原子结构与元素性质学案（第二节）.doc

原子结构与元素的性质（2）【梳理知识】 1 元素周期表结构 _个短周期 （元素种类分别为 ） 周期（_个） _个长周期 （元素种类分别为 ） 元素周期表 主族（_个） IAVIIA 族（_个） 副族（_个） IBVIIB VIII族（_个） 三个纵行 零族 （_个）2. 熟记1-36号元素名称及符号及A族-0族的元素名称及符号 请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第四周期的轮廓，填入1-36号元素符号及 其相应的价电子排布式。3. 元素周期表的分区：分区元素分布外围电子排布s区p区d区d s区f 区4. 原子结构与元素在周期表中位置关系：元素所在周期序数 主族元素的价电子数 ；过渡元素的价电子数 元素符号原子序数来源:Zxxk.Com电子排布式价层电子排布式周期族分区263d54s14B4S24p15. 元素周期律项目同周期(从左右)同主族(从上下)原子核外电子排布原子半径元素主要化合价原子得、失电子能力元素金属性、非金属性单质氧化性、还原性非金属气态氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物的酸碱性第一电离能电负性6.电离能应用：（1）电离能的大小可以用来衡量原子在气态时失去电子的难易（2）判断元素原子核外电子的分层排布（3）判断主族元素在周期表中的族序数、价电子数，进而确定其最高化合价 【例】根据下列的电离能数据（单位：kJ/mol）：在周期表中，该五种元素最可能处于同一族的是 7.电负性的应用：（1）度量金属性与非金属性的强弱：一般认为，电负性大于1.8的是 元素，且电负性越大， 非金属性越 ；小于1.8的是金属元素，且电负性越小，金属性越 ；在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。（2）判断元素化合价正负： 电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价 为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为 值。 【例】判断元素化合价：CH4 SiH4 NaH NF3 NH3 ICl（3） 判断化学键的类型：通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成 键， （填“离子”或“共价”，下同）；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成 键。（4）解释对角线规则：【例】根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似。又知AlCl3熔、 沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答： Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中Be(OH)2 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 BeCl2是_化合物（填“离子”或“共价”）。【达标检测】1. 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是() A3s23p3 B4s24p1 C4s2 D3s23p52. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数 与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：R QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q RD含T的盐溶液一定显酸性3.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在 周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是 。 (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值 出现反常现象。 试预测下列关系式中正确的是_。 E(砷)E(硒) E(砷)E(硒) E(溴)E(硒) (3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_ E YW BW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2:14