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成都市七校协作体高2012级第三学期期中试题化学
（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）
可能用到的元素的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 K—39
І卷 （共48分）
一、选择题：（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填写在答题栏内。
1、反应4ＮＨ3（ｇ）＋5Ｏ2（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ2Ｏ（ｇ）在3L的密闭容器中进行，2min后ＮＨ３减少了0.24mol，则该反应2min内的平均反应速率正确的是
A、V(ＮＯ)=0.04mol·L-1·min-1 B、V(Ｏ2mol·L-1·min-1
C、V(ＮＨ3)=0.04mol·L-1·s-1 D、V(Ｈ2Ｏ)=0.06mol·L-1·h-1
2、下列反应在密闭容器中进行，达到平衡时，缩小体积或升高温度，混合气体的平均相对分子质量都增大的是
A、CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)
B、2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) (正反应为放热反应)
C、PCl5(g) PCl3(g)+Cl2 (g) (正反应为吸热反应)
D、3O2(g)2O3 (g) (正反应为吸热反应)
3、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将4 mol L气体和6 mol M气体相混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g) xQ molR，并测得Q的浓度为0.8 mol·L-1。下列有关叙述中正确的是
A、x的值为2 B、混合气体的密度变大
mol·L-1 D、L的转化率为60%
4、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
现有下列状态：
①混合气体的平均摩尔质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍
④各气体组分的物质的量浓度相等
⑤混合气体的密度不变
⑥同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量
⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比9︰1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是
A、①②⑥ B、③⑥
C、④⑦ D、③④⑦
5、在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，符合图像（I）所示关系，由此推断，对图像（II）的说法中不正确的是
A、T3< T4，y轴表示B的转化率 B、T3＞T4，y轴表示A的质量分数
C、T3< T4，y轴表示混合气体的密度 D、T3< T4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
6、下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是
A、对于可逆反应：H2(g)+Br2(g) 达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。
B、合成氨工业中温度选择为500OC。
C、配制Al2(SO4)3溶液时加入少量稀硫酸。
D、合成氨工业采用循环操作，可提高原料利用率。
7、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A、 B、13M13+ C、 D、HCO3-
8、下列叙述中与盐类水解有关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂;
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
③实验室配制FeCl3溶液时，应先把FeCl3固体溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释；
④NH4Cl和ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；
⑤实验室盛放Na2CO3的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合使用。
A、①⑤⑥ B、②③⑥⑦ C、③⑥⑦ D、全部
9、常温下，下列有关叙述中正确的是
A、PH=9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子。
B、由水电离出来的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在。
C、碱性溶液中可能大量存在K+、SO42-、Fe3+、HS-。
D、常温下，c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中可能大量存在Na+、NO3-、NH4+、I-。
10、关于浓度均为mol·L-1的三种溶液： ①醋酸，②氢氧化钾，③醋酸钾溶液。下列说法中不正确的是
A、c(CH3COO-)：③＞①
B、水电离出来的c(OH-)：②＞①
C、①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)= c(H+)+ c(CH3COOH)
D、①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)＞ c(K+)＞ c(H+)＞c(OH-)
11、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是
mol·L-1HX溶液的PH，若PH＞2，则证明HX是弱酸。
B、室温下，测得2mol·L-1KX溶液的PH，若PH＞7，则证明HX是弱酸。
mol·L-1mol·L-1的HX溶液进行导电性试验，若HX溶液连接的灯泡较暗，则证明HX是弱酸。
D、室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液PH<7，则证明HX是弱酸。
12、假设体积可以相加，下列叙述中正确的是
A、PH=12的氨水，加水稀释100倍后溶液PH=10
B、90℃纯水的PH=6.2，则说明加热可导致水呈酸性
mol·L-1的硫酸，与等体积水混合后溶液PH=1
D、PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后PH=7
13、能正确表示下列反应的离子方程式是
A、实验室制CO2气体：CO32-+2H+= CO2↑+H2O，
B、硫酸铝溶液与纯碱溶液混合反应：2Al3++3 CO32-+3H2O=2 Al(OH)3↓+3 CO2↑
C、向KHSO3溶液中加入足量澄清石灰水：2HSO3-+Ca2++2OH-= CaSO3↓+ SO32-+2H2O
D、Na2S溶于水发生水解：S2-+2H2OH2S+2OH-
14、下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；
③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；
④熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl—；
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；
⑥强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，⑦强电解质的水溶液中不存在溶质分子。
A、①②③⑥ B、①③⑤⑥⑦ C、①②③④⑤⑥ D、全部
15、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法中不正确的是
A、PH=2的KNO3和H2SO4的混合溶液中：c（K+）=c（NO3-）；
B、0.2mol·L-1,PH=4的NaHA溶液中：c(HA-）＞c(H2A）＞c(A2-）
