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综合测试(四)一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分)1下列说法不正确的是A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小D常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中2下列化学用语的描述正确的是A氨水显碱性：NH3H2O=NHOHBNa2S溶液显碱性：S22H2OH2S2OHC泡沫灭火器的反应原理：Al33HCO=Al(OH)33CO2DAlCl3溶液显酸性：Al33H2OAl(OH)33H3反应A2B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500 ，b为300 时情况，c为300 时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是AA2、B2、AB均为气体，正反应放热BAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热CAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热DAB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热4对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是A体积不变，增加NO2的物质的量B体积不变，增加N2O4的物质的量C使体积增大到原来的2倍D充入N2，保持体积不变5已知一定温度下，2X(g)Y(g) mZ(g)Ha kJmol1(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是Am4 Bab Ca Dm26下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在c(H) /c(OH)11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD.1010 molL1的溶液中：Na、HCO、Cl、K7短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是AY3、W BW2、XCX、Y3 DX、Z28100 mL 6 molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量Na2CO3(s)BaCl2(aq)Na2S(s)CH3COONa(s)KNO3(aq)H2ONaCl(aq)A BC D9某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有的性质是CH2OHCHCH2CH2COOH可以与氢气发生加成反应能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反应能发生酯化反应能发生加聚反应能发生水解反应A B只有 C只有 D10下列化合物的同分异构体数目为7种的是(不考虑立体异构)A丁醇 B丁烯C一氯戊烷 D己烷11MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是AROH是一种强碱B在x点，MOH未完全电离C在x点，c(M)c(R)D稀释前，c(ROH)10c(MOH)12已知：酸性H2CO3HClOHCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(HCO)c(H)c(OH)Bc(HCO)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)c(CO)13下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH3的一元酸和pH11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c(OH)c(N)c(H)D0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)14已知常温下，AgBr的Ksp4.91013 mol2L2、AgI的Ksp8.31017 mol2L2，下列说法正确的是A常温下，在AgI水溶液中，Ag和I浓度的乘积是一个常数B常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag)c(I)且Ag与I浓度的乘积等于8.31017mol2L2C常温下，将1 mL 1.0102 molL1的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.321014 molL1D向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I)不变，Ksp值不变15固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A有O2参加反应的a极为电池的负极B电路中每转移2 mol e，则消耗H2的体积约为22.4 LCa极对应的电极反应式为：O22H2O4e=4OHD该电池的总反应式为2H2O22H2O16双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是Ac隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜BA溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠Ca气体为氢气，b气体为氧气D该电解反应的总方程式为：2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H2二、填空题(5大题，共52分)17(12分).回答下列问题：(1)已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )0” 或 “” 或 “”)。(5)下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是_。a及时分离出A气体 b适当升高温度c增大B的浓度 d选择高效催化剂.NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知：2NO(g)=N2(g)O2(g)H180.5 kJmol12H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是：_。19(10分)常温下，向25 mL 0.1 molL1 MOH溶液中逐滴加入0.2 molL1 HA溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)，回答下列问题：(1)写出MOH的电离方程式：_。(2)MOH与HA恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)(填“”、“”或“”)。(3)分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系：B点_；C点_。(4)若D点测得混合溶液的pH3，则c(HA)c(H)_。(精确到小数点后两位)20(10分)新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为_、_。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，电解氯化钠溶液的总化学反应方程式为_。(3)若每个电池甲醇用量为3.2 g，且反应完全，最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。(4)若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填“a”或“b”)；在电极b上发生的电极反应式为_。21(8分)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水，为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍，试通过计算填空：(1)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g，则A的分子式为：_。(2)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况) 则A中官能团的结构简式：_、_。(3)A的核磁共振氢谱如图：综上所述，A的结构简式_，A与浓H2SO4混合，在一定条件下反应生成六元环状物B，B的结构简式_。