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西亭初中初三化学总复习材料2010年5月18日 程卫忠
初中化学基础知识
一．化学用语
1．元素符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
氢
铜
汞
银
铂
金
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
2.化合价
K Na Ag H +1价
Ca Mg Ba Zn+2价
1 2 Cu Cu 1 2
3 Al 4 Si O-2
F–1 Cl 紧跟
+3 又 来5 P
Mn有2 4 6和 7
N 有2 3 4 5
S 逢 双 价2 46
2 3 Fe 2 4 C
-3价磷酸根
-2价硫酸根 亚硫酸根 碳酸根 锰酸根
PO4
SO4 SO 3 CO3 MnO4
-1价硝酸根 氢氧根 氯酸根 高锰酸根
+1铵根
NO3 OH ClO3 MnO4
NH4

3．化学方程式和现象
1、Mg+O2 2MgO 耀眼的白光生成白色固体
2、Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+CO2 +H2O 绿色粉末变成黑色.管壁出现水珠
生成使澄清石灰水变浑浊的气体
3、C+O2 CO2 生成使澄清石灰水变浑浊的气体
4、S+O2 SO2 在空气里淡蓝色火焰.在氧气里蓝紫色火焰、
生成有刺激性气味的气体
5、4P+5O2 2P2O5 生成白色固体(白烟)
6、3Fe+2O2 Fe3O4 火星四射(无火焰).生成一种黑色固体
注：预先在集气瓶中放少量的水或细砂,防止生成物溅落下来,炸裂瓶底
7、CH4+2O2 CO2+2H2O 蓝色火焰
8、C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O
9、2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
10、 2KClO3 2KCl+3O2 氧气的实验室制法 白+黑
11、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 加热紫黑色
12、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 氢气的实验室制法
13、CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2 +H2O 二氧化碳的实验室制法
煅烧石灰石
14、CaCO3 CaO+ CO2 二氧化碳的工业制法
15、CO2 +H2O===H2CO3 紫色石蕊试液变红
16、H2CO3 ===CO2 +H2O 红色又变成紫色
17、CO2 +Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 澄清石灰水变浑浊
18、Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2 +H2O 灭火器原理
19、2CO+O2 2CO2 蓝色火焰
20、CO+CuO Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊
21、C+2CuO 2Cu+CO2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊 黑+黑
22、H2+CuO Cu+H2O 黑色变成红色,试管口出现水珠
23、C+CO2 2CO 吸热或灼热的碳层
24、3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 炼铁原理
25、Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 铁表面有一层红色物质 湿法炼铜
26、Fe +H2SO4=== FeSO4+H2 铁表面有气泡,溶液由无色变成浅绿色
27、Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O 除铁锈
28、Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 中和胃酸
29、BaCl2+H2SO4===BaSO4 +2HCl BaCl2+Na2SO4=== BaSO4 +2NaCl
30、AgNO3+HCl===AgCl +HCl AgNO3+NaCl===AgCl +NaNO3
注: 不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4
31、CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色沉淀
32、FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3 +3NaCl 红褐色沉淀
33、Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 +2NaOH 制取NaOH
34、2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O (Y-SO3)
2NaOH+SO3===Na2SO4 +H2O (Y-SO4)
35、SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 CO2+H2O===H2CO3
36、K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2
35.36的溶质: H2SO3 H2SO4 H2CO3 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2
二.定义
1、化学是一门研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础自然科学
2、催化剂：改变化学反应速率，质量和化学性质不变
3、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光.发热的剧烈氧化反应
燃烧条件：可燃物跟氧气接触和温度达到着火点
灭火条件：可燃物跟空气隔绝或温度降到着火点以下
4、元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.
