四川省成都市七校协作体20102011高二化学第三学期期中考试试题旧人教版 .doc

成都市七校协作体高2012级第三学期期中试题化学（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）可能用到的元素的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 K39卷 （共48分）一、选择题：（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填写在答题栏内。1、反应43（）52（）4（）62（）在3L的密闭容器中进行，2min后减少了0.24mol，则该反应2min内的平均反应速率正确的是A、V()=0.04molL-1min-1 B、V(2molL-1min-1 C、V(3)=0.04molL-1s-1 D、V(2)=0.06molL-1h-1 2、下列反应在密闭容器中进行，达到平衡时，缩小体积或升高温度，混合气体的平均相对分子质量都增大的是A、CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)B、2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) (正反应为放热反应)C、PCl5(g) PCl3(g)+Cl2 (g) (正反应为吸热反应)D、3O2(g)2O3 (g) (正反应为吸热反应)3、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将4 mol L气体和6 mol M气体相混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g) xQ molR，并测得Q的浓度为0.8 molL-1。下列有关叙述中正确的是A、x的值为2 B、混合气体的密度变大 molL-1 D、L的转化率为60%4、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现有下列状态：混合气体的平均摩尔质量不再改变 恒温时，气体压强不再改变断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍各气体组分的物质的量浓度相等混合气体的密度不变同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比91其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是A、 B、 C、 D、5、在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，符合图像（I）所示关系，由此推断，对图像（II）的说法中不正确的是A、T3 T4，y轴表示B的转化率 B、T3T4，y轴表示A的质量分数C、T3 T4，y轴表示混合气体的密度 D、T3 T4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量6、下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是A、对于可逆反应：H2(g)+Br2(g) 达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。B、合成氨工业中温度选择为500OC。C、配制Al2(SO4)3溶液时加入少量稀硫酸。 D、合成氨工业采用循环操作，可提高原料利用率。7、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A、 B、13M13+ C、 D、HCO3-8、下列叙述中与盐类水解有关的是明矾和FeCl3可作净水剂; 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；实验室配制FeCl3溶液时，应先把FeCl3固体溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释；NH4Cl和ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；实验室盛放Na2CO3的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合使用。A、 B、 C、 D、全部9、常温下，下列有关叙述中正确的是A、PH=9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子。B、由水电离出来的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在。C、碱性溶液中可能大量存在K+、SO42-、Fe3+、HS-。D、常温下，c(OH-)=110-13 molL-1的溶液中可能大量存在Na+、NO3-、NH4+、I-。10、关于浓度均为molL-1的三种溶液： 醋酸，氢氧化钾，醋酸钾溶液。下列说法中不正确的是A、c(CH3COO-)： B、水电离出来的c(OH-)： C、和等体积混合后的溶液：c(OH-)= c(H+)+ c(CH3COOH)D、和等体积混合后的溶液：c(CH3COO-) c(K+) c(H+)c(OH-)11、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是molL-1HX溶液的PH，若PH2，则证明HX是弱酸。B、室温下，测得2molL-1KX溶液的PH，若PH7，则证明HX是弱酸。molL-1molL-1的HX溶液进行导电性试验，若HX溶液连接的灯泡较暗，则证明HX是弱酸。D、室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液PH7，则证明HX是弱酸。12、假设体积可以相加，下列叙述中正确的是A、PH=12的氨水，加水稀释100倍后溶液PH=10B、90纯水的PH=6.2，则说明加热可导致水呈酸性molL-1的硫酸，与等体积水混合后溶液PH=1D、PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后PH=713、能正确表示下列反应的离子方程式是A、实验室制CO2气体：CO32-+2H+= CO2+H2O，B、硫酸铝溶液与纯碱溶液混合反应：2Al3+3 CO32-+3H2O=2 Al(OH)3+3 CO2C、向KHSO3溶液中加入足量澄清石灰水：2HSO3-+Ca2+2OH-= CaSO3+ SO32-+2H2OD、Na2S溶于水发生水解：S2-+2H2OH2S+2OH-14、下列说法中不正确的是将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，强电解质的水溶液中不存在溶质分子。A、 B、 C、 D、全部15、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法中不正确的是A、PH=2的KNO3和H2SO4的混合溶液中：c（K+）=c（NO3-）；B、0.2molL-1,PH=4的NaHA溶液中：c(HA-）c(H2A）c(A2-）C、室温时，物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、（NH4）2CO3、NH4Cl溶液中c（NH4+）：c(NH4）2SO4 c（NH4）2CO3 c(NH4HSO4）c(NH4C1）D、同体积，同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)16、下列说法中正确的是A、PH=3与PH=1的硫酸溶液中c(CH+)之比为1:100；B、K2S溶液中c(K+)与c（S2-）之比为2:1；C、0.4molL-1氨水与0.2molL-1的氨水中c(OH-)之比为2:1；D、用同一浓度的盐酸中和相同体积，PH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸的体积相同。