高中化学-第一章第二节原子的结构与元素的性质同步练习-新人教版选修3.doc

原子的结构与元素的性质习题1.(核磁共振)可用于含碳化合物结构分析，表示的碳原子( )
A.核外有13个电子，其中6个参与成键
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

2.下列叙述中正确的是(　　)
A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C.室温时，零族元素的单质都是气体
D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小

３..下列说法正确的是( )
A.原子核都是由质子和中子构成的
B不同元素原子的质量数一定不等
C.质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类
D.质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

4.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是(　　)
A.1 B.3 C.5 D.6４.５..

5.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若碳12原子质量为W g，此原子的质量为(m+n)W g
D.该原子核内中子的总质量小于质子的总质量
６.下列各组物质中，互为同位素的是( )
A.重氢、超重氢 B.氧、臭氧
C.红磷、白磷 D.H2O、D2O

７.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是( )
A.CO和N2 B.O3和
C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4

８.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )
A.HF 　　　　　B.H3O+
C.NaH D.H2O2

9.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

10下列叙述中正确的是（　　）
A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C.任何情况下，零族元素的单质都是气体
D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小

11.下列各组原子中，彼此化学性质可能不同的是（　　）
A.原子核外电子排布式为1s22s22p63s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s1的Y原子
B.原子核外M层上仅有3个电子的X原子与原子核外N层上仅有3个电子的Y原子
C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

12.下列叙述不正确的是（ 　）
A.同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子
C室温时，零族元素的单质都是气体
D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
13今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C，B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于CS2溶剂。
（1）确定四种元素分别是A ，B ，C ，D ，并分别写出电子排布式。
（2）写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式。

14.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图1－2所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。

图1－2
(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是____________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
(2)同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是(填写编号)。
①E(砷)>E(硒)__________②E(砷)E(硒)__________④E(溴)

参考答案
1.解析：解本题的关键是：①理解符号的含义，A代表质量数，Z代表质子数；②理清几个量之间的关系，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，质量数=质子数+中子数。该题中的碳原子，其质量数=13，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=6，中子数=质量数-质子数=13-6=7，又因为主族元素原子最外层的电子才参与成键，根据碳原子核外电子的排布情况可知，它只有4个电子能参与成键。
答案：D

2.解析：本题主要考查元素周期表中，同周期主族元素性质的一些递变规律。同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，A选项错。B项不正确，因为在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子。C项正确，D项正确,同周期中，碱金属元素的第一电离能最小。答案：CD
３.解析：当原子的原子核为氢原子的原子核时，只由质子构成，因此A项不成立；不同元素原子质子数不同，但质量数可能相同，如和，故B项错误；质子数相同的粒子可以是同种元素的原子和离子，其核外电子数可能不同，如Cl-和Cl，它们的化学性质也不同，故D项也错误。
答案：C

4.解析：设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为＋3价，Y为-2价，在短周期元素中满足＋3价要求的有第ⅢA族的B和Al，第ⅤA族的N也有＋3价，-2价的有O和S。故可以求出只有D不可能。
答案：Ｄ
５.解析：B选项m+n为质量数，是同位素相对原子质量的近似值，不是元素的相对原子质量。
C选项此原子的质量近似等于(m+n)×W/12 g。
D选项不一定，若为，则中子质量小于质子质量，若为，则中子质量大于质子质量。
答案：A

６.解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一类原子的互称，所以，同位素首先必须是原子，因此，B、C、D项都不是。
答案：A

７.解析：上述各物质的电子数分别是CO：14N2：14；O3：24、：24；CO2：22、N2O：22；N2H4：18、C2H4：16，所以不是等电子体的是D选项。
答案：D

８.解析：ⅦA族元素易得一个电子形成-1价阴离子，且达到稳定结构，氢元素如果能形成-1价阴离子，且达到稳定结构，即说明可以放在ⅦA族。在NaH中H为-1价，符合题意。
答案：C

9解析：本题考查的是核外电子排布的知识。A项中原子核外电子排布式为1s2的原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be，前者是稳定结构，而后者不是稳定结构，所以两者性质不相似。据题意可知，B项中X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同。C项所述的X原子和Y原子为同主族的元素，故化学性质一定相似。D项所述的X原子和Y原子最外层只有1个电子的，若都是第ⅠA族元素就可以，但过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，因为不一定是同族的元素，故性质不一定相似。
答案：C

10解析：本题主要考查元素周期表中，同周期主族元素性质的一些递变规律。A项错，在同周期元素中ⅦA族元素的原子半径小。B项不正确，因为在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子。C项不正确，降低温度时，零族元素的单质可以变为液态或固态。D项正确，因为碱金属元素的最外层只有一个电子，易失去，有达到稳定结构的趋势。
答案：D

11解析：解答此类题的关键是熟练掌握元素周期律和元素周期表的知识，并学会用一些具体实例来举证一些选项是错误的。
答案：D

12.解析要综合考虑图示信息，抓住同一主族（如原子序数为1、3、11、19的碱金属族）的E值的大小，同一周期（如3～10号元素）E值的大小规律，且要注意哪些有反常现象。同一主族元素从上至下随原子半径增大，元素的第一电离能依次减小。同一周期中元素第一电离能总趋势增加(但有曲折变化)。非金属元素的电离能比金属元素大得多，所以非金属元素很难失去电子成为阳离子。
答案：D

13.解析：根据题意，可知各元素在元素周期表中的相对位置是：

即C、D一定在第三周期，B一定在第二周期，A可能在第二周期或是氢元素，A与B不一定相邻。又根据题意可确定其中一种元素为S，且在第三周期，故可能是C或D。假设C为S元素，则D只能是Cl元素，根据上述表格排列的顺序B为F元素，A为O元素，则2×（8+16）≠9+17，不合题意。
假设D为S元素，则B为O元素，有2（A+C）=16+8=24，即A+C=12，故只能是H和Na元素。根据上述推论，四种元素组成的化合物，且相互反应产生气体的是NaHSO4和NaHSO3。答案：（1）H　O　Na　S　
H：1s1 　O：1s22s22p4　
Na：1s22s22p63s1　S：1s22s22p63s23p4
（2）NaHSO4+NaHSO3Na2SO4+H2O +SO2↑

14.解析：此题考查了元素第一电离能的变化规律和学生的归纳总结能力。(1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性变化。(2)从第二、三周期可以看出，第ⅢA族和ⅣA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。由此可以推测出E(砷)>E(硒)、E(溴)>E(硒)。(3)根据同主族、同周期规律可以推测E(K)