原子结构与元素性质学案（第二节）.doc

原子结构与元素的性质（2）
【梳理知识】
1． 元素周期表结构
_____个短周期 （元素种类分别为 ）
周期（__个） _____个长周期 （元素种类分别为 ）

元素周期表 主族（_____个） IA~VIIA
族（___个） 副族（_____个） IB~VIIB
VIII族（___个） 三个纵行
零族 （___个）
2. 熟记1-36号元素名称及符号及ⅠA族-0族的元素名称及符号
请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第四周期的轮廓，填入1-36号元素符号及
其相应的价电子排布式。

3. 元素周期表的分区：
分区
元素分布
外围电子排布
s区

p区

d区

d s区

f 区

4. 原子结构与元素在周期表中位置关系：
①元素所在周期序数＝
②主族元素的价电子数＝ ；过渡元素的价电子数＝
元素符号
原子序数[来源:Zxxk.Com]
电子排布式
价层电子排布式
周期
族
分区

26

3d54s1

4
ⅡB

4S24p1

5. 元素周期律
项目
同周期(从左→右)
同主族(从上→下)
原子核外电子排布

原子半径

元素主要化合价

原子得、失电子能力

元素金属性、非金属性

单质氧化性、还原性

非金属气态氢化物稳定性

最高价氧化物对应
水化物的酸碱性

第一电离能

电负性

6.电离能应用：
（1）电离能的大小可以用来衡量原子在气态时失去电子的难易
（2）判断元素原子核外电子的分层排布
（3）判断主族元素在周期表中的族序数、价电子数，进而确定其最高化合价
【例】根据下列的电离能数据（单位：kJ/mol）：

在周期表中，该五种元素最可能处于同一族的是

7.电负性的应用：
（1）度量金属性与非金属性的强弱：一般认为，电负性大于1.8的是 元素，且电负性越大，
非金属性越 ；小于1.8的是金属元素，且电负性越小，金属性越 ；在1.8左右
的元素既有金属性又有非金属性。
（2）判断元素化合价正负： 电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价
为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为 值。
【例】判断元素化合价：CH4     SiH4 NaH   NF3    NH3     ICl
（3） 判断化学键的类型：通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成 键，
（填“离子”或“共价”，下同）；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成 键。
（4）解释对角线规则：
【例】根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似。又知AlCl3熔、
沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
①Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，其中Be(OH)2
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
②BeCl2是______化合物（填“离子”或“共价”）。
【达标检测】
1. 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)
A．3s23p3 B．4s24p1 C．4s2 D．3s23p5
2. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数
与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）
R

T
Q

W
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C．原子半径：T> Q> R
D．含T的盐溶液一定显酸性
3.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在
周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是 。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值
出现反常现象。
试预测下列关系式中正确的是________。
①E(砷)>E(硒)　 ②E(砷)E(硒) ④E(溴)X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性
质。下面给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si

X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7

(1) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为
离子键；当小于1.7时，一般为共价键。推断AlBr3中的化学键类型是____ __。
(2) 根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的
关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小
与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_______ _。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。
【链接高考】
1.F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是________(填元素符号)。 
2.Al的第一电离能比Si的________(填“大”或“小”)。 
3.依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。 
4.N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 
I1 
I2 
I3
I4 
„„
 Im/kJ·mol－1
578 
1 817 
2 745 
11 578 

 则该元素是________(填写元素符号)。 
5.中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为： 
2KNO3＋3C＋S=====引燃
K2S＋N2↑＋3CO2↑(已配平),除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。 
6. CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。 
7. B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________。
8. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态 空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
9.  短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（　　）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1
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