常见的酸教学设计-(2).doc

常见的酸的教学设计一、 教学内容1、 课标中的内容本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。2、 教材中的内容本节课是人教版九年级化学下册第十单元课题1的教学内容,本节教学内容包含知识点比较多，常见酸的性质和用途。需要一个课时来完成。主要探究常见的酸盐酸和硫酸的性质和用途。二、教学目标：知识与技能：1.认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，学会运用指示剂检验酸碱溶液。2.知道常见的酸的主要性质和用途。3.认识浓硫酸的一些性质及使用的注意事项，初步学会稀释浓硫酸。过程与方法：1.通过浓硫酸强腐蚀性和稀释的实验，学会浓硫酸稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。2.通过常见的酸的化学性质探究比较，能简单归纳出酸的通性。情感态度、价值观：1.增强对化学现象的探究欲，发展善于合作的、勤于思考的科学精神。2.培养学生归纳总结的能力，以及认识到化学与生活的紧密联系。二、教学重点：1.常见的的酸的物理性质。2.浓硫酸的稀释方法和腐蚀性。3.不同种类酸具有的相似性质。三、教学难点：不同种类酸的相似性质 浓硫酸的性质四、教学方法：演示实验法、分析归纳法、讨论交流法、实验探究法五、教学用具药品：稀硫酸稀盐酸浓硫酸蒸馏水石蕊试液酚酞试液锈铁钉仪器：玻璃板玻璃棒餐巾纸木棍小布片烧杯滴管试管点滴板六、教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】在上课之前，老师给你们带来了一首歌（教师演唱其中的一段）歌名为 酸甜听歌吸引学生注意力，使之对本堂课产生兴趣。【设问】这首歌是蒙牛酸酸乳的广告曲，我们都知道酸奶是酸的，那么，同学们在想想看你们生活中碰到的东西中还有那些是酸的呢？思考、讨论、回答调动学生学习积极性，让同学们将化学联系到生活中去【过渡并引入新课】 对，这些物质都含有一种共同的成分，那就是酸，既然酸在我们生活中有着这么多的用途，那么我们今天就来认识一下这个多才多艺的大家庭，也就是我们今天的课题-常见的酸被老师引导着将注意力转移到学习上转移学生注意力至学习上。【引入新课】同学们，首先我们来认识一下酸这个家族中的2个重要成员，下面我想请2位同学上来帮我解开他们的神秘面纱。 请这两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，然后给同学们描述你所观察到的现象。展示分别装着盐酸、硫酸的试剂瓶；引导学生观察二者颜色、状态；分别打开试剂瓶瓶盖，观察现象并引导学生正确闻其气味。引导学生填写教材实验表格举手参加活动在老师引导下观察观察后发言，得出盐酸、硫酸主要物理性质：盐酸无色液体，打开瓶盖后出现白雾，即有挥发性，有刺激性气味；硫酸无色粘稠状液体，打开瓶盖后瓶口无雾出现，无气味。填写相应表格 实物展示，引导学生观察，有利于学生理解相关知识。【设问】有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？举手发言：轻轻摇晃观察液体是否粘稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有气味、打开盖放置看其前后质量变化设问加深学生对盐酸、硫酸相关物理性质的理解及应用。【设问】在我们消化不良去看医生时，医生通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？思考原因联系生活实际，提高学生学习积极性。【讲述】这是因为我们胃中含有促进消化的胃酸，其主要成分即为“盐酸”，在人的胃液中HCl质量分数约为0.450.6%，胃酸具有促进消化和杀菌灯等作用。聆听理解胃酸作用让学生感受到化学在生活实践中的应用。【讲述】硫酸和盐酸还有其他很多的用途，大家快速浏览一下书上51页的表格，了解一下他们的用途阅读，思考了解硫酸和盐酸的用途加深学生化学在生活中的重要用途。【过度】酸家族中有一位特殊的人物浓硫酸，他有着自己独特的才能，在这儿呢，他想给大家表演一下，但是他需要3位同学协助他的演出，但是演出有点危险，大家要注意安全，不要把酸液弄在身上或衣服上了魔术表演“白水写黑字”、“水滴布穿”等：用玻璃棒蘸无色浓硫酸在置于玻璃板上的白纸上写字。用滴管吸取一点浓硫酸滴在小布块上。用小木棒蘸去一点浓硫酸仔细观察实验现象：无色的字逐渐变成黑色。小布片边黑了并破了一个洞。木棒蘸求酸液部分变黑。产生疑问趣味实验将学生注意力转移至课堂。