【优化方案】2012高考化学总复习-第3章第二节达标突破训练-新人教版.doc

题组一　铝的性质
1．(2009年高考广东理基卷)下列有关金属及其合金的说法不正确的是(　　)
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
解析：选B。普通钢的含碳量比生铁要低，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低。
2．(2009年高考上海卷)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(双选)(　　)
A．Fe2O3和MnO2　　　　 B．MnO2和V2O5
C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
解析：选AD。9 g Al若全部参加反应总共失去电子的物质的量是：×3＝1 mol，由得失电子守恒知，生成18 g金属单质最多得到1 mol电子，(Al全部反应)，也可能小于1 mol 电子(Al不能全部反应)，再结合平均值的思想分析如下：
A项，Fe2O3：×3＝0.96 mol；MnO2＝×4＝1.31 mol；B项，MnO2：1.31 mol，V2O5：×5＝1.76 mol。C项，Cr2O3：×3＝1.04 mol；V2O5：1.76 mol；D项，Fe3O4：×＝0.865 mol，FeO：×2＝0.64 mol。综上分析可知：A、D选项正确。
3．(2011年吉林长春高三一调)下列有关金属的说法中，不正确的是(　　)
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
解析：选B。铜表面生成CuO，通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜，防止内部Al继续被氧化。
题组二　铝的重要化合物的性质
4．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是(　　)
A．1∶3 B．2∶3
C．1∶4 D．7∶2
解析：选B。本题应分两种情况进行讨论：
①若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3＋。
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
1 mol　 3 mol　　　1 mol
依题意，溶液中剩余1 mol Al3＋，
c(AlCl3)∶c(NaOH)
＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1) mol∶3 mol＝2∶3。
②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO，不妨假设有2 mol Al3＋反应，依题意有关系式：
AlCl3～3NaOH～Al(OH)3
1 mol　3 mol　　1 mol
AlCl3～4NaOH～NaAlO2
1 mol　4 mol　　1 mol
则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)
＝(1＋1) mol∶(3＋4) mol＝2∶7。
5．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图正确的是(　　)

解析：选C。向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，加入过量的NaOH溶液，发生的离子反应方程式有：
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，即加入NaOH溶液后，Mg2＋、Al3＋分别生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3，待沉淀完全后，再加入NaOH溶液时，Mg(OH)2不变，而Al(OH)3 不断溶解，最后完全变为可溶性的NaAlO2。综上所述，沉淀物的变化趋势是先增加，然后减少，到某一时刻开始，保持不变。所以正确选项为C。
6．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：__________________________、______________________________、__________________________。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)溶液a中存在的离子有____________________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？____________________________________________________________；为此，改进方法是
________________________________________________________________________。

(3)为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋先与OH－反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3 继续与OH－反应生成NaAlO2和H2O；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3 不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。
(2)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同时Al3＋转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制溶液的pH，以防止部分铝转化成Al3＋；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此可在溶液a中通入过量的二氧化碳气体。
(3)直接加热蒸发AlCl3溶液，会因为AlCl3的水解而得不到AlCl3晶体，为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶。
答案：(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
不能，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开
(2)Cl－、K＋、AlO、H＋、OH－、Na＋　因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制溶液的pH，以防止部分铝转化成Al3＋　在溶液a中通入过量二氧化碳气体
(3)在HCl气氛中加热AlCl3溶液，使水分蒸发以得到AlCl3晶体

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