初中化学上册基础知识.doc

个人收集整理 勿做商业用途初中化学上册基础总结一、 物质的变化1. 物理变化:三态变化（蜡烛融化、水蒸发、酒精挥发、冰川融化等）、瓷碗破碎、玻璃破碎、衣服晒干、矿石研碎、榨取果汁等.2. 化学变化：燃烧（酒精燃烧、蜡烛燃烧、纸张燃烧等）、食物腐烂、钢铁生锈等。 二、 初中常见的气体1、 氧气（O2）：无色、无味、不易溶于水、密度比空气大,氧气可以使带火星的木条复燃.2、 氢气（H2）：无色、无味、难溶于水、密度比空气小，氢气燃烧是产生淡蓝色火焰。3、 二氧化碳(CO2)：无色、无味、易溶于水、密度比空气大，二氧化碳可以使燃着的木条熄灭、可以使澄清的石灰水变浑浊。4、 二氧化硫（SO2)：无色、有刺激性气味的气体。5、 一氧化碳(CO)：无色、无味、难溶于水，一氧化碳能燃烧，产生淡蓝色火焰,具有毒性(能与人体血液中的血红蛋白质结合而中毒死亡。)6、 氨气（NH3）:无色、有刺激性气味的气体、易溶于水.三、 初中化学基本实验（1）A是空气中氧气含量测定实验,在集气瓶内预先放入一定量水的作用是 基准水线 ，该实验的现象为：产生大量的白眼、水面上升约1/5、生成一个白色固体.由此可证明:氧气约占空气总体体积的1/5。该实验中红磷 不能 （硫或碳）替代，原因是虽消耗氧气,但生成其他气体.此实验成功的关键是：红磷要过量、装置不漏气。 空气中主要是 氧气 、氮气为主，其中氧气约占 1/5或21% 、氮气约占 4/5或78 （1） B实验是分子做无规则运动的实验,该试验的现象为：烧杯2中溶液颜色变红色，而烧杯3无现象。外面放烧杯3的目的是为了对比实验。该实验总结出的结论是:分子做无规则运动（3）C实验为水的电解实验，该实验现象为：产生气泡、V正V负=12 .正极上面产生的气体可以使带火星的木条复燃是氧气，负极上面产生的气体点燃时燃烧，产生淡蓝色火焰是氢气.V氧气V氢气=12，m正m负=81 该实验总结出的结论:水是由氢元素和氧元素组成。（4）D实验中铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧说明：温度达到可燃物的着火点。铜片上的白磷燃烧而水内的白磷没有燃烧说明：与氧气(空气）接触。 燃烧的另一个条件是:可燃物(5）E实验的图为二氧化碳性质实验，该试验的现象为： 下面的蜡烛先熄灭，说明出二氧化的密度比空气大且不支持燃烧。（6)E中蜡烛的火焰分为几层：三层，分别是外烟、内焰、焰心 .图2中观察到的现象爱是： 干燥的烧杯内出现水珠，澄清石灰水润湿的烧杯内出现白色浑浊，说明蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水.6、氧气、氢气、二氧化碳的制取（1）上面几种装置中A B是发生装置， C D E 为收集装置。用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时需要的仪器有 试管 铁架台 酒精灯 导管 集气瓶 水槽 ，上面中的 A E 装置制取氧气，用过氧化氢制取时用 B 发生装置，C装置收集氧气的理由： 氧气的密度比空气大 ,E装置收集氧气的理由:氧气不易溶于水。氧气的验满方法： 带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已收集满氧气 。氧气的检验方法:带火星的木条伸入到瓶内，如果木条复燃，说明有氧气。若用装置F收集O2，则气体应从 b （填接口序号）通入，（2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时用 B 发生装置,收集二氧化碳用 C 装置,因为 二氧化的密度比空气大 。二氧化碳的检验方法： 滴入几滴澄清的石灰水震荡，如果澄清的石灰水变浑浊,说明有二氧化碳 .二氧化碳的验满方法: 燃着的木条放在集气瓶口,如果木条熄灭，说明已收集满二氧化碳.若用装置F收集CO2,则气体应从 b （填接口序号）通入，（3）制取氢气所用的发生装置为 B ，收集装置为 D ,因为 氢气的密度比空气小.若用装置F收集H2，则气体应从 a （填接口序号）通入,7。铁丝在氧气中的燃烧的现象:剧烈燃烧、火星四射、生成一个黑色固体。该试验中细铁丝系一根火柴的作用是引燃，集气瓶里预先放入一定量水的作用是防止集气瓶炸裂。8碳还原氧化铜的实验现象：有黑色变为红色，同时生成一个澄清石灰水变浑浊的气体.四、物质的分类1混合物：空气、水泥砂浆、矿泉水、食醋、牛奶等。2。纯净物：用专门的化学符号表示。例如：KMnO4 H2O2 CO2 KClO3 Al2O3 NaCl CaCO3 Na2SO4 Fe3O4 3。氧化物：两种元素组成，其中一个是氧元素。