5、分子：保持物质化学性质的一种微粒
6、原子：化学变化中的最小微粒
7、电离:物质溶于水时,离解成能自由移动的离子的过程. 原因水分子作用
8、酸:（H-X） 碱:（Y-OH） 盐:Y-X (Y-H-X Y-OH-X) 氧化物:（X-O）
注: 酸性氧化物一般是非金属氧化物(CO除外)
碱性氧化物一般是金属氧化物
9、质量守恒定律: 参加化学反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质质量总和
质量守恒定律中的三个不变: 原子的种类,原子的数目,原子的质量 。
10、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一稳定的混合物
性质：均一性、稳定性
11、固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的克数
三、氧气、氢气、二氧化碳的性质、制法
氧气的性质：物理性质:比空气略重.不易溶于水.液氧.固氧淡蓝色
化学性质:氧化性(助燃性).
氧气的制法：
1.实验室制法： 2KClO3===2KCl+3O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
(1).装置： ①酒精灯用外焰加热
②试管口略向下倾斜---防止管口有水珠流入管底致使试 管破裂
③铁夹应夹在距试管口1/3处
④导管伸入试管内1--2厘米
⑤若加热高锰酸钾
试管口应放一团棉花---防止高锰酸钾粉末冲入导管
(2)步骤：①连接装置 ②检查气密性 ③装入药品 ④固定装置
⑤加热---先均匀加热.后对着放固体药品部位加热
⑥收集气体：
a.、向上排空气法----氧气比空气重
b、排水法----氧气不易溶于水
⑦先将导管从水中取出
防止试管内温度降低.水倒流.致使试管破裂
⑧后熄灭酒精灯
2、工业制法: 分离液态空气(物理性质)
氢气的性质: 物理性质：难溶于水, 比空气轻.
化学性质: (1)可燃性 (2)还原性
可燃性: 发出淡蓝色火焰(黄色), 烧杯内壁出现水珠
2H2 + O2 2H2O
还原性：黑色变成红色, 试管口有水珠生成
H2+CuO Cu+H2O
步骤: ①先通氢气----排除试管内的空气,防止混合气体加热爆炸
②后加热----先均匀加热,后对着放固体部位加
③先停止加热
④后停止通氢气
氢气的制法
1、实验室制法: Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
(1) 装置： ①导管伸入试管1—2cm---防止气体难于排出
②铁夹夹在距试管口1/3处
③充满氢气的集气瓶瓶口向下放置 氢气比空气轻,防止氢气逸出
④长颈漏斗插到液面以下 防止生成气体从长颈漏斗逸出
(2)步骤： ①连接装置 ②检查气密性
③装人药品(先放锌粒,后放硫酸) ④固定装置
⑤收集
a、排水法----氢气难溶于水
b、向下排空气法----氢气比空气轻
2、工业制法: (1)天燃气(主要成分CH4)
(2)水煤气(CO和H2的混合气体) (3)水通电
二氧化碳的性质: 物理性质:比空气重.能溶于水
化学性质: ①不能燃烧,也不支持燃烧
②能跟水反应
③能跟石灰水反应
用途: 灭火; 干冰(固体二氧化碳) 致冷剂、人工降雨
二氧化碳的制法
1、实验室制法： CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2
(1)、装置 ①、长颈漏斗插到液面以下----防止生成气体从长颈漏斗逸出
②、导管伸入试管1-2cm----防止难于收集气体
③、导气管伸到集气瓶底部
(2)步骤: ①.连接装置
②.检查气密性
③.装入药品(先放碳酸钙,后放盐酸)
④.固定装置
⑤.收集----只能用向上排空气法(CO2比空气重，能溶于水)
(3).检验: 通入澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O
2、工业制法： 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2
四、有关知识点
1、分子是保持 化学性质 的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。决定元素化学性质的是最外层电子数
9、法国化学家拉瓦锡得出空气是由氧气体积约1/5和氮气体积约4/5组成
10、空气成分按体积分数计算:氮气78%. 氧气21%.