卷 （共52分）选择题答题栏：题号12345678910111213141516答案二、填空题：（共29分）22通入一个带活塞的体积可变的容器中，如图反应如下：N2+3H22NH3，若反应达到平衡后，测得混合气体为3.5体积，试回答。（1）在上述装置中，若需控制平衡后的混合气体为3体积，则可采取的措施是 ，原因 。（2）保持上述反应温度不变，设a、b、c(a:b=1:3)分别代表初始加入的N2、H2、NH3体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同，那么：a=2.0 c=4.0 则b= 在此情况下，起始时反应将向 反应方向进行（填正或逆），达到平衡。若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 （用含a或b的式子表示）。18、（10分）已知：室温时A酸溶液PH=a，B碱溶液PH=b（1）若A为盐酸，B为NaOH若a+b=14，两者等体积混合后溶液的PH= 。酸碱按体积比10:1混合后溶液显中性，则a+b= 。（2）若A为醋酸，B为NaOH，则a=4，b=12，则A溶液中水电离出的氢离子浓度是B中水电离出的氢离子浓度 倍。（3）若A为醋酸a=3；B为NaOH,B中c(H+）/c(OH-)=10-8；用体积为VA的醋酸和体积VB的氢氧化钠混合呈中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+) c(CH3COO-)。（填“”、“”、“”、“”、“”）（4）若A的化学式为HnR，B的化学式为M(OH)n且为强碱，两者混和时生成正盐，该盐呈碱性，写出该盐水解的离子方程式： 。19、（13分）常温下，向100ml，0.01molL-1HX溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，右下图中所示曲线表示混合溶液的PH变化情况（体积变化可忽略不计）。回答下列问题：BA54100027PHV（MOH）mL（1）由图中信息可知HX为 酸（填“强”或“弱”），理由是 （2）常温下，一定浓度的MX稀溶液的PH=a，则a 7（填“”“”或“=”），用离子方程式表示其原因为 此时溶液中由水电离出的c（OH-）= molL-1。（3）请写出B点所对应的溶液中离子浓度的大小顺序为（4）B点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH） 2c（X）（填“”、“”、“”）；若此时溶液中PH=11，则c（MOH）+c（OH-）= molL-1三、实验题：（共12分）20、（12分）某氢氧化钾样品中含有少量不与强酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：A、在250ml容量瓶中配制250ml氢氧化钾溶液；B、用碱式滴定管基橙指示剂；C、在分析天平上准确称取氢氧化钾样品Wg，在100 mL小烧杯中加蒸馏水溶解；D、将物质的量浓度为Cmo1L-1的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL；E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记录终点时刻度数V2mL。回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母） D 。（2）滴定管读数时应注意 （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸，其作用是 。（4）滴定终点时溶液颜色变化是 。（5）该氢氧化钾样品纯度的计算式为 。（6）下列操作中可能使所测氢氧化钾样品纯度偏高的是 。A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接装入标准盐酸进行滴定。B、滴定前盛放氢氧化钾溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失。D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。四、推断题：（共11分）21、（11分）已知：AlCl3+4NaOH（过量）=NaAlO2+3NaCl+2H2O, 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl；有A、B、C、D、E五种溶液，分别是由下列阴阳离子的两两组合而成。阴离子：NO3-、OH-、SO42-、C1-、CO32- 阳离子：Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+将A溶液与B、C溶液混合，均产生沉淀和气体。将B滴入D溶液中，先无沉淀后有沉淀。（1）根据上述条件能否将A、B、C、D、E五种物质全部确定？答 （填“可以”或“不可以”）（2）写出可以确定的物质的化学式（如有不能确定的物质，可以不写）A B C D E 。（3）写出下列反应的离子方程式：中A+C: （4）室温时，0.2molL-1的B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。成都市七校协作体高2012级第三学期期中试题化学参考答案卷一、 选择题（每小题3分）题号12345678910111213141516答案ADCBBCCDABDCBCBA卷（答题卷）二、 填空题（共29分）17、（6分）（1）降温（1分）； 降温时，N2+3H22NH3的平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，在同压时，温度降低，n减小，气体体积缩小。（2分）（2）6（1分）；逆（1分）；c（23）a或c（29）b（1分）18、（共10分）（1） 7 （1分）； 15（1分）（2）100（2分）（3）（2分）；（2分）（4）Rn+H2OHR（ n1）+OH（2分）19、（共13分）（1）强（1分） L1HX溶液，PH=2说明HX完全电离，所以HX是强酸。（2分）（2）（1分）；M+H2OMOH+H+（2分）；110a（1分）（3）c(M+)c(X)c(OH)c(H+)（2分）（4）（2分）（2分）三、实验题（共12分）20、（共12分）（1）C A B E（2分）（2分）（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化（2分）（4）由黄色变为橙色（2分）（5）（V2V1）W100（2分）（6）AC（2分）四、推断题（共11分）21、（共11分）（1）可以（2分）（2）A：Na2CO3（1分） B：AlCl3（1分） C：Fe2(SO4)3（1分） D：Ba(OH)2（1分） E：AgNO3（1分）（3）3CO32+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2（2分）（4）c(Cl)c(Al3+)c(H+)c(OH) （2分）