（金属氧化物：Al2O3 Fe3O4 非金属氧化物：H2O2 CO2)五原子结构示意图及元素的些知识1。原子结构示意图中第一层不超过2各电子，最外层不超过8各电子.2.电子层最多有七层，最少有一层3.最外层电子书少于4的易失去电子、带正电、形成阳离子、金属元素。4。 最外层电子书大于4的易得去电子、带负电、形成阴离子、非金属元素。（1）属于阴离子的有 B C ,其离子符号为： Cl F- 属于阳离子的有: E ,其离子符号为： Al3+（2)属于同种元素的是 C D ；化学性质最稳定的是 B C E G ；（3）容易的电子的是 A ，是属于 非金属元素 ，容易失去电子的有 F ,是属于 金属元素 . （4)属于稀有气体的有 G ，共有 三 个电子层，第一层电子书为 2 ，最外层电子书为 8 ，次外层电子数为 8 。5。元素周期表的元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。6.元素周期表中每隔所含的信息：知道质子数、元素名称、元素符号、相对原子质量单位。比如硅元素的质子数为14、元素符号为Si、相对原子质量为28。097。元素周期表有7个周期，16个族(18个纵）8.地壳中元素含量顺序为：O Si Al Fe 最多的金属元素：Al 最多的非金属元素:O人体中含量最多的元素：O 人体中含量最多的金属元素:Ga 空气中含量最多的元素：N9。质子数=核外电子数=核电核数=原子序数 相对原子质量=质子数+中子数六、有关计算题1。计算相对分子质量Mr=各相对源自质量之和例如：（1)碳酸钠（Na2CO3）的相对分子质量=232+12+163=46+18=64(2)尿素CO（NH2）2的相对分子质量=12+16+142+14=12+16+28+4=60(3)葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量=126+112+166=72+12+96=1802.有关质量之比的计算（1)二氧化碳(CO2)中碳元素氧元素的质量之比 例如：m（C）m(0)=12162=38（2）葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢、氧的质量之比 例如：m(C）m（H)m(0)=126112166=12216=6183. 质量分数的计算4. 化合价的计算元素化合价的代数和为零五氧化二磷（P2O5）中磷元素的化合价:x2+（2）5=0 2x10=0 2x=10 x=+5二氧化碳（CO2）中碳元素的的化合价： x+(-2)2=0 x-4=0 x=+4碳酸钠（Na2CO3）中碳元素的化合价: 12+x+(-2）3=0 2+x6=0 x=+4七其他一些常见知识1.过滤:除去水中的不溶性杂志（固体与液体区别），玻璃棒的作用是引流。2.吸附：除去水中的不溶性杂质,活性炭和木炭具有吸附性，活性炭的吸附能力强于木炭。3.净化过程中只有消毒是属于化学变化。4。硬水和软水的区别:加肥皂水（泡沫多为软水，泡沫较少为硬水）5.硬水转变为软水的方法：(1)在生活中 煮沸 （2）实验室中 蒸馏 ，蒸馏是净化效果最好的。6水污染的来源：生活污染、农业污染、工业污染7。爱护水资源的方法：节约用水(洗碗的水来冲厕所等)、防止水体污染.8.碳与碳的化合物：自然界中最硬的物质是：金刚石(用来切割玻璃），石墨很软且具有导电性(做电极），活性炭和木炭的结构都是:疏松多孔。9.三大化石燃料：煤、石油、天然气，三大化石燃料的燃烧对空气造成危害.10.空气污染物：（1)气体由一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（二氧化硫和二氧化氮会形成酸雨)（2）颗粒物：粉尘 防止空气污染的措施:（1）植树造林，使用清洁能源11。清洁能源：氢气、太阳能、风能、地热能等。12.高锰酸钾制取氧气时试管口预先放一团棉花，作用： 防止药品进入导管 。13大理石的主要成分是碳酸钙（GaCO3) 天然气的主要成分是 甲烷（CH4） 水煤气的主要成分是 氢气（H2）一氧化碳（CO) 煤气中毒主要气体是 一氧化碳 14。点燃气体前要 检验纯度 ,收集气体前 要检查装置的气密性 （用手握住试管，如导管口产生气泡，说明气密性好）15化学反应前后不变的是:元素种类、原子个数、物质的总质量，改变的是：物质种类、分子种类，可能改变的是：分子个数例如：16。元素符号和化学式前面有数字时只有微观意义，只能叫几个原子或分子。例如：4O： 表示4个氧原子 3N2: 表示3个氮分子 5H2O: 表示5个水分子 2H2: 表示2个氢分子 八初中常见的化学方程式及反应类型