C、室温时，物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、（NH4）2CO3、NH4Cl溶液中c（NH4+）：c[(NH4）2SO4] ＞c[（NH4）2CO3] ＞c(NH4HSO4）＞c(NH4C1）
D、同体积，同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
16、下列说法中正确的是
A、PH=3与PH=1的硫酸溶液中c(CH+)之比为1:100；
B、K2S溶液中c(K+)与c（S2-）之比为2:1；
C、0.4mol·L-1氨水与0.2mol·L-1的氨水中c(OH-)之比为2:1；
D、用同一浓度的盐酸中和相同体积，PH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸的体积相同。
Ⅱ卷 （共52分）
选择题答题栏：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题：（共29分）
22通入一个带活塞的体积可变的容器中，如图反应如下：N2+3H22NH3，若反应达到平衡后，测得混合气体为3.5体积，试回答。
（1）在上述装置中，若需控制平衡后的混合气体为3体积，则可采取的措施是 ，原因 。
（2）保持上述反应温度不变，设a、b、c(a:b=1:3)分别代表初始加入的N2、H2、NH3体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同，那么：
①a=2.0 c=4.0 则b= 在此情况下，起始时反应将向 反应方向进行（填正或逆），达到平衡。
②若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 （用含a或b的式子表示）。
18、（10分）已知：室温时A酸溶液PH=a，B碱溶液PH=b
（1）若A为盐酸，B为NaOH
①若a+b=14，两者等体积混合后溶液的PH= 。
②酸碱按体积比10:1混合后溶液显中性，则a+b= 。
（2）若A为醋酸，B为NaOH，则a=4，b=12，则A溶液中水电离出的氢离子浓度是B中水电离出的氢离子浓度 倍。
（3）若A为醋酸a=3；B为NaOH,B中c(H+）/c(OH-)=10-8；
用体积为VA的醋酸和体积VB的氢氧化钠混合呈中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+) c(CH3COO-)。（填“＝”、“＞”、“＜”、“≥”、“≤”）
（4）若A的化学式为HnR，B的化学式为M(OH)n且为强碱，两者混和时生成正盐，该盐呈碱性，写出该盐水解的离子方程式： 。
19、（13分）常温下，向100ml，0.01mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，右下图中所示曲线表示混合溶液的PH变化情况（体积变化可忽略不计）。
回答下列问题：
B
A
54
100
0
2
7
PH
V（MOH）mL
（1）由图中信息可知HX为 酸（填“强”或“弱”），
理由是
（2）常温下，一定浓度的MX稀溶液的PH=a，
则a 7（填“＞”“＜”或“=”），用离子
方程式表示其原因为
此时溶液中由水电离出的c（OH-）= mol·L-1。
（3）请写出B点所对应的溶液中离子浓度的大小顺序为
（4）B点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH） 2c（X－）（填“＝”、“＞”、“＜”）；
若此时溶液中PH=11，则c（MOH）+c（OH-）= mol·L-1
三、实验题：（共12分）
20、（12分）某氢氧化钾样品中含有少量不与强酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A、在250ml容量瓶中配制250ml氢氧化钾溶液；
B、用碱式滴定管基橙指示剂；
C、在分析天平上准确称取氢氧化钾样品Wg，在100 mL小烧杯中加蒸馏水溶解；
D、将物质的量浓度为Cmo1·L-1的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL；
E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记录终点时刻度数V2mL。
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）
D 。
（2）滴定管读数时应注意
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸，其作用是 。
（4）滴定终点时溶液颜色变化是 。
（5）该氢氧化钾样品纯度的计算式为 。
（6）下列操作中可能使所测氢氧化钾样品纯度偏高的是 。
A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接装入标准盐酸进行滴定。
B、滴定前盛放氢氧化钾溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。
C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。
四、推断题：（共11分）
21、（11分）已知：AlCl3+4NaOH（过量）=NaAlO2+3NaCl+2H2O, 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；有A、B、C、D、E五种溶液，分别是由下列阴阳离子的两两组合而成。
阴离子：NO3-、OH-、SO42-、C1-、CO32- 阳离子：Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
①将A溶液与B、C溶液混合，均产生沉淀和气体。
②将B滴入D溶液中，先无沉淀后有沉淀。
（1）根据上述条件能否将A、B、C、D、E五种物质全部确定？
答 （填“可以”或“不可以”）
（2）写出可以确定的物质的化学式（如有不能确定的物质，可以不写）
A B C D E 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①中A+C:
（4）室温时，0.2mol·L-1的B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
。
成都市七校协作体高2012级第三学期期中试题
化学参考答案
Ⅰ卷
一、 选择题（每小题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
B
B
C
C
D
A
B
D
C
B
C
B
A
Ⅱ卷（答题卷）
二、 填空题（共29分）
17、（6分）
（1）降温（1分）； 降温时，N2+3H22NH3的平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，在同压时，温度降低，n减小，气体体积缩小。（2分）
（2）①6（1分）；逆（1分）；
②c＞（2／3）a或c＞（2／9）b（1分）
18、（共10分）
（1）① 7 （1分）；② 15（1分）
（2）100（2分）
（3）＜（2分）；＝（2分）
（4）Rn－+H2OHR（ n－1）－+OH－（2分）
19、（共13分）
（1）强（1分） •L－1HX溶液，PH=2说明HX完全电离，所以HX是强酸。（2分）
（2）＜（1分）；M++H2OMOH+H+（2分）；1×10－a（1分）
（3）c(M+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）
（4）＝（2分）（2分）
三、实验题（共12分）
20、（共12分）
（1）C A B E（2分）
（2分）
（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化（2分）
（4）由黄色变为橙色（2分）
（5）（V2－V1）／W×100﹪（2分）
（6）AC（2分）
四、推断题（共11分）
21、（共11分）
（1）可以（2分）
（2）A：Na2CO3（1分） B：AlCl3（1分） C：Fe2(SO4)3（1分）
D：Ba(OH)2（1分） E：AgNO3（1分）
（3）3CO32－+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（4）c(Cl－)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－) （2分）
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