资源描述
题组一 水的电离
1．(2011年泰安统考)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性
B．水的离子积不变，pH不变，呈中性
C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性
D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
解析：选D。水电离吸热，升温平衡正向移动，离子积变大，pH变小，但纯水仍然呈中性。
2．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时c(H＋)>c(OH－)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热过程
解析：选D。据题意35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积，说明35 ℃时水中c(H＋)、c(OH－)大于25 ℃时水中c(H＋)、c(OH－)，但c(H＋)仍等于c(OH－)；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。
题组二 溶液的酸碱性与pH
3．(2011年济南统考)下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是( )
A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性
B．pH＝7的溶液一定呈中性
C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
解析：选C。溶液的酸碱性最本质的判断标准是H＋和OH－浓度的相对大小。如果c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；如果c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；如果c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性。c(H＋)很小的溶液，c(OH－)也可能很小；pH＝7的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH<8的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或碱性。
4．下列说法中一定正确的是( )
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH<7的溶液呈酸性
C．pH＝5的溶液中c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1
D．pH＝5的溶液中c(OH－)＝1.0×10－9mol·L－1
解析：选C。室温时Kw＝1.0×10－14，pH＝7的溶液显中性，当温度高于室温，水的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，但c(H＋)＝c(OH－)显中性。
5．(2011年太原市高三年级模拟考试)下列叙述正确的是( )
A．将pH＝2 H2SO4与pH＝12 NH3·H2O溶液等体积混合后，混合液pH<7
B．将pH＝12 Ba(OH)2与pH＝14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13<pH<14
C．将pH＝13 Ba(OH)2与pH＝1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7
D．某温度下水的离子积为1×10－12，若使pH＝1 H2SO4与pH＝12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10
解析：选B。A项：NH3·H2O为弱碱，当等体积混合时NH3·H2O过量，混合液呈碱性；B项：c(OH－)＝＝0.5(mol·L－1)，pH＝14－lg2＝13.7，故该项正确；C项恰好中和，pH＝7；D项：设H2SO4溶液体积为V1，NaOH溶液的体积为V2，则V1×10－1＝V2×100，V1∶V2＝10∶1，综上所述，A、C、D错误，B正确。
题组三 酸碱中和滴定
6．(2011年合肥市高三教学质量检测)用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )
A．碱式滴定管未用标准碱液润洗
B．锥形瓶用待测盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D．酸式滴定管读数时开始俯视读数，结束时平视读数
解析：选D。A项，未用标准液润洗碱式滴定管，使标准液体积增大，滴定结果偏高；B项，用待测液润洗锥形瓶，使待测液体积偏大，滴定结果偏高；C项，标准液溅出，相当于标准液体积增大，滴定结果偏高；D项，开始时俯视，会使待测液体积偏小，滴定结果偏低。
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