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通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式解题技巧总结1单选题1、利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂X+H2O，X的化学式为ACBCH4CCH3OHDCH2O答案：Cg根据质量守恒定律的围观本质，在化学反应前后原子的种类和数量不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后有2个氢原子、1个氧原子，X必须提供1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故选C。2、火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P）和玻璃粉划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在MnO2催化下放出O2，使红磷燃烧同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种气体Sb2S3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为（）ASb2S3+8O2点燃Sb2S3+3SO2BSb2O3+9O2点燃Sb2O3+3SO2C2Sb2S3+8O2点燃2Sb2O3+6SO2D2Sb2S3+9O2点燃2Sb2O3+6SO2答案：D依题意可知，该反应的反应物为Sb2S3和O2，生成物为Sb2O3和一种气体。所以A中生成物错误，B中反应有错误，即可排除A、B两选项；C选项没有配平，D选项中化学方程式正确。故选：D。3、一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图，下列说法不正确的是Ax值为19B物质M中只含S元素C反应前后构成物质的粒子数目不变D反应物中S元素化合价均发生改变答案：CA、根据质量守恒定律，34g+32g+1g=48g+x，解得x=19g，选项正确；B、H2S中氢元素质量为34g234100%=2g，生成的水中氢元素质量为(19g-1g)218100%=2g，生成的水中氧元素质量为19g-1g-2g=16g；SO2中氧元素质量为32g16264100%=16g，M中不含氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以物质M中只含S元素，选项正确；C、该反应中H2S、SO2、H2O、S的个数比为34g34:32g64:(19g-1g)18:48g32=2:1:2:3，反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S，反应前后构成物质的粒子数目发生了改变，选项不正确；D、H2S中氢元素化合价为+1价，则硫元素化合价为-2价；SO2中氧元素化合价为-2价，则硫元素化合价为+4价，反应后硫元素的化合价为0价，所以反应物中S元素化合价均发生改变，选项正确。故选C。4、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是A该反应一定属于置换反应B戊一定是该反应的催化剂C参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27答案：CA、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确；D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。故选C。小提示：在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。5、工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是A反应是化合反应B反应原子个数减少C尿素中氮元素的质量分数为36.7%D施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力答案：A分析：反应方程式是CO2+2NH3=NH2COONH4（条件题目中未注明），反应方程式推测为NH2COONH4=NH2CONH2+H2O（条件题目中未注明）。A、由分析中方程式可知，反应是化合反应，A正确，符合题意；B、反应符合质量守恒定律，原子个数不变，B错误，不符合题意；C、尿素化学式为CO(NH2)2，质量分数=14212+16+（14+2）2100%=46.7%，C错误，不符合题意；D、增强作物的抗旱能力，需要施加磷肥，尿素是氮肥，D错误，不符合题意。故选：A。6、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A1：1B2：1C4：1D5：1答案：D10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g2g=51。7、一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZW反应前质量/g102.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是AX、Z是反应物，Y、W是生成物Ba=15C反应中Y、W两种物质变化的质量比为229DZ为化合物答案：A分析：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W。A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故C错误；B、由分析知a=15，故B正确；C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4-2.2）：（1.8-0.9）=22：9，故A正确；D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确。故选A。8、下图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是A充分反应后，乙+丙=甲的质量B物质甲的相对分子质量大于乙C此化学反应中，不遵守质量守恒定律D反应了此化学反应是分解反应答案：DA、根据图示知，参加反应的丙物质的质量等于生成的甲和乙物质质量之和，错误；B、无法比较甲和乙的相对分子质量大小，错误；C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，错误；D、甲乙为生成物，丙为反应物，故反应是“一变多”，该反应为分解反应，正确。故选D9、在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（）A5gB6gC7gD4g答案：B分析：根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析。由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，5gA和7gB完全反应生成6gC，则同时得到D的质量是5g+7g-6g=6g。故选B。小提示：解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律：参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。