最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的
D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
4、下列元素原子半径依次增大的是 (　 　)
A.C、N、O、F　　　　　　 B．Mg、Al、Si、S
C.B、Be、Mg、Na D．Mg、Na、K、Ca
5、下列原子的第一电离能最大的是 ( 　　)
A.B B．C C．Al D．Si
6、下列各组元素性质的递变情况错误的是 (　 　)
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、C、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F电负性依次增大
D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
7、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 (　 　)
A.原子半径：A>B>D>C B.原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：C>D>B>A D.元素的第一电离能：A>B>D>C

8、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是 （ ）
A、砷元素的最高化合价为＋3
B、砷元素是第四周期的主族元素
C、砷原子的第3电子层含有18个电子
D、砷元素原子的第一电离能小于Se元素原子的第一电离能
9、铍的元素符号“Be”来源于最初发现其存在的矿物——绿柱石。已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是 ( )
A．氢氧化铍易溶于水
B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
C．单质铍跟冷水反应产生氢气
D．相同条件下与酸反应比锂剧烈
10、电负性是元素原子的重要性质，研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值，在学习和研究中具有广泛的用途，下列几种叙述中不属于电负性的应用的是 ( )
A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素化合价的正负
C．判断化学键的类型
D．判断化合物溶解度的大小
11、下列第二电离能最大的元素具有的电子结构是 （ ）
A．1s1 B．1s22s1 C．1s22s2 D．1s22s22p1
12、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 (　　 )
A.各原子轨道电子均已填满
B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C.化学性质非常不活泼
D.同周期中第一电离能最大
13、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

X

W
Y

R

Z

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p轨道未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素

二、填空题
14、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _________ B__________ C __________ D __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（5）画出D的核外电子排布图________________________________________________。
15、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是： 。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________________(填写编号)。
①E(砷)>E(硒)　　②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒)　　④E(溴)<E(硒)
(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________<E<________。
(4)10号元素E值较大的原因是_______________________________________。

16、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A.原子核对核外电子的吸引力
B.形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：

锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子

9550
11600
① 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______________________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式____________________。
③Y是周期表中________族元素。
④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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