原子结构与元素的性质课后练习.doc

海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义 总编号：14第二节 原子结构与元素的性质 课后练习编制：张强 审核：瞿正东 审批： 日期：2014-3-28一、选择题（每题有12个正确答案）1、下列叙述中错误的是 ( )A.所有的非金属元素都在p区B.外围电子排布方式为3s23p3的元素在P区C.碱金属元素具有较大的电负性D.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定2、电离能是元素的一种重要性质，下列有关其说法中正确的是( )A在元素周期表中，同族元素原子第一电离能从上到下越来越大B在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大C可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D第一电离能越大的原子，越容易失电子3、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 ( )A.第一电离能：Y小于XB.气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC.最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价4、下列元素原子半径依次增大的是 ( )A.C、N、O、F BMg、Al、Si、SC.B、Be、Mg、Na DMg、Na、K、Ca5、下列原子的第一电离能最大的是 ( )A.B BC CAl DSi6、下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、C、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大 D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大7、已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )A.原子半径：ABDC B.原子序数：dcbaC.离子半径：CDBA D.元素的第一电离能：ABDC8、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是 （ ）A、砷元素的最高化合价为3B、砷元素是第四周期的主族元素C、砷原子的第3电子层含有18个电子D、砷元素原子的第一电离能小于Se元素原子的第一电离能9、铍的元素符号“Be”来源于最初发现其存在的矿物绿柱石。已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是 ( )A氢氧化铍易溶于水B氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱C单质铍跟冷水反应产生氢气D相同条件下与酸反应比锂剧烈10、电负性是元素原子的重要性质，研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值，在学习和研究中具有广泛的用途，下列几种叙述中不属于电负性的应用的是 ( )A判断一种元素是金属还是非金属B判断化合物中元素化合价的正负C判断化学键的类型D判断化合物溶解度的大小11、下列第二电离能最大的元素具有的电子结构是 （ ）A1s1 B1s22s1 C1s22s2 D1s22s22p112、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大13、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是() XWYRZAW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp轨道未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素二、填空题14、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。（5）画出D的核外电子排布图_。15、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是： 。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_(填写编号)。E(砷)E(硒)E(砷)E(硒)E(溴)E(硒)(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E_。(4)10号元素E值较大的原因是_。16、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力B.形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol1)： 锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)_元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。学风：立志、明理、刻苦、有恒 第 4 页 共 4 页