通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式重点易错题.docx

通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式重点易错题

1

单选题
1、在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是
A．B．C．D．
答案：A
一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，C＋O2 点燃 CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。
2、从化学方程式“N2+O2放电2NO ”中不能获得的信息是
A．反应物有两种
B．反应速率很快
C．反应条件是放电
D．反应中反应物的分子个数比是1:1
答案：B
A、从化学方程式“N2+O2放电2NO”可知，反应物有氮气和氧气两种，故选项错误。
B、从化学方程式“N2+O2放电2NO”，无法确定反应速率，故选项正确。
C、从化学方程式“N2+O2放电2NO”可知，反应条件是放电，故选项错误。
D、从化学方程式“N2+O2放电2NO”可知，从微观上，放电条件下，每1个氮分子和1个氧分子反应生成2个一氧化氮分子，反应中反应物的分子个数比是1：1，故选项错误。
故选：B。
3、将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
答案：A
分析：化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为44g×1244×100%=12g、36g×218×100%=4g，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。
由分析得：
A. R只含碳、氢元素，正确；
B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误；
C. R含碳、氢、氧三种元素，错误；
D. R中碳元素的质量分数为12g12g+4g×100%=75%，错误。
故选A。
4、氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4高温Si+4X，其中X的化学式是
A．Cl2
B．H2O
C．HCl
D．SiH4
答案：C
分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl；
故选：C。
小提示：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
5、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
关于此反应说法正确的是A．该反应是分解反应B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7
答案：A
分析：化学反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。根据表格提供的数据可知，乙的质量不变，可能是催化剂；丙的质量增加了22g-14g=8g，是生成物；丁的质量减少了35g-13g=22g，是反应物。根据质量守恒定律，甲必然是生成物，且增加的质量为22g-8g=14g。
A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，符合分解反应的特征，选项A正确；
B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的物质，选项B不正确；
C、根据分析，反应中甲增加了14g，因此待测数值是14g+6g=20g，选项C不正确；
D、该反应中甲的质量增加了14g，丙的质量增加了8g，反应中甲与丙变化的质量比为：14∶8=7:4，选项D不正确。故选A。
6、工业上可以用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另外一种重要的化工原料，反应方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑(方程式已配平)，则X的化学式为(  )
A．HClB．NaOHC．NaClOD．Na2O
答案：B
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。
由反应的化学方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为0、2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH。
故选B。
7、化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下面是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息正确的是

A．氧化汞由汞原子和氧分子构成
B．反应前后原子的数目没有增减
C．反应前后分子的种类没有改变
D．生成汞和氧气的质量比是2:1
答案：B
A、氧化汞由氧化汞分子构成，错误，不符合题意。
B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应过程中原子不发生变化，因此反应前后原子的数目没有增减，正确，符合题意。
C、由图片可知反应前是由氧化汞分子变成了氧分子和汞原子，分子的种类发生了变化，错误，不符合题意。
D、生成汞和氧气的质量比是（4×201）：（4×16）=201：16，错误，不符合题意。
因此本题选择B。
8、下列关于物质及变化的认识，正确的是
A．电子、光子、量子属于化学物质
B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质
C．任何变化都遵循质量守恒定律
D．只有通过化学变化才能获得物质和能量
答案：B
A、光子不属于化学物质，不符合题意；
B、化学变化能生成新物质，有可能创造出世界上原来不存在的物质，符合题意；
C、化学变化遵循质量守恒定律，物理变化不遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、物理变化也能获得能量，如氢氧化钠溶于水，放出热量，不符合题意。
故选B。
9、氧化汞受热时的变化可用如图表示，下列对于图示的理解错误的是

