【优化方案】2012高考化学总复习-第1章第二节达标突破训练-新人教版.doc

题组一　与物质的量浓度有关的计算
1．(2010年高考四川卷)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　　)
A．ρ＝　　　　　　B．w＝
C．w＝ D．c＝
解析：选A。在该溶液中溶质的物质的量为 mol，其质量为g；溶剂的质量为1000 g；故溶液的总质量为 g，因此溶液的体积为L。所以溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1，质量分数为。
又因为c＝，整理得w＝，故A符合题意。
2．(2009年高考海南卷)在5 mL 0.05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为(　　)

A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
解析：选C。设氯化物化学式为MClx。
MClx　　～　　　　　xAgNO3
　1　　　　　　　　　　　　x
5 mL×0.05 mol·L－1 0.1 mol·L－1×7.5 mL
x＝3
3．(2011年青岛检测)关于0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOH
B．200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液
C．100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋
D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g
解析：选D。8 g NaOH溶于1 L水配制成的溶液，其物质的量浓度小于0.2 mol·L－1。
题组二　溶液的配制及误差分析
4．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　　)
A．950 mL；201.4 g B．1000 mL；212.0 g
C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g
解析：选B。因为没有950 mL容量瓶，所以应选用1000 mL的。称取Na2CO3固体的质量应为：2.0 mol/L×1 L×106 g/mol＝212.0 g。
5．(2011年黄冈模拟)配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)配制方法：设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线下2 cm～3 cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将操作步骤正确排序________。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是________(填字母)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
解析：(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤。
(3)0.48 mol·L－1比0.5 mol·L－1小，A：由于固体NaOH具有极强的吸水性，使用滤纸称量NaOH固体，使NaOH固体质量减少；B：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影响；C：溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质NaOH质量减少；D：胶头滴管加水定容时仰视刻度线，加水过多，NaOH溶液浓度偏低。
答案：(1)10.0 g　(2)①③④②⑤　(3)ACD
题组三　以物质的量为核心的计算
6．(2010年高考全国卷Ⅱ)在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为(　　)
A．1∶4 B．1∶3
C．1∶2 D．1∶1
解析：选A。本题可以采用差量法计算。设CH4的体积为x，由
CH4＋2O2CO2＋2H2O　ΔV
1　　　2　 　　1　　 　　　2
x　　　　　　　　　　100 mL＋400 mL－460 mL
　　　　　　　　　　＝40 mL
∴x＝20 mL。
　VAr＝80 mL
所以体积比为1∶4。
7．(2010年高考全国卷Ⅰ)一定条件下磷(P)与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(　　)
A．1∶2 B．2∶3
C．3∶1 D．5∶3
解析：选C。设n(PCl3)＝x，n(PCl5)＝y。
由P元素守恒知：x＋y＝≈0.008 mol①
由Cl元素守恒知：3x＋5y＝≈0.028 mol②
联立可解得：x＝0.006 mol，y＝0.002 mol，故选C。

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