通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点梳理.docx

通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点梳理1单选题1、某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是该物质中一定含有氧元素；该物质中一定不含氧元素；该物质中一定含有碳、氢元素；该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4；该物质中氢元素的质量分数最大ABCD答案：B某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故该物质中一定含C、H元素，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g1212+162100%=1.2g；3.6g水中氢元素的质量为：3.6g22+16100%=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，故该物质中一定不含氧元素；故错误；正确；设该物质的化学式为：CxHy，12x：y=1.2g：0.4g，x：y=1：4，该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4，正确；该物质中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1，故碳元素的质量分数最大，错误。故正确的是：。故选B。2、如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是A该反应属于置换反应B反应前后原子的种类和数目没有改变C生成物丙和丁都属于氧化物D反应前后催化剂质量和化学性质不变答案：A分析：由图可知，反应为CH2O和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水，CH2O+O2催化剂CO2+H2O；A.置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；B.原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目没有改变，正确；C.氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都属于氧化物，正确；D.催化剂改变反应速率；反应前后催化剂质量和化学性质不变，正确；3、载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A乙和丙的元素组成相同B丙的相对分子质量为16C反应前后氧原子个数不相等D参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1答案：D分析：根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为4H2+CO2一定条件2H2O+CH4，据此解题。A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误；B、如图所示，丙是水（H2O），其相对分子质量是12+16=18，选项错误；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误；D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为4:1，选项正确。故选D。小提示：分析出化学方程式是解决此类试题的关键。4、一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是A反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4B理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C反应中生成SO2和O2的分子个数比为2：1D反应I、和在反应前后均有元素化合价发生改变答案：B分析：根据图示可知反应I的化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应II的化学方程式为2HI太阳能H2+I2，反应III的化学方程式为2H2SO4太阳能2SO2+2H2O+O2。据此解答。A、反应I的化学方程式正确，不符合题意；B、反应I生成HI和H2SO4的分子个数比为2:1，根据反应II和反应III方程式可知，2个HI分子能生成1个氢气分子，而1个H2SO4分子只能生成0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为2:1，设生成的氧气质量为x,2232=2gx，x=16g，则生成2g氢气的同时生成16g氧气，符合题意；C、根据反应III的化学方程式，生成SO2和O2的分子个数比为2：1，选项正确，不符合题意；D、反应I中碘元素反应前后元素化合价改变，反应II中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应III中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。故选B。5、某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为:2X+ 5O2点燃4CO2+ 2H2O，则X的化学式是AC2H4BC2H5OHCC2H2DCH4答案：C该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物比生成物少4个碳原子和4个氢原子，X的化学计量数为2，则X的化学式：C2H2；故选：C。6、下列化学方程式书写完全正确的是（）ACO+CuO加热Cu+CO2B2P+5O2点燃2P2O5C3Fe+2O2点燃Fe3O4DAl+2HCl=AlCl2+H2答案：C分析：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。A、一氧化碳和氧化铜的反应，化学方程式是：CO+CuOCu+CO2，不符合题意；B、磷燃烧的反应，化学方程式是：4P+5O2点燃2P2O5，不符合题意；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O2点燃Fe3O4，符合题意；D、铝和盐酸的反应，化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，不符合题意。故选C。7、下列各选项数据关系错误的是选项前者后者数据AS2-S电子层数相等B1g氮气1g氧气分子数前者大于后者CaL水bL酒精混合后体积小于（a+b）LDmg硫ng氧气充分反应后生成（m+n）g二氧化硫AABBCCDD答案：DA、硫离子是硫元素得到一个电子后形成的，两者电子层数均为3层，正确；B、N2、O2的相对分子质量分别为28、32，则等质量N2、O2的分子数前者大于后者，正确；C、分子之间有间隔，两者混合后总体积减小，正确；D、S32+O232点燃SO2由化学方程式体现的质量关系可知，当m=n时，两者恰好反应生成二氧化硫质量为（m+n）g，若两者不恰好反应，则生成二氧化硫质量小于（m+n）g，错误。故选D。