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题组一 原子核外电子排布
1．(2011年广州模拟)某元素的原子核外有3个电子层，M层上的电子数是L层电子数的1/2，则该元素是( )
A．Li B．Si
C．Al D．K
解析：选B。当M层上有电子时，L层上应有8个电子，故M层上的电子数为4，该元素为Si元素。
2．(2011年合肥统考)有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数为2，B元素的原子最外层得2个电子就达稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是( )
A．ABC3 B．ABC2
C．A2BC4 D．A2BC3
解析：选A。B元素的原子最外层得2个电子就达到稳定结构，说明B为ⅥA族的元素，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明C为O元素，这三种元素组成的化合物可能是ABC3(MgSO3)或ABC4(MgSO4)。
题组二 元素周期律
3．(2010年高考山东卷)下列说法正确的是( )
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
解析：选D。形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，该静电作用既包括静电吸引，也包括静电排斥；同主族元素，从上至下，氢化物的还原性依次增强；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但稀有气体除外；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，引起原子最外层电子排布出现周期性变化，则元素性质出现周期性变化。
4．(2010年高考广东卷)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：甲＞乙
解析：选C。本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙＞丁＞戊，A选项错误；同主族元素的金属性由上而下依次增强，即丙＞甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙＞丁＞戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，D选项错误。
6．(2011年北京市东城区高三期中练习)下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是( )
①微粒半径Cl－＞S2－＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I
A．只有① B．①③④
C．②④⑥ D．只有⑥
解析：选C。微粒半径：Cl－＜S2－，①错；还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③错；酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，⑤错。
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