10、氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4高温Si+4X，其中X的化学式是ACl2BH2OCHClDSiH4答案：C分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl；故选：C。小提示：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。11、红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O2点燃P2O5指出其中错误是A反应条件应改为燃烧B氧气应改为“”C没有配平化学方程式D五氧化二磷应改为“”答案：CA、燃烧是现象，不是条件，物质燃烧的反应条件应写“点燃”，故A选项不符合题意；B、氧气时反应物不需要标记“”符号，故B选项不符合题意；C、反应前P原子和O原子的个数分别为2、10，反应后P原子和O原子的个数分别为2、5，反应前后同种原子个数不相等，不符合质量守恒定律，因此该化学方程式没有配平，故C选项符合题意；D、生成物五氧化二磷不需要标记“”符号，故D选项不符合题意。小提示：本题考查化学方程式书写的原则和要求，根据所学知识进行分析解答。12、2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应:2H2+O2点燃2H2O。下列说法正确的是A氢气和氧气混合生成水B反应前后元素种类不变、化合价改变C2g氢气和1g氧气反应生成3g水D氢气和氧气反应吸收热量答案：BA、氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢、氧元素由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；C、设2g氢气消耗氧气的质量为x，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=2g：x，x=16g，故氢气剩余，不可能生成3g水，不符合题意；D、氢气燃烧，放出大量的热，不符合题意。故选B。13、将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为A96gB128gC136gD224g答案：D138g酒精中碳元素质量为：138g12246100%=72g，氢元素的质量为：138g1646100%=18g，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g。室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g64%36%100%=128g，根据氢元素质量，水中氧元素质量为：18g8=144g。设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故选D。小提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。14、氧化汞受热时的变化可用如图表示，下列对于图示的理解错误的是A原子可结合成分子B分子在化学变化中可以再分C所有的物质都是由分子构成D可用表示氧分子的形成过程答案：C分析：氧化汞加热生成汞和氧气。A、氧原子结合成氧气，说明原子可结合成分子，故A正确；B、氧化汞加热分解生成汞原子和氧原子，说明分子在化学变化中可以再分，故B正确；C、构成物质的粒子有分子、原子和离子，例如汞是由汞原子构成的，故C不正确；D、1个氧气分子含有两个氧原子，则可用表示氧分子的形成过程，故D正确。故选C。15、如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（）A生成物一定是混合物B分子在化学变化中不可分C化学反应前后原子的种类不变D该反应既不是化合反应也不是分解反应答案：CA、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。故选C。小提示：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。多选题16、已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同。常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（）A1：5B1：3C1：1D2：1答案：AD分析：根据方程式SO2+2H2S=2H2O+3S可知参加反应的二氧化硫和硫酸氢的分子个数比为：1：2。A、如果m与n的比值为1；5，假设m是1个分子，n是5个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余3个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为3：6=1：2，故A正确；B、如果m与n的比值为1；3，假设m是1个分子，n是3个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余1个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1：4，故B错误；C、如果m与n的比值为1；1，假设m是1个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个二氧化硫分子，剩余0.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为0.5：2=1：4，故C错误；D、如果m与n的比值为2；1，假设m是2个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个硫化氢分子，剩余1.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1.5：3=1：2，故D正确。故选：AD。小提示：在做本题时主要用代入法，假设每种物质的分子个数是个定值，再通过恰好反应消耗的分子个数与剩余物质的分子个数进行对比。17、正确的化学方程式是A4Fe+3O2点燃2Fe2O3BS+O2点燃SO2CMg+O2点燃MgODH2CO3加热H2O+CO2答案：BDA、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，故A不正确；B、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，化学方程式为S+O2点燃SO2，故B正确；C、化学方程式为未配平，正确的化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO，故C不正确；D、碳酸加热生成水和二氧化碳，化学方程式为H2CO3加热H2O+CO2，故D正确。故选BD。18、在一定条件下，一定质量的CH4与常见物质M反应后，所得产物Cu2O又能与O2反应生成M，其反应机理如右下图、所示。下列说法正确的是AM可能是Cu（OH）2B过程是化合反应C理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2OD理论上16gCH4参与反应，最终消耗64gO2答案：BDA、由可知，氧化亚铜与氧气反应生成M，依据质量守恒定律可知，化学变化前后元素的种类不变，反应物不含氢元素，M不可能是Cu（OH）2，说法错误；B、过程两种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该过程是化合反应，说法正确；C、44g二氧化碳中碳元素质量是44g1244=12g，甲烷中碳、氢元素的质量比为3：1，含有12g碳元素的甲烷中含有氢元素质量是4g，则生成水的质量是4g218=36g，理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2O，说法错误；D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，CH4+2O2点燃CO2+2H2O，每有16份质量的甲烷与64份质量的氧气反应在点燃条件下完全反应，理论上16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，说法正确；BD。