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题组一 氮及其氧化物
1．(2009年高考上海卷)在下列变化：①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．③①②
解析：选A。大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故A项正确。
2．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是( )
A．NO与N2的混合气体
B．O2与NO2的混合气体
C．N2与NO2的混合气体
D．只可能是NO2一种气体
解析：选B。试管内最终完全被水充满，首先排除A、C，因N2不溶于水。该气体可能为NO2，也可能为NO2和NO的混合气或NO2和O2的混合气体。
题组二 氨与铵盐
3．下列说法不正确的是( )
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气
③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟
④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH
⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应
A．①②④ B．③⑤⑥
C．①⑤⑥ D．②⑤⑥
解析：选C。NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离而使氨水导电，故NH3不是电解质。在氨水中，NH3·H2O电离很微弱是一元弱碱，含氮最多的微粒是NH3·H2O。当NH3和HNO3等物质的量反应生成NH4NO3。因NH水解而使溶液呈酸性。
4．(2011年铜陵统考)某白色固体可能是铵盐，检验的方法是( )
A．放入试管中，加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．放在试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．放在试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
D．放在玻璃片上，加入熟石灰，搅拌，将沾有浓盐酸的玻璃棒放在上方
解析：选C。铵根离子的检验方法是加碱后加热生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
题组三 硝酸
5．(2011年山西太原高三第一次模拟)1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是( )
A．336 mL B．224 mL
C．168 mL D．504 mL
解析：选A。铜与浓硝酸反应，先生成NO2，随着硝酸浓度降低，产物为NO，即收集到672 mL气体为NO和NO2的混合气体，该气体若完全溶于水，全以HNO3的形式存在，则整个过程中失去电子的物质为铜单质，得到电子的物质为氧气，根据电子守恒，铜单质失去的电子为(1.92 g÷64 g·mol－1)×2＝0.06 mol，则需要氧气的物质的量为0.06 mol÷4＝0.015 mol，气体体积为0.015 mol×22.4 L·mol－1＝336 mL。
6．(2010年浙江金华十校期末)在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol·L－1。
(1)求稀释后的溶液pH＝________。
(2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为______ mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________ mL。
解析：(1)HNO3→
根据溶液中的电荷守恒：
c(H＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO)
c(Cu2＋)＝＝1 mol·L－1
c(NO)＝3 mol·L－1
故c(H＋)＝1 mol·L－1
pH＝－lgc(H＋)＝0
(2)设生成气体中NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，根据氧化还原反应中转移电子数相等得出x＋3y＝0.1 mol×2
解得：x＝0.125 mol y＝0.025 mol
(3)由方程式知1 mol N对应1 mol NaOH
n(N)＝0.125 mol＋0.025 mol＝0.15 mol
故V(NaOH)＝＝0.15 L。
答案：(1)0 (2)0.125 (3)150
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