教师指导实验能规范学生实验操作同时提高实验技能【讲解】以上实验均说明了浓硫酸的强腐蚀性，她能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色的炭，我们把这一特性叫做“脱水性”。所以使用时应时分小心。当然，她在我们生活中并不都是扮演破坏者的角色，如果我们处理得当她所带来的危害是完全可以避免的。利用得当还可以为我们的生活带来很多好处，如可用于农业生产中的肥料硫酸铵、过磷酸钙的生产，农药杀菌剂硫酸铜、硫酸锌等；可用于制药工业中抗生素的制备，如阿司匹林、咖啡因等的制备都离不开硫酸。还可以在实验中作为干燥剂，因为他还具有吸水性聆听理解浓硫酸强烈腐蚀性的原因，以及领会腐蚀性是由其脱水性引起。了解硫酸在生活生产中的广泛应用增强学生的化学安全意识分析物质的两面，体现辩证唯物主义思想【讲解】浓硫酸可谓是才华横溢，但是他的脾气却很犟，他是个很有原则性的人，在稀释他的时候要按照他的方式去进行，否则会很有危险的（展示浓硫酸的错误稀释和危险）并引导学生进行正确的稀释操作，并一步一步指导，同时引导学生观察现象。并总结稀释规则：酸入水，沿器壁，慢慢加，不断搅聆听，了解正确进行稀释操作的重性。通过对比加深对正确稀释方法的印象练习稀释浓硫酸的正确操作。用手触摸烧杯壁，现象烧杯壁温度升高，得出结论：浓硫酸稀释放热。理解稀释规则:酸入水，沿器壁，慢慢加，不断搅拟人的比喻手法增加学生的学习兴趣，有助于学生理解稀释的正确方法。老师指导操作防止危害的发生。【讲解】如果不小心把浓硫酸溅到皮肤上或衣服上了应立即用大量水冲洗，严重时涂上35%的碳酸氢钠溶液。倾听、领会、记忆增强学生处理相应突*况的能力【过渡】前面呢，我们学习了浓硫酸独特的性质-吸水性、脱水性。但他也和他们家族成员一样，有着一些共同的性质回忆已学浓硫酸特性，明白接下来要学习的是“酸的化学性质”承上启下、帮助学生思维的过渡【活动探究一】慧眼识英雄：老师这有3瓶没标明名称的溶液，他们分别是盐酸，水，氢氧化钠，老师这有石蕊试液，酚酞试液，点滴板，大家回忆一下上节课的内容，帮老师把盐酸找出来思考、设计、实验：分别取三液于滴定板各两份，再分别加入酚酞或石蕊溶液，记录实验现象即每份变色情况。结论：使石蕊溶液变红的是酸，使之变蓝的是碱；不能使酚酞溶液变色的是酸，使酚酞溶液变红的是碱。两者都不变色的是水通过该实验使学生掌握酸的通性之一，即酸使紫色石蕊溶液变红、使无色酚酞溶液不变色。【小结】 总结酸的通性之一，即酸使紫色石蕊溶液变红、使无色酚酞溶液不变色。聆听、理解、记忆使学生学会总结归纳【过渡】大家请回忆一下第八单元所学的内容：铜、铁、锌与盐酸的反应。大家还记得当时的实验现象么思考、回忆： 锌、铁能与盐酸反应放出氢气，铜不能与盐酸反应。回忆已学知识【小结】总结酸的通性之二：酸能与金属活泼性在氢以前的金属反应。并写出相关方程式聆听、理解、记忆使学生学会总结归纳【演示实验】酸还是个“除锈专家”：下面老师为大家演示一下酸的除锈本领。教师演示实验，将生锈铁钉置于装有稀盐酸的烧杯中，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象。观察发言：铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。培养学生实验观察能力【小结】总结酸的通性之三：酸能与金属氧化物反应。大家以后可以用这种方法除去铁锈或你们家里铁锅中的水垢填写教材53页“活动与探究”部分相应表格。引导学生将化学应用与生活【总结】酸家族具有以上几个通性，但他们又有着总结独特的性质，在以后的学习中我们会慢慢学习的，今天我们认识了酸这个大家族，同学们对他们都有了一定了解，下面请一位同学带领大家回忆一下今天我们所学的内容回忆、回答：硫酸与盐酸的物理性质浓硫酸的性质：吸水性、 脱水性、强腐蚀性浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢加，不断搅酸的三个通性：与知识及反应，与金属反应，与金属氧化物反应。回忆本节课所学内容，加深对本节课知识的记忆板书设计 常见的酸一、 物理性质HCl：无色透明水状液体挥发性刺激性气味 H2SO4：无色透明粘稠状液体无味二、 浓硫酸强腐蚀性 吸水性 脱水性 稀释原则：酸入水，沿器壁，慢慢加，不断搅。三、 酸的通性 与指示剂反应：石蕊-变红酚酞-不变色与金属反应：与活泼性在氢以前的金属反应2HCl+Fe=FeCl2+H2 2HCl+ Zn=ZnCl2+H2与金属氧化物反应： 除铁锈6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O与碱反应NaOH+HCI=NaCI+H2O