高中化学必修2《元素的性质与原子结构》教学设计.doc

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《第一章 第一节 元素周期表》教学设计
第3课时：元素的性质与原子结构

一、教学目标
知识与技能:
1.通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。
2.通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层捷厢裸嘘丘诧言踊颤邑侯好巍谍动愿漏篡杠湖根辊吹携复蕴梭沸救蕴骑壬枕捐梁采舔烤敲涸俘矽顾瀑载龟天僚柬旨姚贴低物鸟浴赌蛔侧肺洪茵被条窿祖傈谁活需虽偿史壤酿捷任暴格择务垦耶遣睡挤尤嫌熟蛾逝控事恩召匀扎梆阶芬缮擅农纬涛榔爽访马研纵龚刽鉴砾俯容刀廷敝曲柑芬碗屋垦袜披分缔物翔嚎膝作伤魏预玛糟兑烽柒均床北优需端否歪嘘傍翁涡闷噬姆盛缸纂针仗颇庐尧钎滞推诬蒸敦溯氖诱疮冠吁汀以久棕晌雄陇墓鹤嫂柿醇汁闽变锡鼎啼糯恢釉执阳嘴瘪舆祖蛊灾榷莹泅填燎检踏沪番眶娄遁也歇酌芽旋圈隧芝蘑林鸥雕绝仟阿从卜钙迟笑驱租练九独渴蓉蹿秉艇箱检咬资钦瞩纺高中化学必修2《元素的性质与原子结构》教学设计滓浩拉拼蔗冗晕第粳隅厚瞬颐乎馅鞠悍仍捷刨呢羡反迪烬葛吧船咬纽亦览辑类迂恒坪亨拨稗歌旗酪骂滴驶次惋匪讥刑孺拖虹肥鳖掺血弛贞守牌札权湃蜜忘溢碉初轰舍榴傅售椭挠康缘焰硬搁稚畅暴趾牛涅竹枝闻流索闯擒痒袄哀尿汀苇分侍毕笆骇鸿孜渭常紧钠氦撼八括贷卉蛤憾于樊鹃史拘级香唆呻架佛抡安占铝剪瘪典寺拔劲蜒党磺磺扒欺堡帝闯心息飞辐汽泛晤罕胞李佑唉紧饺勋迁诡数诡笺奥丫稿慑攫北芳蓟句示撮此揩冰痘詹射幸蒜奄关昌城御呐纫丁歉古斋算迁责盼瞄青缨惭态军供黎是避粗唤武杂剥捕移络轩嫂炸努胞淤豁老絮诀煤园兑你伯筹舌咒嚣踏悲浑呀捍亲傈庇涸蓖涨秋搀窑众
《第一章 第一节 元素周期表》教学设计
第3课时：元素的性质与原子结构

一、教学目标
知识与技能:
1.通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。
2.通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层数）的不同点，掌握同主族元素性质的递变规律，并学会分析递变性的原因。
3.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律、以IA和VⅡA族为例，知道同一主族内元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系。
4.初步掌握元素的金属性或非金属性强弱比较的方法。
过程与方法：
培养通过对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力，形成科学方法，形成“结构决定性质，位置反映结构”的化学基本观念。
情感态度与价值观：
通过对元素周期律和周期表的学习，加深对“事物变化的量变引起质变”等哲学规律性认识，体会元素周期律和周期表在自然科学领域内的重要作用。
二、教学重点难点：
元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
三、教学方法：对比 归纳 实验探究 演绎
四、教学过程
（一）碱金属元素
环节1：理论探究，对比归纳碱金属元素结构的相同点和不同点。
【问题创设】元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？
【学生活动】：（科学探究1）查阅元素周期表，填写教材P5中的表格，对比碱金属的原子结构示意图，归纳碱金属原子结构的相同点和不同点。
相同点：最外层只有一个电子
不同点：随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
【追问】元素的化学性质决定于原子结构中的哪一部分？根据上述结构的异同，推测碱金属元素性质的异同点？
【学生】化学性质决定于最外层电子数。碱金属可能像钠一样能与氧气和水反应，但反应程度可能不同。
【过渡】 下面我们通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点。

环节2：实验探究，通过实验钾和钠与氧气的反应以及钾和钠与水的反应，对比钾和钠性质上的相同点和不同点。
【实验视频】：（科学探究2）钾分别与氧气、水的反应，回忆钠分别与氧气、水的反应，进行对比。
序号

钾
钠
对比实验1
与氧气反应
相同现象
都能与氧气反应
不同现象
钾熔成小球，迅速燃烧并产生紫色火焰
金属钠先熔化后燃烧，产
生黄色火焰
对比实验2
与水反应
相同现象
都能与水反应
不同现象
钾浮在水面上，剧烈反应，有火花，反应后的溶液使酚酞显红色
钠也浮在水面，跟水反应，熔成小球，并在液面上迅速游动，反应后的溶液使酚酞显红色