8、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是A丁的化学式为H2O2B参加反应的甲与乙的质量比为31C甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D该反应遵守质量守恒定律答案：DA、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含6个氢原子，1个碳原子、2个氧原子，生成物中含1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含2个氢原子、1个氧原子，故丁的化学式为：H2O，说法错误，不符合题意；B、参加反应的甲与乙的质量比为：6：44=3：22，不符合题意；C、甲是由同种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳、水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；甲醇是由C、H、O三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；D、该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，符合题意。故选：D。9、碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是：NH4HCO3=NH3+CO2+X。根据质量守恒定律，X的化学式是AH2OBH2CCODN2答案：A根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：NH4HCO3=NH3+CO2+X，反应物中含1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，生成物中含1个氮原子、3个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，故生成物中还应含2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式为：H2O。故选A。10、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（）A参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为32B该反应属于化合反应C从宏观角度看，物质丙属于混合物D化学反应前后原子的种类、数目均不变答案：AA、由图可知，反应方程式为：A2+B2=2AB，故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为11，选项A不正确；B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项B正确；C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项C正确；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项D正确。故选A。11、下列关于2CO+O2点燃2CO2的说法不正确的是（）A表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8C反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变D参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1答案：BA、该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确；B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（282）：32=7：4，故选项说法错误；C、化学反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变，故选项说法正确；D、微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，则参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为2：2=1：1，故选项说法正确。故选B。12、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是A甲醛的化学式为CH2OB生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1答案：CA、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O，A正确；B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2价目，B正确；C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，C不正确；D、该反应的化学方程式为CH2O+O2催化剂CO2+H2O，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1，D正确。故选C。13、某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B该反应中O2和CO2的质量比为14：11C该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6D该纯净物中C、H原子的个数比为1：4答案：D某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。14、氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是AH2BCl2CNaOHDNaNO3答案：D根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。故选D。15、如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是A生成物一定是混合物B反应前后原子的种类发生改变C该反应属于分解反应D反应前后分子个数比为1：1：2答案：DA、由生成物的微观结构可知：生成物由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；C、该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意；D、由图可知，反应前后分子个数比为1：1：2，符合题意。故选D。多选题16、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是Aa的值为12B丙属于化合物C当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5答案：BDA、由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10g，反应后生成8g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙，生成乙质量：10g-8g=2g，a=10+2=12，该选项说法正确；B、反应前后丙质量不变，不能确定是化合物，该选项说法错误；C、反应过程中，丁和乙、甲的质量比是10g：2g：8g=5：1：4，当丁为5g时，即丁反应了5g，生成乙1g，容器中乙的质量为：10g+1g=11g，该选项说法正确；D、当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g，容器中丙与丁的质量之比为：6g：（10g-2.5g）=12：15，该选项说法错误。故选：BD。