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初中化学基础知识提纲第一部分 化学基本概念1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数。7 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。8 决定元素的种类是质子数或核电荷数。9. 仪器洗涤干净标志：内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下283+13=310. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11. 化学变化的本质特征是有新物质生成。12. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。13. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。14. 某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为13，核电荷数为13， 核外电子数为13，最外层电子数为3，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。15. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。16. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。17. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。18. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。19. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。20.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。反应表达式为：硫 + 氧气二氧化硫（化合反应）21.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。铁 + 氧气四氧化三铁（化合反应）22.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。反应表达式为：磷 + 氧气 五氧化二磷 （化合反应）23.碳在氧气中燃烧：发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应表达式为：碳 + 氧气二氧化碳（化合反应）24.实验室制取氧气：（都是分解反应）（1）过氧化氢 水 + 氧气（2）氯酸钾 氧气 + 氯化钾（3）高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气其中在反应中二氧化锰做催化剂。25水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。26.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。27.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。28.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。29.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。30.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。31.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。第二部分 化学基本概念和基本原理（一）物质的组成宏观上 只说种类，不说个数 由 组成的；物质 微观上 既说种类，又说个数 由 等粒子构成的；分子是由 构成的分子：是保持物质 的最小粒子；原子：是 中的最小粒子；离子：带电的 或 ；元素：具有相同 （即相同 ）的一类原子的总称。 （二）原子的构成在原子中：核电荷数= = ；相对原子质量 + 。在阳离子中：核电荷数 质子数 电子数；在阴离子中：核电荷数 质子数 电子数。 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+ 离子 阴离子：Cl-、O2- 、S2- 、 SO42-、CO32-、NO3-、OH-带电的原子团例4 用化学符号表示：1个氢原子 ，2个氧分子 ，3个亚铁离子 ，2个硫离子 ，4个硫酸根离子 ，3个铵根离子 ，2个碳酸分子 。 第三部分 化学实验（一）化学实验基本操作一、药品的取用：注意事项液体：1mL2mL固体：只要盖满试管底部 做到“三不”：口、鼻、手取“最少量”用剩的药品，应放入指定的容器里粉末：试管倾斜块状：试管横放块状：镊子粉末状：药匙或纸槽1固体药品的取用：取用 试管量筒：滴管：悬空滴加规格选用：尽可能小；一次量取读数：凹液面最低处2液体药品的取用： 瓶塞倒放注意 标签向着手心 取一定量液体四、检查装置的气密性：先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。若装置不漏气，导管口应有气泡冒出焰心内焰外焰加热酒精2/3用火柴点燃用灯帽盖灭五、物质的加热：酒精灯 酒精灯的火焰加热液体：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶加热固体：试管、蒸发皿可受热仪器固体：先预热，后固定加热液体： 液体1/3先预热，后不时地移动试管用试管加热试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。六、过滤：过滤能除去液体中混有的难溶固体。*过滤要做到：“一贴”：滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合；“二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤液的液面要低于滤纸边缘； “三靠”：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒末端要紧靠三层滤纸； 漏斗末端要紧靠烧杯内壁。