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题组一 化学键与物质类别
1．(2010年高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A．Z2Y B．X2Y2
C．Z2Y2 D．ZYX
解析：选B。由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为H；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。
2．(2011年无锡统考)下列各化合物中，化学键类型相同的是( )
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2
C．NaOH和MgCl2 D．HCl和H2O2
解析：选A。CaCl2中Ca2＋和Cl－之间以离子键相结合，Na2S中Na＋和S2－之间以离子键相结合。Na2O中Na＋和O2－之间以离子键相结合，而Na2O2中Na＋和O之间以离子键相结合，O内以非极性共价键相结合。NaOH中Na＋与OH－离子之间以离子键相结合，OH－内以极性共价键相结合，而MgCl2中Mg2＋和Cl－以离子键相结合。HCl中H与Cl之间以极性共价键相结合，而H2O2内H和O之间以极性共价键相结合，O和O之间以非极性共价键相结合。
3．下列各说法中，正确的是( )
A．由分子组成的物质中一定含有化学键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．非金属原子间不可能形成离子键
解析：选B。稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，A错；非金属元素的原子可以组成离子化合物，如氯化铵，B对D错；非极性键也可以存在于化合物中，如H2O2中，O、O之间为非极性键，C错。
4．(2011年上海高三第一次联考)下列变化过程中，有共价键被破坏的是( )
A．加热氯化铵 B．干冰汽化
C．HCl气体溶于水 D．NaOH固体熔化
解析：选C。加热氯化铵时，氯化铵分解离子键被破坏；干冰汽化破坏的是分子间作用力；HCl气体溶于水破坏共价键；NaOH固体熔化破坏离子键。
题组二 电子式
6．(2011年枣庄统考)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )
A．BF3 B．H2O
C．SiCl4 D．PCl5
解析：选C。共价键中的电子被成键的两个原子共有，所以形成共价键的原子的最外层电子数等于其本身最外层电子数加上与其它原子形成的共价键数目。据此题中各原子的最外层电子数目为：B元素最外层有3＋3＝6个，F有7＋1＝8个；H有1＋1＝2个，O有6＋2＝8个；Si有4＋4＝8个，Cl有7＋1＝8个，P有5＋5＝10个。
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