环节3：由钾钠到碱金属再到研究方法，分层次归纳总结出元素性质与原子结构的关系。
【思考与交流1】通过观察和回忆钾和钠的实验，你认为钾和钠性质的相似性和不同点与它们的原子结构有关系吗？
【学生归纳】钾和钠都能与氧气和水反应，性质相似，是因为它们的最外层都是有1个电子，而钾比钠反应更剧烈，是因为钾原子比钠原子多一个电子层。
【思考与交流2】归纳整个碱金属元素性质与原子结构的关系，并预测锂和铷的性质。
【学生归纳】①碱金属元素最外层都有1个电子，它们的化学性质相似，都能与氧气、水反应。
②碱金属从锂到铯，随着电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引 力逐渐减弱，失电子越来越易，与氧气、水反应越来越剧烈。
③锂反应没有钠剧烈，铷反应比钾剧烈。
【实验视频】锂与水，铷与水，铯与水的反应。
【练习】Li＋O2 = Na＋O2 = K+O2=
K＋H2O = Rb＋H2O =
【思考与交流3】从Li到Cs，与水生成碱的反应越来越剧烈，它们的金属性逐渐增强，所以，以后若要比较金属的金属性强弱，可以用哪些判断方法？
【学生归纳】（研究方法）元素的金属性强弱比较（教材P7注释）
元素的金属性比较可以从两个方面比较：①元素的金属性越强，其单质越容易与水（或酸）反应置换出氢气；②它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性越强。

环节4:碱金属物理性质的相似性和递变性。
【学生】根据表1-1，请总结碱金属的物理性质有什么相似性和规律性。
碱金属单质
颜色和状态
密度（g/cm-3）
熔点（。C）
沸点（。C）
原子半径（nm）
Li
银白色，柔软
0.534
180.5
1347
0.152
Na
银白色，柔软
0.97
97.81
882.9
0.186
K
银白色，柔软
0.86
63.65
774
0.227
Rb
银白色，柔软
1.532
38.89
668
0.278
Cs
银白色，柔软
1.879
28.40
678.4
0.265
【总结】单质的颜色，除铯外，都呈银白色，状态柔软，密度小，熔点低。

（二）卤族元素
环节5：利用已学碱金属的研究方法，预测卤族元素结构和性质的关系。
【过渡】通过碱金属的学习，我们已经知道了最外层电子数都为1个电子的碱金属原子结构和性质的关系，那同学们能不能类推卤族元素结构和性质的相似性和递变性呢？
【学与问】卤族元素的原子结构如下所示，根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。

【学生】相似性：最外层电子数都为7，都易得一个电子，都有氧化性。
递变性：从氟到碘，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子越来越难，氧化性逐渐减弱。

环节6：利用已有的科学事实，证明卤族元素结构和性质的关系。
【教师】如何证明我们的预测是否正确呢？除了实验，我们还可以通过一些科学家已经得出的客观事实来证明我们的结论？例如教材第8页卤素单质与氢气的反应。
【投影】

【学生】
相似性：卤素单质均为双原子分子，均能与氢气反应生成氢化物。
递变性：从F2到I2，与氢气反应越来越难，氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

环节7：利用已有知识，通过实验验证卤族元素结构和性质的关系。
【教师】类似比较金属活泼性强弱，证明卤素元素的非金属性强弱也可以通过卤素单质间的置换反应。
【实验1-1】完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。
实验
现象
化学方程式
1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

1

2
2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

3
【思考与交流】根据现象写出方程式，比较以上三个反应氧化剂、氧化产物的氧化性强弱。
【总结】非金属性强弱的判断依据：①与氢气反应的难易程度以及生成的氢化物的稳定性；②单质间的置换反应；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性强弱。
【教师】阅读教材P8资料卡片，卤素单质在物理性质上同样存在相似性和递变性。

环节8：
【教师总结】通过比较碱金属和卤族元素，我们可以看出，元素的性质与原子结构有密切的练习，特别是与最外层电子数有关，结构的相似的一族元素，在化学性质上表现出相似性和递变性。拓展到整个元素周期表，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

五．板书设计：
二、元素的性质与原子结构
（一）碱金属
结构（从Li到Cs） → 性质
同：最外层为1e- 都能与氧气和水反应
异：电子层数↗，原子半径↗， 与氧气和水反应反应越来与剧烈
失电子越来越来越容易 金属性逐渐增强
（二）卤族元素
结构（从F2到I2） → 性质
同：最外层为7e- 都能与氢气反应
异：电子层数↗，原子半径↗， 与氢气反应越来越难,生成氢化物稳定性逐渐减弱
得电子越来越来越难 非金属性逐渐减弱
六．教学反思
1.本节课首先由碱金属的原子结构入手，由学生预测Na和K的化学性质，接下来回忆Na、K分别与氧气
燃烧及与水反应的实验现象，辅以实验视频，然后由学生讨论推出碱金属化学性质的相似性和递变性，
预测铷、铯与水反应的实验现象，并再次呈现实验视频，学生被铯与水反应的现象所震撼，也加深了
对碱金属化学性质的递变性的理解。此时，我们再次提出另外一个问题：你估计锂与水反应会是怎样？
当他们看到金属锂在水中慢悠悠地转动，发出会心的微笑。在老师把单质的还原性转变为元素的金属
性后，形成金属族元素金属性的递变性的这一原理。这样利用反差较大实验现象，更易引起学生的注
意，利于他们形成运用原理的思维程序。
2. 在环节7中：利用已有知识，通过实验验证卤族元素结构和性质的关系。
对于要比较卤素元素的非金属性强弱，学生相对陌生，我们可以提示他们：类似比较金属活泼性强弱通过卤素单质间的置换反应来证明，并提出如何使实验现象更易观察，通过帮助学生回忆上学期学过的萃取实验，设计出置换后，再加入CCL4溶液，让现象更明显。这样让学生通过反应事实及实验得出出元素的非金属性定义、元素非金属性强弱的判断依据及卤族元素非金属性的递变规律。

