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综合测试(三)

一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分)
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．海洋中航行的船体更容易生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
2．下列说法正确的是
A．SO2溶于水所得溶液能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．醋酸溶液中只含有H＋和CH3COO－
D．Cu能导电，所以铜是电解质
3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20 g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
4．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是
①中和热测定中所用的小烧杯　②中和滴定中所用的滴定管　③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶　④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
5．用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是
A．c(OH－) B．c(NH)
C．c(NH3·H2O) D．c(NH)/c(NH3·H2O)
6．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入盐酸标准溶液进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D．若改用移液管取待测液10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1 mL甲基橙指示剂后进行滴定
7．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH、H＋，则离子浓度不一定是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
8．化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是

A．图①可表示t ℃时，冰醋酸稀释过程中醋酸的电离度先增大后变小
B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化
C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化
D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
9．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为
所含离子
NO
SO
H＋
M
浓度/(mol/L)
2
1
2
1
A.Cl－ B．Ba2＋
C．F－ D．Mg2＋
10．25 ℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于
A.×(10－8＋10－10) mol/L
B.×(2×10－8＋10－10) mol/L
C．2.0×10－10 mol/L
D．10－8 mol/L
11．下列说法中正确的是
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液的KW大于0.01 mol/L NH4Cl溶液的KW
B．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大
D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸稀溶液中存在醋酸分子　④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9　⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦
C．③④⑤⑥ D．①②
13．现在众多国家用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg([H＋]/[OH－])。下列表述不正确的是
A．若溶液呈中性，则AG＝0
B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0
C．常温下，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0
D．标况下，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2×(7－pH)
14．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法中正确的是
A．反应①的平衡常数K1＝[c(CO2)·c(Cu)]/[c(CO)·c(CuO)]
B．反应③的平衡常数K＝K1/K2
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

15．某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
B．溶液的导电性：b＞a＞c
C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸
D．取5 mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

16．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如右图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊
二、填空题(5大题，共52分)
17．(8分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则甲醇的标准燃烧热ΔH＝________。
(2)今有如下两个热化学方程式：则a________b(填“＞”、“＝”或“＜”)
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1
(3)拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能/kJ·mol－1
436
391
945
已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的值：________(注明“＋”或“－”)。
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
ΔH＝－90.8 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________。
18．(8分)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图像(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：

分析图像，回答下列问题：
(1)在图像反应Ⅰ中，若P1>P2，则此正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数________(填“减少”或“增大”)的反应，ΔS________0(填“>”、“<”或“＝”)，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是__________________________。
(2)在图像反应Ⅱ中，T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，该正反应为__________________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在图像反应Ⅲ中，若T2>T1，则此正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)在图像反应Ⅳ中，若T1>T2，则该反应能否自发进行？__________________________________。
19．(16分)Ⅰ.某学生用0.200 0 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________。
(2)步骤④中，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________。
(3)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________。
Ⅱ.人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。试回答：
(4)现需要80 mL 0.02 mol/L标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________；配制时，KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
(6)滴定时，根据现象__________，即可确定反应达到终点。
(7)滴定的实验数据如下所示：
实验编号
待测血液的
体积/mL
滴入KMnO4溶液的
体积/mL
1
20.00
11.95
2
20.00
13.00
3
20.00
12.05
经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/mL。
20．(8分)(1)已知常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b，回答下列问题：
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝10，两者等体积混合，则混合前c(CH3COOH)________c(NaOH)(填“＜”、“＝”或“＞”，下同)。
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为______________________________。
(2)①现有25 ℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是__________；
②另有25 ℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是____________。

21．(12分)常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图确定MOH为________碱(填“强”或“弱”)，理由是______________________________。
(2)MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________；
(3)分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点________________________；C点______________________；
(4)D点时，溶液中c(A－)＋c(HA)________2c(M＋)(填“＞”“＜”或“＝”)；若此时测得混合溶液的pH＝3，则c(HA)＋c(H＋)＝__________mol/L。