高中化学-第一章第二节原子的结构与元素的性质同步练习-新人教版选修3.doc

原子的结构与元素的性质习题1.(核磁共振)可用于含碳化合物结构分析，表示的碳原子( )A.核外有13个电子，其中6个参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2.下列叙述中正确的是()A.同周期元素中，A族元素的原子半径最大B.A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小.下列说法正确的是( )A.原子核都是由质子和中子构成的B.不同元素原子的质量数一定不等C.质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D.质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同4.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是()A.1B.3C.5D.6.5.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳12原子质量为W g，此原子的质量为(m+n)W gD.该原子核内中子的总质量小于质子的总质量.下列各组物质中，互为同位素的是( )A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧C.红磷、白磷 D.H2O、D2O.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是( )A.CO和N2 B.O3和C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4.有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是( )A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O29.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子10下列叙述中正确的是（）A.同周期元素中，A族元素的原子半径最大B.A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.任何情况下，零族元素的单质都是气体D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小11.下列各组原子中，彼此化学性质可能不同的是（）A.原子核外电子排布式为1s22s22p63s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s1的Y原子B.原子核外M层上仅有3个电子的X原子与原子核外N层上仅有3个电子的Y原子C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子12.下列叙述不正确的是（ ）A.同周期元素中，A族元素的原子半径最大B.A族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大13今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C，B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于CS2溶剂。（1）确定四种元素分别是A，B，C，D，并分别写出电子排布式。（2）写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式。14.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图12所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。图12(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是_。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是(填写编号)。E(砷)E(硒)_E(砷)E(硒)_E(溴)E(硒)(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_EE(硒)、E(溴)E(硒)。(3)根据同主族、同周期规律可以推测E(K)E(Ca)E(Mg)。(4)10号元素是稀有气体氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。答案：(1)随着原子序数增大，E值变小周期性(2) (3)485738(4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。4用心 爱心 专心