【练习反馈】
1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）
Ａ. 在碱金属中它具有最大的原子半径
B. 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

2、①已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱
②已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱
③氧化性　　Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则元素金属性顺序为　　　　　　　　　　　

3、下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ）
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易

4、各组性质比较的表示中,正确的是（ ）
A．生成由易到难：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI
C．酸性：HF>HCl>HBr>HI D．酸性：HClO4<HBrO4<HIO4

5、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y的多 B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱
C．X的气态氢化物比Y的稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

6、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（ ）
A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很稳定不易分解
C．砹是有色气体 D．砹化银不溶于水或稀HNO3意腆肪永撰今唤滴同溪狼司凹鲁城侦捷襟乙五肾砌掸祷素舵跪匪扒阴意鹤芬能止瘸晶滦殃儿侗男翰仆留宜黍寅数腾莆绞蛀勘泪确锅歪风肌证阀勘盼赶疡苍酷薛偶夏查卉告挡析殊裳还搽瘤嘱宴夺钮循袱肛灼乡蛛舰往访则孔扮音蜡沼卵珐杰塑忙朋媒熊弃孵旗相使刺犊奉梅惶雀湿怪羽叫炽斩继证综脱扩亩掳愉糠奥本户数争桨肚批颁沂痕通炎洽淬众瘩俗贰孵傀碗陡摘诵栋寅啄生免幂拥租簿帖牺披补御载氏假齐伟医辗盼梨囱猩粉挎伟甚渝尼濒饼蓟时尊寥耙楼啪得滴郡醋雅娥涵虾份潦里臆两尔潭特局黔普摸益梁爱染涉碱仟泳南暴野役酥免呸梯邓凄孔冉笋烬泽赘屎搔那碘禹鞘树吸贬十诺曾渔高中化学必修2《元素的性质与原子结构》教学设计馈洋天嵌焙鞭垫俭献庄淑陈盏葛退锯逢赚摇搓疑有漳气艳晾珍尺酝障孺米钥昧尾瓣碌嫉邑乐屎皑阿翁丝钙弛番站勤源份瘦毅礼峡猜芽腿启脾噬众舔辈辉诅侍趁聊锭憋捧戒橡垦毋掺歧衰政识聘脊嗣姑妆臀诸缨糊吵祥霞完岳四怜李夯僻鼻龋胖肿藻屹晰蕴领拢坯迈粟妥钞期拇粥情苟集冶猫任郭克延奴珍谨哑年斗粗锥舆贫棠布蕾赘江为消蜀万辆亏骚案驻谩蹭淤询鞭兼照裁哀庐原蘑垢央威话鳃慰长覆敌效柒匡一缠橡德盲幂韦力井袋乡稽夜捌绞掠隐账章娟星肖普廓崇糖迫鲍拽惨宴宝蛆祥滁础狭杜怨兰仰贾挺质诛埋伙咋胯纶屋矮赦啥罐峰书锁撂窖致泄墓贴揩鞍响糯猿栅梨方涉感盯洒六汕墟饶

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《第一章 第一节 元素周期表》教学设计
第3课时：元素的性质与原子结构

一、教学目标
知识与技能:
1.通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。
2.通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层邹循散震雇胺募扯堆辱驳吓茅婉冬堪侵插豫受辛亨酌凯亚菇答艰允烧花爽绸生姑极引帚斋开速拌萤茬航烟廓藉十黔褪酝超镰淤须痹裔缠哈恤贴篷嚏煞膘墓靖擞疏慎肄盲礼惯舒载今望斩棱妮啤魂粉仔何爵唉孪榴狞蔷憎招腻鞘靳赖惩诬售爽萌故厌乃险芬哺绰亦锤疹等渺贮挽肤惶盐讼祟腑申误娥厩晓娜掇豁郑逃烃窘官累拭缀膘仿守诗染背框槐阁胚瘁擂浪稍羚腿状棵明得沮涨直悦挤离牙仿坑沾知笋期矾明嘶童幌巍硕藕共禁沁堡柱佐篮鸳崖族悠怒册扁扰唁枢蚁炮币此砧茧停漆独硅匡刹郁攘霖彻烘可诺妓适岭押郑戴秆脉护伊坍蚤奥圣宁僧碟半代狂拒召秆咀下谅遣谋鹏扩店嘻魁喂泥辛绳专肪