A．原子可结合成分子
B．分子在化学变化中可以再分
C．所有的物质都是由分子构成
D．可用表示氧分子的形成过程
答案：C
分析：氧化汞加热生成汞和氧气。
A、氧原子结合成氧气，说明原子可结合成分子，故A正确；
B、氧化汞加热分解生成汞原子和氧原子，说明分子在化学变化中可以再分，故B正确；
C、构成物质的粒子有分子、原子和离子，例如汞是由汞原子构成的，故C不正确；
D、1个氧气分子含有两个氧原子，则可用表示氧分子的形成过程，故D正确。故选C。
10、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
答案：C
A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意；
B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=4.4g×3244+1.8g×1618=4.8g，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意；
C、该化合物中，碳元素的质量为：4.4g×1244=1.2g，氢元素的质量为：1.8g×218=0.2g，氧元素的质量为：3.0g-1.2g-0.2g=1.6g，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：1.2g12:0.2g2:1.6g16=1:2:1，故C选项错误，符合题意；
D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=1.2g3.0g×100%=40%，D选项正确，不合题意；
故选C。
11、拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．该反应的基本反应类型为分解反应B．该反应的化学方程式为2HgOΔHg+O2↑
C．该反应中，分子的种类发生了变化D．分子和原子均可构成物质
答案：B
A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、由图可知，该反应为氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：2HgOΔ2Hg+O2↑，化学方程式没有配平，符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，不符合题意；
D、分子和原子均可构成物质，如汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意。
故选B。
12、有关反应2Mg+O2点燃2MgO的说法正确的是
A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁
B．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
C．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
D．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁
答案：B
A、“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，应该读作，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故选项说法错误。
B、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁，故选项说法正确。
C、由B可知该选项说法错误。
D、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3份质量的镁跟2份质量的氧气在点燃的条件下反应生成5份质量的氧化镁，故选项说法错误。
故选：B。
13、下列化学方程式书写完全正确的是
A．2S + 3O2点燃2SO3B．HgOΔHg + O2↑
C．2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2OD．CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
答案：C
A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O2点燃__SO2；错误；
B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgOΔ__2Hg + O2↑；错误；
C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H2O；正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：CuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓；错误；
故选C。
14、根据化学方程式不能获得该反应的信息是
A．反应物的种类B．生成物的状态
C．化学反应的快慢D．反应的条件
答案：C
从化学方程式获得的信息主要有：反应物的种类、生成物的状态、反应条件、各物质间质量的关系，无法确定化学反应速率的快慢。
故选：C。
15、将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图

（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）
下列说法正确的是
A．该反应涉及两种氧化物B．生成物均由两种元素组成
C．参加反应的两种物质的质量比为73：16D．反应前后分子总数不变
答案：C
由图示可知，反应的化学方程为O2+4HCl一定条件2H2O+2Cl2；
A、由反应的化学方程可知，该反应涉及1种氧化物H2O，故A错误；
B、由反应的化学方程可知，生成物Cl2由1种元素组成，故B错误；
C、由反应的化学方程可知，参加反应的两种物质的质量比为32：（4×36.5）=16：73，故C正确；
D、由反应的化学方程可知，反应前后分子总数减少了，故D错误。
故选C。
多选题
16、某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为 9：11，则该气体可能是
A．CH4B．CO 和 H2 的混合气体
C．C2H2D．CH4 和 CO 的混合气体
答案：AB
根据题意，气体一定含C、H元素且两元素的质量比=(11×1244×100%):(9×218×100%)=3:1，则气体中C、H原子个数比=312:11=1:4；因此该气体可能为CH4气体或CO与2H2的混合气体；
AB。
17、在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
20
2
5
反应后的质量/g
待测
10
8
13
对该反应，下列说法中正确的是（    ）A．反应后X的质量为4 gB．该反应为分解反应
C．参加反应的X、Y的质量比是2∶5D．Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4
答案：AC
分析：由质量守恒定律和表格中数据可知,反应后待测的质量为8+20+2+5g-10+8+13g=4g；物质Z、Q反应后质量增加，为该反应的生成物；物质X、Y反应后质量减小，为反应的反应物；反应可表示为X+Y→Z+Q。
A、由质量守恒定律和表格中数据可知,反应后待测的质量为8+20+2+5g-10+8+13g=4g，故 A正确；
B、物质Z、Q反应后质量增加，为该反应的生成物；物质X、Y反应后质量减小，为反应的反应物；反应可表示为X+Y→Z+Q，则该反应一定不是分解反应；故B不正确；
C、参加反应的X、Y的质量比是8g-4g:20g-10g=2:5，故C正确；
D、不知各物质的计量数，则不能确定相对分子质量比，故D不正确。故选AC。
小提示：物质Z、Q反应后质量增加，为该反应的生成物；物质X、Y反应后质量减小，为反应的反应物。
18、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是A．反应后Q的质量为9g
B．该反应属于分解反应
C．反应中Y和Q发生改变的质量之比为1：1
D．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
答案：AD
分析：由质量守恒定律和表中的数据可知，4+10+1+21=0+12+15+待测，则待测=9，反应中X、Q的质量减少了，是反应物；Y、Z质量增加了，是生成物。
A、由以上分析可知，反应后Q的质量为9g，正确；
B、该反应物为X、Q两种，不符合分解反应“一变多”的特点，错误；
C、反应中Y与Q发生改变的质量比为(12-10)：(21-9)=1：6，错误；
D、已知，X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，设化学方程式为aX+bQ=cY+dZ，则a×nb×2n=4g-0g21g-9g，解得a：b=2：3，正确。
故选AD。
19、下列说法错误的是
A．等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4
B．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4. 4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含碳、氢两种元素
C．用含杂质(杂质不与酸反应，也不溶于水)的铁10 克与50克稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质。所得溶液质量为55.4克，则含杂质铁中铁的质量分数为56%
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈酸性
答案：BD
A. 假设二氧化硫和三氧化硫的质量都为m，则质量为m的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：m×3264×100%：m×3280×100%=5:4，此选项正确；
B. 化学反应前后各种元素的质量相等，4. 4g二氧化碳中碳元素的质量为：4. 4g ×1244×100%=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为：2.7g ×1×218×100%=0.3g，则2.3g该物质中碳元素与氢元素的质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g，所以该物质中还含有0.8g的氧元素，即该物质含碳、氢、氧三种元素，此选项错误；
C. 设含杂质铁中铁的质量为m, 反应生成氢气的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562mx 
562=mx，解得x=2m56
根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为：m+50g-55.4g，故m+50g-55.4g=2m56，解得m=5.6g，含杂质铁中铁的质量分数为：5.6g10g×100%=56%，此选项正确；
D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098 ，氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为80:98，则质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，氢氧化钠有剩余，所得溶液呈碱性，此选项错误。
故选BD。
20、将汽车尾气中的毒气转化为空气中的成分，其微观示意图如下，说法不严谨的（    ）