19、下列说法正确的是A等质量的CO和CO2中，氧元素的质量比为11:14B密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2:3C某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸100g恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为7.45gD质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈碱性答案：ADA、若CO和CO2的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO和CO2中O元素的质量比为（mg1612+16100%）：（mg16212+162100%）=11：14，故正确；B、设混合气体中CO的质量为yCO+CuOCu+CO22844y6.6g-(5g-y)2844=y6.6g-5g-yy=2.8g则混合气中C元素与O元素的质量比为（2.8g1228+（5g-2.8g）1244）：（2.8g1628+（5g-2.8g）3244）=9：16，故错误；C、设蒸干该溶液得到固体氯化钾的质量为z，100g稀盐酸中氯化氢的质量为：100g14.6%=14.6g，由KOH+HClKCl+H2O，K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2可知，HClKCl。则：HClKCl36.574.514.6gz，36.574.5=14.6gzz=29.8g，选错误。D、硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO498+2NaOH80Na2SO4+2H2O，质量和质量分数均相等的稀硫酸和氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠的质量比是98：80，则反应后氢氧化钠剩余溶液呈碱性，故正确。故选AD。20、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛（相对分子质量为152），现从山茶油提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22gCO2和7.2g水，则柠檬醛（）A只含碳氢元素B一定含碳、氢、氧元素C化学式为C10H16OD一定含碳、氢元素，可能含氧元素答案：BC22gCO2中碳元素的质量为：22g1244=6g，7.2g水中氢元素的质量为：7.2g218=0.8g，碳、氢元素的质量和为6g+0.6g=6.8g，小于7.6g，故柠檬醛中含有氧元素的质量为：7.6g-6.8g=0.8g；设化学式为CxHyOn，则x：y：n=612：0.8：0.816，故x：y：z=10:16:1；故选BC。21、下列说法中，正确的是A等质量的CO和CO2中，氧元素的质量比为11：14B人尿中含2%的尿素CO(NH2)2，则人尿中氮元素的质量分数为0.6%C将8gFe片浸入CuSO4溶液中，取出干燥后称得固体质量为8.4g，则参加反应的Fe的质量为0.35gD某Na2CO3和Na2SO4的混合物加入足量BaCl2溶液得沉淀43g，在沉淀中加入足量稀硫酸，固体质量变为46.6g，则原混合物中Na2SO4的质量分数约为57.3%答案：ADA、设一氧化碳和二氧化碳的质量均为m，则等质量的一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的质量比是(m1612+16100%):(m16212+162100%)=11:14，说法正确；B、人尿中含2%的尿素CO(NH2)2，则人尿中氮元素的质量分数=2860100%2%=0.93%，说法错误；C、设参加反应铁的质量为x，生成铜的质量为y&Fe56x&+CuSO4&FeSO4&+Cu64y5664=xy8g-x+y=8.4g，求出：x=2.8g，y=3.2g，参加反应铁的质量为2.8g，说法错误；D、设生成碳酸钡的质量为x，则第二步反应生成硫酸钡的质量=x+3.6gBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2197233x3.6g+x197233=x3.6g+xx=19.7g所以第一步生成23.3g硫酸钡，设碳酸钠的质量为a，硫酸钠的质量为bNa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3106197a19.7gNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4142233b23.3ga=10.6gb=14.2g混合物中Na2SO4的质量分数=14.2g14.2g+10.6g100%=57.3%，说法正确；AD。22、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是物质H2OO2WCO2反应前的质量/g12040反应后的质量/g1040xAx的值为11B该反应中氧气与水的质量变化之比为65CW由碳和氧两种元素组成DW中碳和氢元素的原子个数比为14答案：AD分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。A、依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，20+1+4=10+4+x，x=11，x的值为11，故选项正确；B、该反应中氧气与水的质量变化之比为（20g-4g）：（10g-1g）=16:9，故选项错误；C、由于四种物质中W和氧气质量减小，水和二氧化碳的质量增加，此反应的表达式可表示为W+O2CO2+H2O，根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g1618100%=8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g3244100%=8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g-4g=16g，所以可判断W中不含有氧元素，故选项错误；D、W中碳和氢元素的原子个数比为：11g-8g12：9g-8g1=1:4，故选项正确。故选：AD。23、我国科学家研制新型光解水助催化剂，可直接将太阳辐射能转化为氢能。利用某种催化剂光分解水的微观模拟示意图如下图：下列有关认识不正确的是（）A该反应中只有两种元素B该反应的化学方程式为2H2O通电2H2+O2C图中反应物是单质D该过程可说明水是由氢、氧元素组成的答案：BC分析：由微观粒子反应示意图可知：2H2O光照催化剂2H2O2；A、该反应中只有氢、氧两种元素；故选项正确，但不符合题意；B、该反应的化学方程式为：2H2O光照催化剂2H2O2；故选项错误，但符合题意；C、图中的反应物是水，水是化合物；故选项错误，但符合题意；D、水通过新型光解水助催化剂产生氢气和氧气，该过程可说明水是由氢、氧元素组成的；故选项正确，但不符合题意；故选：BC。