17、工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法正确的是A该反应前后分子的数目无变化B该反应前后元素种类没有变化C该反应过程中氧气分子全部参与了反应D该反应的化学方程式可表示为：2NO+O2=2NO2答案：BDA、由图示可知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为2NO+O2=2NO2，该反应前后分子的数目发生改变，故A错误；B、该反应属于化学反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故B正确；C、根据图示，反应后氧气有剩余，说明该反应过程中氧气分子没有全部参与反应，故C错误；D、该反应为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式可表示为：2NO+O2=2NO2，故D正确；故选BD。18、将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是AR只含碳、氢元素B消耗氧气32gCR含碳、氢、氧三种元素DR中碳元素的质量分数为75%答案：ADA、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：44g1244100%=12g，氢元素的质量为：36g218100%=4g，12g+4g=16g，故R中不含氧元素，符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，不符合题意；C、由A可知，R中只含碳、氢元素，不符合题意；D、R中碳元素的质量分数为：12g16g100%=75%，符合题意。故选AD。19、我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A反应前后原子数目不变B参加反应的A和B的质量比为1：4C反应的化学方程式为CH4+O2点燃CO2+H2OD该反应属于化合反应答案：AB分析：由反应的微观示意图可知,该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水,反应的方程式是CH4+2O2点燃CO2+2H2O。A.由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，故A正确；B、参加反应的两物质的质量比为16:322=1:4，故B正确；C、该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水,反应的方程式是CH4+2O2点燃CO2+2H2O，故C不正确；D、反应的生成物为二氧化碳和水，不属于化合反应，故D不正确。故选AB。小提示：化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。20、如图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图。下列说法正确的是A图中反应物和生成物分子个数比为1：1：1BHCl中氢元素和氯元素的质量比为2：71C图中表示了4种物质的分子D该反应为化合反应答案：BD分析：根据微观示意图，反应的化学方程式为：H2+Cl2点燃2HCl；A、根据化学方程式可知，图中反应物和生成物分子个数比为1：1：2，故A错误；B、HCl中氢元素和氯元素的质量比为1：35.5=2：71，故B正确；C、图中表示了3种物质的分子，4个分子，故C错误；D、该反应符合“多变一”，属于化合反应，故D正确。故选BD。21、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物C单质是由一种元素组成的，所以一种元素组成的纯净物一定是单质D高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素答案：CDA、氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但属于混合物，错误；B、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。氢氧化钠中含有氧元素但不是氧化物，错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物。一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；D、根据质量守恒定律，分解反应后的元素种类总和与反应物相同，所以分解产生氧气的物质中一定有氧元素，D正确。故选CD。22、某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。下列判断正确的是（）A反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuCl2BNaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaClC所加稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%w7.3%DNa2CO3和NaHCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中Na2CO3和NaHCO3至少有一种答案：ADCuCl2溶于水得到蓝色溶液，反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuCl2；设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，稀盐酸的质量为y，则有：K2CO3138x+2HCl73y=2KCl+CO2442.2g+H2O138x=442.2gx=6.9g，73y=442.2gy=3.65g，根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少：在K2CO3中，含碳酸根为：68138100%=43.5%，在Na2CO3中，含碳酸根为：60106100%=56.6%，在NaHCO3中，含碳酸根为：6084100%=71.4%，Na2CO3和NaHCO3中碳酸根的含量都比K2CO3中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠，但是对于Na2CO3和NaHCO3这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在；所加稀盐酸中溶质的质量分数是：3.65g50g100%=7.3%。故选AD。23、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入l00g溶质质量分数为196%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘烧杯中投入一定质量的锌，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。下列说法正确的是A实验结束后，指针偏向右盘B实验结束后，指针偏向左盘C实验结束后，欲使天平重新平衡，应向左盘加入82g镁D实验结束后，欲使天平重新平衡，应向右盘加入82g镁答案：BD解：天平的左边增加的质量为x，则：Zn65+H2SO498100g19.6%=ZnSO4+H22增量65-2=63xx100g19.6%=6398，x=12.6g；天平的右边增加的质量为y，则：Mg24+H2SO498100g19.6%=MgSO4+H22增量24-2=22yx100g19.6%=2298，y=4.4g12.6g；所以，实验结束后，指针偏向左盘，要使天平平衡，天平的右边应增重12.6g-4.4g=8.2g，由于镁与硫酸恰好反应，加入8.2g镁没有硫酸与之反应，天平增重8.2g，天平会平衡；由上述计算分析可知，BD正确。故选BD。