第二节原子结构与元素的性质(第二课时).doc

海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义 总编号：13第二节 原子结构与元素的性质(第二课时)编制：张强 审核： 审批： 日期：2014-3-26【教学目标】1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质4、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。5、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质【教学重难点】元素的电离能、元素的电负性【学习过程】二、元素周期律【复习】同一周期（从左到右）同一主族（从上到下）核外电子排布主要化合价原子半径金属性非金属性1、电离能：（1）定义：气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。即：M(g)M+(g)e，I1（第一电离能）【思考1】其中 是保证最低能量的条件。（2）电离能表示的意义：电离能越小，表示在气态时该原子或离子越易_电子；反之，电离能越大，表明在气态时该原子或离子越_电子。电离能越小，金属的活泼性就越_。（3）阅读教材18页图1-21，总结递变规律同一周期同一主族第一电离能 第一电离能最小， 第一电离能最大。从左往右，第一电离能 。从上到下，第一电离能 。【思考2】为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al？ （4）【材料阅读】从+1价气态基态正离子中再失去一个电子所需的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。NaMgAl各级电离能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293为什么原子的逐级电离能越来越大？数据的突跃变化说明了什么？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？【小结】同种元素原子的逐级电离能的大小关系：I1_I2_I3_I4_I5电离能的突跃变化，说明_。（5）电离能的应用例1、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是 ( )元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是IIIA族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【小结】：根据电离能数据，确定元素核外电子的排布根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。判断元素的金属性、非金属性强弱【课堂练习】1、若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A、banm B、离子半径AmBnC、原子半径AB D、A的原子序数比B大(mn)2、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A.K、Na、Li BAl、Mg、Na C.N、O、C DCl、S、P3、某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是 （ ）A. IA B. A C. A D、A E、A F、A G、 A4.下列说法正确的是 （ ）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大2、电负性（阅读书本1819页） （1）元素互相化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做_，原子中用于形成化学键的电子称为_。（2）概念：电负性是原子在化学键中对键合电子_能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。（3）电负性的含义：电负性越大，原子对键合电子的吸引力 。（4）电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。（5）电负性的递变规律：同周期元素从左往右，电负性逐渐_，表明金属性逐渐_，非金属性逐渐_。同主族元素从上往下，电负性逐渐_，表明金属性逐渐_，非金属性逐渐_。（6）应用：电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。 的电负性一般小于1.8， 的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有 性又有 性。判断化学键类型。一般认为如果两种成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两种成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键，x_ _成离子键，x_ _成共价键。3、对角线规则元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。【科学探究】1、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。【课堂练习】1、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ） A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl2、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 （ ）Be的氧化物的水化物可能具有两性Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱SrSO4是难溶于水的白色固体H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A、 B、 C、 D、3、已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.7已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC学风：立志、明理、刻苦、有恒 第 4 页 共 4 页