A．该反应中有两种物质的分子、三种元素的原子参加反应
B．示意图中分子和原子都是化学变化中的最小微粒
C．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新物质
D．其微观示意图的化学反应方程式为2NO+2CO催化剂N2+2CO2
答案：BC
分析：微观示意图的化学反应方程式为2NO+2CO催化剂__N2+2CO2。
A、该反应中有两种物质的分子、三种元素的原子参加反应，叙述正确，不符合题意；
B、示意图中只有原子都是化学变化中的最小微粒，叙述错误，符合题意；
C、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子，叙述错误，符合题意；
D、其微观示意图的化学反应方程式为2NO+2CO催化剂__N2+2CO2，叙述正确，不符合题意。
故选BC。
21、氧化汞分子分解示意图如图所示。下列说法正确的是

A．在化学变化中，分子可以分成原子
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．在这个变化中，原子的种类发生改变
D．物质只能由分子构成，不能由原子构成
答案：AB
A、由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，符合题意；
B、在化学变化中，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，不符合题意。
故选AB。
22、下列化学方程式书写正确的是
A．C+O2点燃CO2B．H2O2MnO2H2O+O2
C．2H2OMnO2H2↑+2O2↑D．4P+5O2点燃2P2O5
答案：AD
A、碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+O2点燃CO2，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑，化学方程式未配平，未标气体符号，不符合题意；
C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑，反应条件错误，未配平，不符合题意；
D、磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5，符合题意。
故选AD。
23、如图所示，为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图中获得的信息中，正确的是(  )

A．该反应的生成物乙属于单质
B．该反应中反应物不可能是氧化物
C．该反应的基本类型属于复分解反应
D．该反应反应前后各元素的化合价均不变
答案：A
A、根据反应前后原子种类和个数不变，可推断乙分子由两个A原子构成，属于单质；故正确； 
B、该反应中反应物由两种元素组成，可能是氧化物，故错误；
C、反应前两个分子构成相同，属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由两个A原子构成、丙分子由两个B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应；故错误；
D、根据反应的微观图，该反应是化合物反应产生单质，单质中元素化合价为0，因此，反应前后元素的化合价发生了改变；故错误；
故选A。
24、构建模型是学习化学常用的方法。下图是某反应的微观模拟示意图，以下判断不正确的是

A．甲、丙、丁都是氧化物
B．反应前后原子的种类数目均不变
C．参加反应的甲、乙两物质分子个数比为1：2
D．生成的丙、丁两种物质的质量比为7：22
答案：AC
A、甲和丁都是由氧元素和另外一种元素组成的，都属于氧化物，丙中不含氧元素，不属于氧化物，此选项表述不正确；
B、所有的化学反应前后原子的种类和数目均不变，此选项表述正确；
C、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为4CO+2H2催化剂C2H4+2CO2，即参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为2:1，此选项表述不正确；
D、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为4CO+2H2催化剂C2H4+2CO2，生成物丙和丁两物质的质量比为（12×2+1×4）：［2×（12+16×2）］=7:22，此选项表述正确。
故选AC。
25、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

