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综合测试(四)

一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分)
1．下列说法不正确的是
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小
D．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
2．下列化学用语的描述正确的是
A．氨水显碱性：NH3·H2O===NH＋OH－
B．Na2S溶液显碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．泡沫灭火器的反应原理：
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．AlCl3溶液显酸性：
Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋
3．反应A2＋B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500 ℃，b为300 ℃时情况，c为300 ℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
4．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是
A．体积不变，增加NO2的物质的量
B．体积不变，增加N2O4的物质的量
C．使体积增大到原来的2倍
D．充入N2，保持体积不变
5．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是
A．m＝4 B．a＝b C．a＜ D．m≤2
6．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C．在c(H＋) /c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
D.＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是
A．Y3＋、W－ B．W2－、X＋
C．X＋、Y3＋ D．X＋、Z2－
8．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
①Na2CO3(s)　　②BaCl2(aq)　　③Na2S(s)
④CH3COONa(s)　　⑤KNO3(aq)　　⑥H2O
⑦NaCl(aq)
A．①③④⑥ B．②④⑥⑦
C．②③④⑥ D．③④⑤⑦
9．某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有的性质是
CH2OHCHCH2CH2COOH
①可以与氢气发生加成反应　②能使酸性KMnO4溶液褪色　③能跟NaOH溶液反应　④能发生酯化反应　⑤能发生加聚反应　⑥能发生水解反应
A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
10．下列化合物的同分异构体数目为7种的是(不考虑立体异构)
A．丁醇 B．丁烯
C．一氯戊烷 D．己烷
11．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱
B．在x点，MOH未完全电离
C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
12．已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)
13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：
c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(N)＞c(H＋)
D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
14．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13 mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17 mol2·L－2，下列说法正确的是
A．常温下，在AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数
B．常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17mol2·L－2
C．常温下，将1 mL 1.0×10－2 mol·L－1的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14 mol·L－1
D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，Ksp值不变
15．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是
A．有O2参加反应的a极为电池的负极
B．电路中每转移2 mol e－，则消耗H2的体积约为22.4 L
C．a极对应的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．该电池的总反应式为2H2＋O22H2O
16．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是

A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜
B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠
C．a气体为氢气，b气体为氧气
D．该电解反应的总方程式为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
二、填空题(5大题，共52分)
17．(12分)Ⅰ.回答下列问题：
(1)已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )<c(SO)，且H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.5×10－2、K2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10－5；则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O　②(NH4)2CO3　③KHSO3
④KHCO3　⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为：________________________________。(用序号表示)
(2)在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是__________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：____________________________________________。
Ⅱ.已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33。
(1)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
(2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“有”或“无”)Al(OH)3。请写出计算过程________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18．(12分)Ⅰ.在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
回答下列问题：
(1)反应前5 s的平均反应速率v(A)＝________________________________________________________________________；
(2)温度为T时，该反应的化学平衡常数＝ ________；
(3)升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH______(填 “>0” 或 “<0”)；
(4)相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正________v逆(填“>” 或 “<”)。
(5)下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是______。
a．及时分离出A气体 　　　　b．适当升高温度
c．增大B的浓度 　　　　d．选择高效催化剂
Ⅱ.NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g)===N2(g)＋O2(g)
ΔH＝－180.5 kJ·mol－1
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是：________________________________________________________________________。
19．(10分)常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)，回答下列问题：

(1)写出MOH的电离方程式：________________________________________________________________________。
(2)MOH与HA恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系：
B点________________________________________________________________________；
C点________________________________________________________________________。
(4)若D点测得混合溶液的pH＝3，则c(HA)＋c(H＋)＝________。(精确到小数点后两位)
20．(10分)新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为__________________、________________。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，电解氯化钠溶液的总化学反应方程式为________________________________________________________________________。
(3)若每个电池甲醇用量为3.2 g，且反应完全，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
(4)若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填“a”或“b”)；在电极b上发生的电极反应式为____________________________________。
21．(8分)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水，为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤
称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍，试通过计算填空：
(1)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g，则A的分子式为：__________________。
(2)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况) 则A中官能团的结构简式：______________、______________。
(3)A的核磁共振氢谱如图：

综上所述，A的结构简式__________________________，A与浓H2SO4混合，在一定条件下反应生成六元环状物B，B的结构简式

________________________________________________________________________。