第二节原子结构与元素的性质(第二课时).doc

海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义 总编号：13
第二节 原子结构与元素的性质(第二课时)
编制：张强 审核： 审批： 日期：2014-3-26
【教学目标】
1、掌握原子半径的变化规律
2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质
3、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质
4、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。
5、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质
【教学重难点】元素的电离能、元素的电负性
【学习过程】
二、元素周期律
【复习】

同一周期（从左到右）
同一主族（从上到下）
核外电子排布

主要化合价

原子半径

金属性

非金属性

1、电离能：
（1）定义：气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。即：M(g)＝M+(g)＋e—，I1（第一电离能）
【思考1】其中 是保证最低能量的条件。
（2）电离能表示的意义：电离能越小，表示在气态时该原子或离子越易___________电子；反之，电离能越大，表明在气态时该原子或离子越________电子。电离能越小，金属的活泼性就越___________。
（3）阅读教材18页图1-21，总结递变规律

同一周期
同一主族
第
一
电
离
能
第一电离能最小，
第一电离能最大。
从左往右，第一电离能 。

从上到下，第一电离能 。

【思考2】为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al？

（4）【材料阅读】从+1价气态基态正离子中再失去一个电子所需的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

Na
Mg
Al
各级电离能(KJ/mol)
496
738
578
4562
1415
1817
6912
7733
2745
9543
10540
11575
13353
13630
14830
16610
17995
18376
20114
21703
23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？数据的突跃变化说明了什么？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？

【小结】
①同种元素原子的逐级电离能的大小关系：I1____I2_____I3____I4____I5……
②电离能的突跃变化，说明____________________________。
（5）电离能的应用
例1、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是 ( )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是IIIA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
【小结】：①根据电离能数据，确定元素核外电子的排布
②根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。
③判断元素的金属性、非金属性强弱
【课堂练习】
1、若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)
A、b＝a－n－m B、离子半径Am＋<Bn－
C、原子半径A<B D、A的原子序数比B大(m＋n)

2、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)
A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P
3、某元素的电离能(电子伏特)如下：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8

此元素位于元素周期表的族数是 （ ）
A. IA B. ⅡA C. ⅢA D、ⅣA E、ⅤA F、ⅥA G、 ⅦA
4.下列说法正确的是 （ ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中，氟的电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

2、电负性（阅读书本18~19页）
（1）元素互相化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做__________，原子中用于形成化学键的电子称为_____________。
（2）概念：电负性是原子在化学键中对键合电子_________能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。
（3）电负性的含义：电负性越大，原子对键合电子的吸引力 。
（4）电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。
（5）电负性的递变规律：
①同周期元素从左往右，电负性逐渐______，表明金属性逐渐______，非金属性逐渐_____。
②同主族元素从上往下，电负性逐渐_____，表明金属性逐渐_____，非金属性逐渐______。
（6）应用：
①电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。 的电负性一般小于1.8， 的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有 性又有 性。
②判断化学键类型。一般认为如果两种成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两种成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键，Δx___ __成离子键，Δx__ ____成共价键。

3、对角线规则
元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。

【科学探究】
1、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。

【课堂练习】
1、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ）
A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<Al
C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al
2、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 （ ）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体
A、①②③④ B、②④⑥ C、①③⑤ D、②④⑤
3、已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0

元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
________________________________________________________________________。
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
Mg3N2　 BeCl2　 AlCl3　 SiC

学风：立志、明理、刻苦、有恒 第 4 页 共 4 页