第二节原子结构与元素的性质(第1课时).doc

第二节 原子结构与元素的性质（第1课时）教材内容分析： 本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位构性”三者关系的理解。教学目标设计：1、 进一步认识元素周期表中元素的原子结构和位置、价态、元素数目之间的关系。2、 知道外围电子和价电子层的涵义3、 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排步的规律4、 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系教学重点难点：外围电子排布与价电子层的涵义元素周期表的分区及各区、周期、族元素的原子核外电子排布规律以及原子结构与位置间的关系教学方法建议：分析、探究、归纳教学过程设计：练 习：写出碱金属Li、Na、K、Rb、Cs ，稀有气体元素Ne、Ar 、Kr 、Xe的基态原子核外电子排布。Li ：1s22s1 He2s1 Ne ：1s22s22p6Na ：1s22s22p63s1 Ne3s1 Ar ：1s22s22p63s23p6 K ：1s22s22p63s23p64s1 别 Ar4s1 36Kr ：1s22s22p63s23p63d104s24p6Rb ：1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 Kr5s154Xe ：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6思 考：从碱金属、稀有气体元素基态原子的核外电子排布及它们在周期表中的位置，你能分析得出什么结论？板 书：一、原子结构与元素周期表1、 元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子排布发生周期性的重复。复习思考：分析元素周期表中各周期的元素种类及金属元素种类，你能获得什么信息？ 周 期 一 二 三 四 五 六 七 元素数目 2 8 8 18 18 32 32（？） 金属元素数目 0 2 3 14 15 30 ？ 板 书：2、随着周期序数的增加，每一周期中元素的数目、金属元素的数目逐渐增加。投 影：P15 图115：元素周期系的周期发展像螺壳上的螺旋。科学探究：P15科学探究1：元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布与其他周期不同？ 七个周期；元素种类分别为 2 8 8 18 18 32 32； ns1ns2np6 ；第一周期只有一个能级，因而与其他周期电子排布不同。板 书：3、元素周期表中起止元素的最外层电子排布为ns1 、 ns2np6讲 解：周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，“外围电子排布”不等于最外层电子排布，而是指参与化学反应有重要意义的外层价电子。例如：26Fe ：3d64s2 ，Fe是+2价时，失去最外层4s上2个电子，当Fe显+3价时，失去了4s上2个电子及3d上的1个电子，d能级电子也参与了化学反应。板 书：4、价电子层（外围电子排布）：主族 ： ns np副族、VIII族：（n-1）d ns(镧系、锕系不讨论)练 习：写出下列元素原子的价电子层排布17Cl ：3s23p5 13Al ：3s23p1 19K ：4s129Cu ：3d104s1 23Cr ：3d54s1科学探究：P15科学探究2：元素周期表中共有几个纵列？18个。 每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？相等。 对照元素周期表，分析族的序数与元素原子的外围电子排布有什么关系？板 书：5、族序数与外围电子排布的关系主族、IB IIB族序数=最外层电子数IIIBVIIB族序数=最外层电子数与次外层d电子数之和VIII族元素最外层s电子数与次外层d电子数之和为8100族元素最外层为8或2投 影：元素周期表的分区示意图科学探究：P15科学探究3：元素周期表共分几个区？s、d、ds、p、f五个区 各区分别包含哪些族？外层电子排布怎样？板 书：6、元素周期表的分区分区包含的族外层电子排布s区IA 、IIAns1-2p区IIIAVIIAns2np1-6d区IIIBVIIB 、VIII(n-1)d1-8 ns2ds区IB IIB(n-1)d10 ns1-2f区镧系、锕系(n-1)f1-14 ns2科学探究：为什么s 、d、ds 区的元素都是金属？从价电子层结构可以看出，s 、d、ds区的元素在化学反应中容易失去最外层s电子及次外层d电子，呈现金属性。科学探究：P15科学探究4：为什么副族元素又称过渡元素？ 副族元素在周期表中介于s区（主要是金属元素）和p 区（主要是非金属元素）之间，处于金属与非金属元素过渡的区域，因而又称为过渡元素。科学探究5：为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？周期表中同周期元素从左到右非金属性增强，同族元素，从下到上非金属性增强，结果使右上角三角区内的元素主要呈现非金属性。科学探究6：为什么处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或非金属？元素的金属性、非金属性之间没有严格的界线，处于三角区边缘的元素既有非金属性，又有金属性，因而称为半金属或准金属。科学史话： P16“科学史话”，了解第一张元素周期表的发现、探索过程。课堂练习：见自主学习突破课堂教学体会：3