小提示：加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡。24、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A物质Q一定是该反应的催化剂B反应后物质M的质量为13gC反应中N、P的质量比为5：4D该变化的基本反应类型是分解反应答案：ADA、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能与该反应无关，故A错误；B、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；X=18+1+2+32-26-2-12=13，故B正确；C、反应中N、P的质量比为：（26-1）g：（32-12）g5：4，故C正确；D、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知，M、P为反应物，生成物是N，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故D错误。故选：AD。25、一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。下列说法正确的是（）物质的微观示意图甲乙丙丁反应前的质量/g386320反应后的质量/g1050x14注：A该反应属于置换反应B甲、乙、丙、丁都可能是氧化物C甲和丙的相对分子质量之比为14：15D参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量答案：CD分析：利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变以及反应类型的特点解决此题。根据质量守恒定律，x（38+6+32）（10+50+14）2。A、反应后甲、丙的质量减小，是反应物，乙、丁的质量增加，是生成物，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误；故不符合题意；B、由微粒的构成都成可知，丁是单质，不可能是氧化物，说法错误；故不符合题意；C、由反应的微观示意图可知，该反应的方程式应是：2ca+2ab2ca2+b2，甲丙的计量数之比为1:1，由反应的物质质量比可计算出甲和丙的相对分子质量之比为（38-10）：（32-2）=14：15，故符合题意；D、化学反应都遵守质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量，说法正确；故符合题意；故选CD。小提示：考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。填空题26、质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到_，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是_。（2）某反应的微观示意图如图2所示。X的化学式是_。根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是_。答案：天平平衡装置没有密闭，气体逸出SO2化学反应前后，原子质量、数目和种类不变（1）验证质量守恒定律。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡或指针指在分度盘的中央或质量为72.6g或指针左右等幅摆动；，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是装置没有密闭或气体逸出了。（2）某反应的微观示意图。根据质量守恒定律知，X的化学式是SO2，根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变。27、硝酸可发生反应：4HNO3=或光照4NO2+X+2H2O。据此回答：（1）反应的基本类型属于_反应。（2）X的化学式为_，推断的依据为_。（3）硝酸的保存应注意_、_。答案：分解O2质量守恒定律避光（“棕色瓶保存”等合理答案）低温（“防止受热”等合理答案）（1）反应的化学方程式4HNO3=或光照4NO2+X+2H2O表明，该反应由一种物质生成三种物质，具有“一变多”的反应特点，属于分解反应；（2）由反应的化学方程式4HNO3=或光照4NO2+X+2H2O反应前反应后H原子44N原子44O原子1210根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由生成物X的分子由2个O原子构成，物质X的化学式为O2；（3）由反应可知硝酸受热时会发生分解反应，为防止硝酸在保存时发生分解，应把硝酸置于避光、阴凉低温处；故答案为避光、低温。28、水是宝贵的自然资源。对人类生话、生产都有重要意义。(1)硬水给生活和生产带来许多麻烦，可用_来区分硬水和软水。(2)如图所示，a、b试管中气体的体积比约为_，该反应的化学方程式是_。(3)爱护水资源是每个公民应尽的义务。下列行为属于浪费水资源的是_（填序号）。a.用淘米水浇花b.农业上采用喷灌、滴灌c.洗脸擦肥皂时不关闭水龙头答案：(1)肥皂水(2)2:12H2O通电2H2+O2(3)c（1）鉴别硬水与软水可用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、多浮渣的是硬水。（2）水电解时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，它们的体积比（不是质量比）是1：2，故a、b试管中气体的体积比约为2:1；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O通电2H2+O2。（3）a.用淘米水浇花，提高了水的利用率，能起到节约用水的作用；b.农业上采用喷灌、滴灌能起到节约用水的作用；c.洗脸擦肥皂不关上水龙头会浪费水资源。故选c。29、在化学反应A+B=C+D中，已知5gA与10gB恰好反应生成了13gC和若干克D，要制得4gD，参加反应的A的质量为_。答案：10g5gA与10gB恰好反应生成了13gC，则生成D的质量为2g，则可知参加反应的A、D的质量比为：5:2，设需要A的质量为m故参加反应A的质量为：m：4=5:2，解得A=10g，即参加反应的A的质量为10g。30、化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。图中x=_，铟原子形成的铟离子是_（填符号）。铟位于元素周期表中第_周期，相对原子质量为_。（2）磷的最早发现者：西汉刘安在淮南子中写道：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式_。（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_。答案：18In3+五114.84P+5O22P2O52NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（1）在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18；在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铟的元素符号为：In，铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铟离子为：In3+；铟原子核外有5个电子层，位于元素周期表中第五周期；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8；（2）磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。21