24、将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是AM一定是该反应的催化剂B反应前后原子的数目发生了改变C参加反应的N2和H2分子个数比为1:3D反应后H2和NH3质量分数之比为14:17答案：CDA、M在反应前后质量分数不变，可能是催化剂或不参加反应，错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，错误；C、参加反应的N2和H2分子个数比为77%-63%142:17%-14%12=1:3，正确；D、反应后H2和NH3质量分数之比为14%:（1-6%-63%-14%）=14:17，正确。故选CD。25、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是A反应后Q的质量为9gB该反应属于分解反应C反应中Y和Q发生改变的质量之比为1：1D该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3答案：AD分析：由质量守恒定律和表中的数据可知，4+10+1+21=0+12+15+待测，则待测=9，反应中X、Q的质量减少了，是反应物；Y、Z质量增加了，是生成物。A、由以上分析可知，反应后Q的质量为9g，正确；B、该反应物为X、Q两种，不符合分解反应“一变多”的特点，错误；C、反应中Y与Q发生改变的质量比为(12-10)：(21-9)=1：6，错误；D、已知，X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，设化学方程式为aX+bQ=cY+dZ，则anb2n=4g-0g21g-9g，解得a：b=2：3，正确。故选AD。填空题26、在学习质量守恒定律的内容时，兴趣小组选用如图实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律：(1)A装置不能验证质量守恒定律的原因是_，鉴别蒸馏水与酒精的简单方法是_；(2)B装置在实验后发现整个装置(包括药品)质量减轻，你认为可能原因是_，所以验证质量守恒定律时应该在_环境中进行，微观上分析，该实验遵循质量守恒定律的原因是_。答案：(1)A装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释闻气味，有特殊香味是酒精，没有明显气味的是水蒸气(2)B装置内产生的氧气会逸散到空气中密闭密闭化学反应前后，原子的质量、原子的种类、原子的个数不变（1）质量守恒定律适用于解释化学变化，A装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；所以答案是：装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；酒精有特殊气味，所以鉴别蒸馏水与酒精的简单方法是闻气味，有特殊香味是酒精，没有明显气味的是水蒸气；（2）B装置内过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，产生的氧气会逸散到空气中，因此实验后发现整个装置包括药品质量减轻，不能用来验证质量守恒定律，所以对于有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时应该在密闭环境中进行；所以答案是：装置内产生的氧气会逸散到空气中；密闭；化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，原子的质量、原子的种类、原子的个数不变。27、化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。(1)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地_。(2)公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。(3)日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，则X的化学式为_。答案：(1)运动(2)6：1：4(3)NaCl（1）由于构成物质的粒子在不断地运动，酒精的分子运动到空气中被人闻到，故填：运动；（2）环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(122):(14):16=6:1:4，故填：6:1:4；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题反应前氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：4、2、4，反应后氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：2、0、4，因此2X中含有2个氯原子和2个钠原子，故X的化学式是：NaCl。28、生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。(1)组成：下图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为_，该实验证明水是由_组成的。(2)结构：每个水分子是由_构成的。(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式_。答案：21氢元素和氧元素两个氢原子和一个氧原子CaO+H2O=Ca(OH)2(1)电解水时，正氧负氢，氢二氧一，所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气，它们的体积比约为2:1，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。29、从微观的角度认识生活中的变化与现象是化学学科的特有思维方式。(1)请将下列现象中体现出的分子性质写在下面横线上。A_;B_;C_。(2)从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质。下图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图,请将“反应”中的内容补充完整_。在该变化过程中,发生变化的粒子是_,保持不变的粒子是_,生成的新粒子是_。通过上图可以获取的信息是_(任写一条)。答案：分子的体积很小分子间有间隔分子在不断运动着氢分子和氧分子氢原子和氧原子水分子化学反应前后原子的种类和数目不变或分子在化学变化中能够再分(合理即可)(1)A说明分子的体积很小,B说明分子间有间隔,C说明分子在不断运动着。(2)化学反应的过程就是分子分成原子,原子重新组合成新分子的过程,此过程中原子的个数和种类都不变,故“反应”中应有2个氧原子和4个氢原子;在该变化过程中,发生变化的粒子是氢分子和氧分子,保持不变的粒子是氢原子和氧原子,生成的新粒子是水分子;通过图示可以获取的信息有化学反应前后原子的种类和数目不变,分子在化学变化中能够再分等。小提示：化学变化中分子的种类一定改变，而原子的种类不变。30、写出下列反应的化学方程式。（1）碳在氧气中充分燃烧_。（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应_。（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_。答案：C+O2点燃_CO2H2+CuO_Cu+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2点燃_CO2。（2）氧化铜与氢气在加热条件下，氢气还原氧化铜生成铜与水，反应的化学方程式为：H2+CuO_Cu+H2O。（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。22