11、空气中的有害物质分为粉尘和气体(二氧化硫.二氧化碳.一氧化碳)
12、氧气可供给呼吸和支持燃烧 氢气做高能燃料，生成水无污染
13、可燃物+O2——CO2 + H2O
则可燃物中一定有C. H元素 , 可能有O元素
14、纯净(或液态)的空气、 海水、河水、雨水、矿泉水是混合物 ；
冰水混合物是纯净物
15、水污染的来源：工业三废(废水.废气.废渣)；生活污水； 农药化肥的流失
16、碳单质有金刚石和石墨。它们化学性质相同,但物理性质不同.这因为碳原子排列不同 ，无定形碳：木炭.焦炭.活性炭炭黑；木炭、活性炭都有吸附作用.
17、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
18、化学变化的本质特征是有新物质生成。
19、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
20、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
21、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
22、具有还原性的物质是H2、C、CO其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
23、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
24、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
25、H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
26、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
27、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
28、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
29、磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
30、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
31、实验室制取氧气所用的药品是
（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；
（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
32、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
33、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
34、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
35、氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）（2）焊接金属（可燃性）（3）探空气球（比空气轻）。
36、 天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
37、所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
38、墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
39、二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
40、向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
41、煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
42、为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
43、假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
44、天然气、沼气的主要成分是CH4。
45、甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
46、酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
47、可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
48、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
49、用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
50、不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
51、浓HCl、浓HNO3 是挥发性酸,打开瓶口有白雾生成 酸的小液滴
52、在稀释时一定要把 浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓H2SO4
53、氢氧化钠不但能吸收空气里的水分（物理变化）,而且还能跟空气里的二氧化碳（化学变 化）反应,因此氢氧化钠必须密闭保存
54、世界上三大矿物燃料： 煤.石油.天然气 煤---“工业的粮食” 石油---“工业的血液”
55、炼铁原理：在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
例:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 赤铁矿--- Fe2O3
磁铁矿---Fe3O4
56、防止铁生锈除保持铁制品表面的洁净干燥外还有三种方法：
① 在铁制品表面涂上一层保护膜
②在铁制品表面镀上其它金属
③通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜
注:铁生锈实际上是铁、氧气、和水等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应
57、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
58、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
59、饱和溶液变成不饱和溶液：增加溶剂、 升高温度
不饱和溶液变成饱和溶液：减少(蒸发)溶剂、降低温度、增加溶质.
60、大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而升高 （例如KNO3 ）
[(Ca(OH)2溶解度随着温度的升高而降低
NaCl的溶解度受温度影响不大
61、混合物分离： 过滤和结晶
溶解度受温度影响不大的固体物质 蒸发溶剂 例：氯化钠溶液
溶解度受温度影响较大的固体物质 冷却热的饱和溶液(降温结晶) 例：硝酸钾溶液
62、典型结晶水合物： CuSO4·5H2O 、 Na2CO3·10H2O
63、易风化(化学变化)的物质： Na2CO3·10H2O
易潮解(物理变化)的物质：NaOH和粗盐
64、常见无氧酸：HCl氢氯酸 俗名盐酸. 溶质氯化氢 H2S 氢硫酸. 溶质硫化氢
65、常见沉淀： Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2
66、PH值与酸碱度的关系: PH>7碱性 PH=7中性 PH<7酸性
PH值越小酸性越强 PH值越大碱性越强
紫色石蕊酸红碱蓝 . 无色酚酞酸无碱红
67、分子和原子的区别(化学反应的实质)：
在化学反应中分子可以再分,而原子不可再分,仅重新组合
68、 Cu(OH)2 蓝色沉淀 CuSO4 白色
CuSO4·5H2O 蓝色 胆矾.蓝矾.五水合硫酸铜
CuSO4溶液 蓝色 FeCl3溶液 黄色 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Cu2(OH)2CO3 绿色 KClO3 白色 MnO2 黑色 CuO 黑色 C 黑色 KMnO4 紫黑色
69、干冰— 固体二氧化碳CO2 沼气—.天然气主要成分甲烷CH4
甲醇—CH3OH 酒精.乙醇—C2H5OH
醋酸.乙酸—CH3COOH 波尔多液—CuSO4和Ca(OH)2
生石灰—CaO 大理石.石灰石—主要成分CaCO3
石灰水.熟石灰. 消石灰—Ca(OH)2 纯碱—Na2CO3
NaOH— 烧碱.火碱.苛性钠—NaOH CO(NH2)2—尿素
70、H+：紫色的石蕊试液变红
OH-：紫色的石蕊试液 变蓝或无色酚酞试液 变红
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3,生成不溶于水也不溶于HNO3的白色沉淀
CO32-：酸(HCl.H2SO4.HNO3):生成使燃烧的木条熄灭或使澄清石灰水变浑浊的气体
