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综合测试(二)

一、选择题

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
B．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2nNA
D．常温常压下，3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
2．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是(　　)
A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移
B．电池放电时，正极反应为：
Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4
C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－===xMg2＋

3．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。下列叙述不正确的是
A．由a点到b点的过程中，溶液中增大
B．由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性
C．c点所示溶液中，c(NH)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
D．d点所示溶液中，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
4．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是(　　)

选项
实验操作
实验现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸只表现脱水性
B
将盐酸滴入Na2CO3溶液中
有气泡产生
氯的非金属性比碳强
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝
原溶液中含有NH
D
SO2通入Ba(NO3)2溶液中
不会产生白色沉淀
BaSO3溶于酸
5.W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是(　　)
A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B．W溶液显碱性或中性
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
6．在初始温度为500 ℃、容积恒定为10 L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是

A．刚开始反应时速率：甲>乙
B．平衡后反应放热：甲>乙
C．500 ℃下该反应平衡常数：K＝3×102
D．若a≠0，则0.9<b<l
7．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是(　　)
HOOOHOH
二羟甲戊酸
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
D．标准状况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产22.4 L H2
二、非选择题
8．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验(一)制备流程：

实验(二)Li2FeSiO4含量测定：

从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.200 0 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2＋含量。相关反应为：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

实验序号
1
2
3
4
消耗KMnO4
溶液体积
20.00 mL
19.98 mL
21.38 mL
20.02 mL
(1)实验(二)中的仪器名称：仪器B______________，仪器C______________。
(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是________________________________________________________________________。
(3)操作Ⅱ的步骤______________________，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需________________。
(4)还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式________________________________________，此时后续处理的主要目的是__________________________________________________________。
(5)滴定终点时现象为________________________________________________；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为______________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量________。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
9．近几年，利用CO2合成二甲醚已成为人们所关注的热点。其反应原理如下：
反应①：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)
ΔH1＝－49.01 kJ/moL
反应②：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(l)
ΔH2＝－24.52 kJ/moL
反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l)
ΔH3
请回答：
(1)CO2转化为二甲醚的反应原理为：反应④：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)　ΔH4＝__________。
(2)下列不能说明反应③在298 K、恒容条件下达化学平衡状态的是__________。
A．v正(H2)＝v逆(CH3OH)
B．n(CO2)∶n(H2)∶n(CO)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．容器的压强不变
(3)写出反应②在500 K时的平衡常数表达式：
________________________________________________________________________。
(4)下图1表示起始投料量H2/CO2＝4时，反应③、④中CO2的平衡转化率随反应温度的变化关系图，根据图示回答下列问题：

①ΔH3__________0(填写“>”、”<”、“＝”)
②__________(高温或低温)有利于提高反应④二甲醚的产率，请简述理由：__________。
③若起始投料量H2/CO2＝4，起始温度为298 K，反应④在503K时达到平衡，请在上图2中画出CO2转化率随温度升高的变化曲线。
10．某药物H的合成路线如下：
AD
CH2COOHE
CHCOOC2H5CHOG
　F
CCOOC2H5CH2
　H试回答下列问题：
(1)反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A的名称为______________，A分子中最多有__________个碳原子在一条直线上。
(2)反应Ⅱ的反应类型是____________，反应Ⅲ的反应类型是______________。
(3)B的结构简式是______________；E的分子式为____________；F中含氧官能团的名称是______________。
(4)由C→D反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(5)化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有______种。
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有三个取代基。
(6)参照上述合成路线，设计一条由ClCOOHCH3制备OO的合成路线流程。