2019_2020学年高中化学课时跟踪检测二元素的性质与原子结构含解析新人教版必修2.doc

课时跟踪检测（二） 元素的性质与原子结构A基础过关练1下列金属与水反应最剧烈的是()ALi BKCRb DCs解析：选D在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，四个选项中与水反应最剧烈的应是Cs。2X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()X原子的电子层数比Y原子的电子层数多X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应A BC D解析：选DX原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，正确；Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，不正确；单质与H2化合越容易，其非金属性越强，正确。3Li和Na都是第A族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是()A原子半径：LiNa B最外层电子数都相同C核外电子层数相同 D核外电子数相同解析：选BLi和Na都是第A族元素，则原子核外最外层电子数相等，电子层数不同，核外电子数不同，原子半径：NaK。4下列说法中错误的是()A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CNaOH的碱性比LiOH强DHCl的热稳定性比HBr强解析：选B由于金属性：KNaLi，故碱性：KOHNaOHLiOH；非金属性：ClBr，则其对应氢化物的热稳定性：HClHBr。5卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是()A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2Br2Cl2F2解析：选CA项，卤素原子的最外层电子数都是7，错误；B项，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，错误；C项，从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，正确；D项，卤素单质与H2化合由易到难的顺序为F2Cl2Br2I2，错误。6下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()AK与H2O反应最剧烈BRb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强解析：选DA项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。7如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与其相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()A单质是最活泼的非金属单质B单质能使品红溶液褪色C保存单质时加少量水进行水封D单质的氧化性：解析：选D从图中可以看出，从F2I2，相对分子质量增大，沸点也依次升高，故为F2，为Cl2，为Br2，为I2。卤族元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以最活泼的非金属单质是F2，故A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质能使品红溶液褪色，故B正确；溴易挥发，在水中的溶解度较小，且溴的密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质保存时加少量水进行水封，故C正确；卤族元素单质的氧化性随着原子序数增大而减小，所以氧化性从弱到强的顺序是Br2。答案：(1)ONaCl(2)KF(3)2Na2H2O=2NaOHH2(4)向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明Cl2的氧化性比Br2强B提能增分练1下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是()A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高C它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D单质的颜色随核电荷数的增加而加深解析：选CA项，F、Cl、Br、I的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，正确；B项，F2、Cl2为气体，Cl2易液化，沸点：F2HClO4 B最外层电子数：BrIC密度：Cl2Br2 D热稳定性：HBrHI解析：选D氟元素无正价，无最高价含氧酸，A错误；卤族元素的最外层电子数都是7，B错误；随着原子序数的增大，卤族元素单质的密度逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误，D正确。8以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是()氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大，且都比水轻它们的还原性依次增强它们对应阳离子的氧化性依次增强A BC D解析：选D锂、钠、钾、铷、铯属于同一主族，其最高价氧化物的水化物的碱性最强的是CsOH，正确；碱金属单质自上而下熔点逐渐降低，单质熔点最高的是锂，错误；它们都是热和电的良导体，正确；它们的密度依次增大，K的密度比水大，错误；碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，它们的还原性依次增强，正确；它们对应阳离子的氧化性依次减弱，错误。9最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高到1 500万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。回答下列问题：(1)推测铯在元素周期表中的位置_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。解析：55号元素铯位于元素周期表中第六周期第A族，铯与钠同主族，金属性比Na强，能与水剧烈反应：2Cs2H2O=2CsOHH2，CsOH是强碱，能使紫色石蕊溶液变蓝色。答案：(1)第六周期第A族(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强10某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用如图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(3)A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：_。(4)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_。(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(6)过程实验的目的是_。(7)请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_。解析：(1)金属活动性顺序：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾，反应速率最慢的是铝。(2)氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫单质，反应的离子方程式为S2Cl2=S2Cl。(3)A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，离子方程式为2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。(4)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是吸收氯气，防止污染空气。(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色。(6)由于氯气能干扰溴与碘化钾的反应，因此实验过程的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。(7)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案：(1)钾(K)(2)S2Cl2=S2Cl(3)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(4)吸收氯气，防止污染环境(5)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色(6)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(7)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱- 8 -