则下列说法中正确的是
A．图示中的反应物都是化合物
B．该反应属于化合反应
C．该反应中的四种物质中可能有氧化物
D．该图示符合质量守恒定律
答案：CD
分析：化学变化遵循质量守恒定律，根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子，氧化物是由两种元素组成。
A、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，故A错误；B、图示中的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误；C、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，该化合物是由两种元素组成，可能为氧化物，故C正确；D、化学变化遵循质量守恒定律，该图示符合质量守恒定律，故D正确。故选CD。
小提示：由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。
填空题
26、配平下列化学方程式：
(1)______H2O2MnO2________ H2O+_______O2↑
(2)______CH4+____O2 点燃________CO2+_______H2O
(3)______Fe2O3+_____CO高温 ______Fe+_______CO2
(4)______Al+_____HCl═_________AlCl3+_____H2↑
答案：(1)     2     2     1
(2)     1     2     1     2
(3)     1     3     2     3
(4)     2     6     2     3
（1）先在H2O前面填计量数2，根据反应前后氢原子个数相等，在H2O2前面填计量数2，则O2前面计量数为1。所以答案是：2、2、1。
（2）把CH4的化学计量数定为1，则CO2前面计量数为1，H2O前面计量数为2；最后看O2的计量数为2。所以答案是：1、2、1、2。
（3）Fe2O3+CO高温 Fe+CO2，先由铁原子个数相等得到Fe2O3+CO高温 2Fe+CO2，再利用氧原子个数的最小公倍数为6，配平二氧化碳的化学计量数数，得到Fe2O3+CO高温 2Fe+3CO2，再根据C原子和O原子个数前后相等可知CO的化学计量数为3，即配平后的反应方程式为：Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2；所以答案是：1、3、2、3；
（4）把AlCl3的化学计量数定为1，则Al、HCl、H2前面的化学计量数分别为：1、3、3/2，同时扩大2倍，则Al、HCl、H 2、前面的化学计量数分别为2、6、2、3。
27、写出下列反应的化学反应方程式。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气_____；
（2）铁在氧气中燃烧_____；
（3）氢气在氧气中燃烧_____；
（4）硫在氧气中燃烧_____。
答案：     2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑     3Fe+2O2点燃Fe3O4     2H2+O2点燃2H2O     S+O2点燃SO2
（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下反应生成氯化钾、氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O；
（4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2点燃SO2。
28、丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）钝铜。
(2)文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应的结果。

(3)文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。
答案：(1)大于
(2)氧气和水
(3)     +5##+5价     Fe2O3+H2一定温度2FeO+H2O
（1）合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜与锡的合金。青铜硬度大于纯铜；
（2）铁生锈，是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应；
（3）六偏磷酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
氧化铁与氧气在一定温度下反应生成氧化亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，还应生成了水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+H2一定温度2FeO+H2O。
29、在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。

（1）若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为 ________ 。
（2）若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5:4，则该反应的化学方程式为 _______ 。
答案：     3O2+4NH3一定条件__6H2O+2N2     5O2+4NH3一定条件__6H2O+4NO
根据微观示意图判断A、B、C分别是O2、NH3、H2O，若D是空气中体积分数最大的气体，则D为N2，可采用“奇数配偶法”配平该化学方程式：3O2+4NH3一定条件__6H2O+2N2；
若D为氧化物，则依据质量守恒定律可知F一定是氮的氧化物，再用A、B的分子个数比5:4推算D为NO，最后便可写出化学方程式：5O2+4NH3一定条件__6H2O+4NO。
30、配平下列化学方程式。
(1)______N2+______H2—______NH3。
(2)______C2H4+______O2—______CO2+______H2O。
(3)______Al+______H2SO4—______Al2（SO4）3+______H2。
(4)______NaOH+______FeCl3—______Fe（OH）3+______NaCl。
(5)______CO+______Fe2O3—______Fe+______CO2。
(6)______CO+______Fe3O4—______Fe+______CO2。
答案：(1)     1     3     2
(2)     1     3     2     2
(3)     2     3     1     3
(4)     3     1     1     3
(5)     3     1     2     3
(6)     4     1     3     4
（1）由于短线左边有2个氮原子，则右边NH3前标2，此时有6个氢原子，则H2前标3，配平后的方程式为N2+3H2高温高压2NH3。
（2）设C2H4的系数为1，根据碳原子和氢原子守恒，短线右边CO2的系数为2，H2O的系数为2，则O2的系数为3，配平后的方程式为C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O。
（3）设Al2（SO4）3的系数为1，则根据氯原子和硫酸根守恒可知，短线左边Al的系数为2，H2SO4的系数为3，再根据氢原子守恒，H2的系数为3，配平后的方程式为2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑。
（4）设Fe（OH）3的系数为1，根据铁原子和氢氧根守恒可知，NaOH前的系数为3，FeCl3的系数为1，再根据钠原子守恒可知，NaCl的系数为3，配平后方程式为3NaOH+FeCl3=FeOH3↓+3NaCl。
（5）根据观察法可知，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多1个氧原子，现氧化铁提供3个氧原子，则CO和CO2的系数均为3，再根据铁原子守恒，Fe的系数为2，配平后方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
（6）根据观察法可知，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多1个氧原子，现四氧化三铁提供4个氧原子，则CO和CO2的系数均为4，再根据铁原子守恒，Fe的系数为3，配平后方程式为4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。

21