NH4+：碱（NaOH .KOH） 生成使红色石蕊试纸变蓝的气体
71、O2 H2 CO2 CO CH4 C中具有以下性质：
(1).能使澄清石灰水变浑浊的是CO2
(2).能使带火星的木条复燃的气体O2
(3).能灭火的气体CO2
(4).最简单有机物是CH4
(5).点燃前要检验纯度的是H2 CO CH4
(6).仅能用向上排空气法收集的CO2
(7).可燃性气体H2 CO CH4
(8).水溶液能使紫色石蕊变红的是CO2
(9).能还原氧化铜的气体 H2 CO 固体C
(10).有剧毒的气体CO
(11).发出蓝色火焰的气体是CO CH4
(12).有可燃性和还原性的是H2 CO C
(13).发出淡蓝色火焰的气体是H2
72、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、 相对分子质量最小的氧化物H2O
73、公式:(1)A的原子量（原子的相对质量）= A的原子质量×12/C的原子质量
(2) 原子量=质子数+中子数
(3)核电荷数=质子数=核外电子数 注:仅对原子成立
(4) 阴离子电子数 = 原子电子数+ 电荷数
阳离子电子数 = 原子电子数-- 电荷数
(5).溶解度S: 饱和溶液 = 溶质 + 溶剂
100克+S S 100克
(6)溶质的质量分数= 溶质/溶液 ×100% (饱和.不饱和溶液)
溶质的质量分数= S/100+S ×100% （饱和溶液）
(7) 稀释与配制: 前后溶质不变
74、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
75、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
76、具有还原性的物质是H2、C、CO其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
77、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
78、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
79、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
80、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
81、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
82、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
83、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
84、可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
85、可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
86、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
87、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
88、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
89、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰
90、过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
100、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品；
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)不尝药品的味
101、学过的有机化合物： CH4（甲烷）、 C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、 CH3COOH（醋酸、乙酸）
102、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
103、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气-----CH4 煤气------CO 水煤气-----CO、H2
天然气---CH4 酒精-----C2H5OH醋酸------CH3COOH
石灰浆、熟石灰、石灰水------Ca（OH）2 生石灰--------CaO
大理石、石灰石-------CaCO3 干冰--------CO2。
五、实验
1、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1） 试管： 常用做①少量试剂的反应容器
②也可用做收集少量气体的容器
③或用于装置成小型气体的发生器
（2） 烧杯： 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩
②也可用做较大量的物质间的反应
（3）烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
（4）锥形瓶： 常用于 ①加热液体， ②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
（5）蒸发皿： 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（6）胶头滴管： 用于移取和滴加少量液体。
注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液
② 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
③ 用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
（7）量筒： 用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。
也不能②在量筒里进行化学反应
注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（8）托盘天平： 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（9）集 气 瓶： ①用于收集或贮存少量的气体
②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）
（10）广 口 瓶：（内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
（11）细 口 瓶： 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏 斗： 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
（13）长颈漏斗； 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
（14）分液漏斗 ： 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
（15）试管夹 ： 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部，距离试管口大约1/3处。
（16）铁架台 ： 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。
（17）酒精灯： ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（18）玻璃棒： 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。
（19）燃烧匙
（20）温度计 ： 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
（21）药匙： 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。
2、基本操作
（1） 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品
②不准用口尝药品的味道
③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。
A：固体药品的取用：取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）
B：液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）
（2）物质的加热：给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
（3）    溶液的配制
A：物质的溶解： 加速固体物质