第二节醛.doc

第二节 醛
教学目标:
1.认识醛典型代表物的组成和结构特点。
2.根醛的组成和结构的特点，认识醛的加成、氧化反应。
教学重点: 醛的组成和结构特点。
教学难点: 醛的加成、氧化反应。
探究建议:①实验：醛基的检验。②调查与讨论：甲醛在生产生活中的应用，以及对健康的危害。
课时划分:一课时
教学过程:
[投影]醛对环境、人的污染视频
[思考]通过这段视频，你获得了哪些信息？
学生活动
学生、教师评价
[板书]一、乙醛的物理性质
[讲解]观察试剂瓶内的乙醛，闻乙醛的气味。
[提问]乙醛有哪些物理性质？
生：它是无色、有刺激性气味的液体。
[演示]乙醛跟水、氯仿互溶的实验
师：根据实验的现象，乙醛还有哪些物理性质？
生：乙醛能跟水、氯仿等互溶。
[板书]乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20。8℃，易挥发、易燃烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
[过渡]请同学们根据以前所学知识思考乙醛的结构可能是怎么样？
[板书]二、乙醛分子的组成和结构
[展示]乙醛分子的结构模型
[板书] 乙醛的分子式： ，结构式（注意键的类型）： 结构简式： 。乙醛的官能团为 （名称为： ）。

[学与问] 通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？请你指认出两个吸收峰的归属。
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的为醛基氢，二者面积比约为3：1
[过渡]下面我们从结构上分析乙醛具有什么化学性质？
[讲述] 乙醛有不饱和双键，由此说明它可能具有什么化学性质？
[板书]三、乙醛的化学性质
[板书]1、乙醛的加成反应：
[学与问] 乙醛与氢气的加成反应，也可以说乙醛发生了还原反应。为什么？
有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
[过渡]下面我们一起进行科学实验，请同学们进行分析、讨论得出乙醛可能还有哪些化学性质？
2、氧化反应
[投影]乙醛跟银氨溶液反应的实验步骤：
1、配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
2、水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
[讲解]本实验要按规范操作，认真观察和记录实验现象，并由实验现象推测乙醛可能有的化学性质。
[实验]（略）（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后银元素化合价的变化展开讨论，推测乙醛有还原性。）

[板书]Ag＋+NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋
AgOH＋2 NH3·H2O =[Ag(NH3)2]++OH-＋2H2O

[思考]为了使实验成功，在实验过程中我们应该注意什么？
[投影]实验注意事项：(1)试管内壁应洁净。
(2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
(3)加热时不能振荡试管和摇动试管。
(4)配制银氨溶液时，氨水不能过量。
（5）实验结束后，反应混合液倒在指定容器里，由教师及时处理。用少量硝酸溶解附在试管内壁的银。[讲解]在上述反应里，银氨络合离子被还原成金属银，附着在试管内壁上，形成银镜。这个反应叫做银镜反应。
应用：（1）实验室里常用银镜反应检验醛基。（2）工业上利用葡萄糖（含—CHO）发生银镜反应制镜和在保温瓶胆上镀银。
[评注：用实验检证乙醛的还原性，并引导学生从实验现象的观察去论证乙醛的结构要点，从而突出醛基的特性，并明确官能团对有机物性质的决定作用。在此基础上指出银镜反应的实际运用，使学生感到学有所用。]
[过渡]下面请同学们再来做一个实验。
[投影]乙醛跟新制氢氧化铜反应的实验步骤和注意事项
1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：
在 2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~6滴，振荡。
2、在上述蓝色浊液中加入 0.5ml乙醛溶液，加热。
引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后铜元素化合价的变化展开讨论，得出由于乙醛有还原性，所以能把新制的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀，并让学生板书反应的离子方程式和化学方程式。
[板书]Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓

[讲解]实验室利用该反应检验醛基。医院里利用这一反应检验病人是否患有糖尿病（检验葡萄糖中的醛基）。
[思考与交流]由以上2个实验可以说明乙醛还具有什么化学性质？
学生活动
在上述反应中，银氨络合物和新制的氢氧化铜都是弱氧化剂，这表明乙醛有较强的还原性。发生了氧化反应。
[过渡]乙醛可以被弱氧化剂氧化，那么能不能被酸性高锰酸钾氧化呢？下面我们一起来看实验
[实验]乙醛跟酸性高锰酸钾溶液反应
[讲解]乙醛既能被弱氧化剂氧化，也能被强氧化剂氧化。
[过渡]下面请同学们看乙醛与氧气反应的动画，然后写出化学方程式。
[板书]
[学与问]
1、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式。
2、结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有什么特点。
在有机化学反应中，通常可以从加氢（或失氧）、去氢（或得氧）来分析，即去氢（或得氧）就是氧化反应，加氢就是还原反应。
老师：请同学们以“我是乙醛……”为题，口述一篇说明文。
老师：课后大家可以上网查找有关信息、到图书馆查找相关资料、进行相关实验等方式，对下列课题进行研究: “为什么有人喝酒易红脸” 、 “生活中乙醛的来源”、“ 怎样才能降低乙醛带来的风险”、“家庭装潢说甲醛”……等方面进行研究. 大家可以到去搜索相关的资料，或者去图书馆查找资料。
[投影] 科学视野 丙酮
1．丙酮的分子式C3H6O，结构简式CH3COCH3。酮的通式R1COR2。
酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。
2．丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂。
3．丙酮的化学性质：CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3
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