第一二章综合练习.doc

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高一化学第一、二章巩固练习
寄语： 信念是一种无坚不摧的力量，当你坚信自己能成功时，你必能成功。
1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
A、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁
C、食盐、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐
2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯
3．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ）
A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
4．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （ ）

A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4
5．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是(　　)
A．雾　　　　　　B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液
6、下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是( )
A、氯化钠 B、酒精 C、硫酸 D、氢氧化钠
7．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 （ ）
A．蒸馏　　　　　　 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　　)

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
9、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）
A、硫酸、纯碱、氯化钙 B、盐酸、烧碱、硫酸铜
C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钾
10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是   （ ）
A . 分液、萃取、蒸馏   B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取   D. 蒸馏、萃取、分液
11．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （ ）
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
12．下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）
A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH3PO4 D．5molH2
13．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 （　 ）
A．0.3 mol·L―1　　　 B．0.03 mol·L―1　　C．0.05 mol·L―1　　D．0.04 mol·L―1
14．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
15．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 （ ）
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
16．下列溶液中，物质的量浓度最大的是 （ ）
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
17．某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为(　　)
A. B. C. D.

18．海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)
A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
19．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是(　　)
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl

20．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO为(　　)
A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol
21. 在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
　A．　　　　B．　　　C．　　　　D．

22．(1)相同物质的量的O2和O3的质量比____________分子个数比为_____________，所含氧原子的个数比为________．
(2)在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________．此溶液中Mg2＋的物质的量浓度__________，Cl－的物质的量浓度为________．
(3) 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
(4)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。
(5)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起到的作用分别是 ；_________________________________；

23．(9分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是 ．
②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 ．
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是 ．
④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 ．[来源:Zxxk.Com]
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 ．
A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．2Na＋Cl22NaCl
C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
E．CaO＋CO2===CaCO3 F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
(2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
①还原剂是 ，还原产物是 ．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是 ．
③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是________g.

24．（17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I II
⑴写出下列仪器的名称：a. b. c.
⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。
⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
⑸.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是 （ ）
A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平

25．（7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X ： 沉淀A： 沉淀B：
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。

高一化学第一、二章巩固练习答案
1、B 2、D 3、D 4、A
5、D解析：B项中蛋白质溶液是习惯说法，实为胶体，在各种分散系中溶液分散质粒子最小，故D正确．6、B 7、B
8、A[来解析：图示中四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液．
9、B 10、C 11 D 12 C 13 B 14B 15 A16 D
17、C解析：根据溶液a%＝×100%将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63 g/mol，则ρ＝＝.
18 A解析：反应的电子转移情况为：
，由此可判断Br2是氧化剂，在反应中得到电子，且1 mol Br2在反应中得到2 mol电子，A正确，C、D错误．SO2为还原剂，被氧化，B错误．
19 A解析：在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由H2 ―→，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为Cl3―→Cl2，另一反应物为FeCl3.反应的化学方程式为：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl.
20 D解析：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数，即n(K＋)＋n(Fe3＋)×3＝n(Cl－)＋n(SO)×2，即0.15 mol＋0.25 mol×3＝0.2 mol＋n(SO)×2，n(SO)＝0.35 mol. 21、D
22、答案：(1)2∶ 3　1∶1　2∶3　(2)38 g　2 mol/L4 mol/L　(3) mol/L (4) 62g/mol
(5)搅拌加速溶解　引流　搅拌，防止液体局部过热，使液体飞溅
23解析：(2)反应的电子转移情况为：

①反应的还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3)2.②当有4 mol HNO3 参加反应时，作氧化剂的HNO3只有2 mol，对应的氧化产物Cu(NO3)2为1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1.③有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.5 mol，质量为32 g.
答案：(1)①D　②E　③B　④A　⑤F(2)①Cu　NO2　②2∶1　③32
24.（17分） ⑴蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 (每个1分)
⑵ c（2分）⑶酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f (每个1分)
⑷①未用玻璃棒引流（2分） 玻璃棒、胶头滴管 (每个1分)
②2.0（2分）③BCAFED（2分）⑸B
25（7分）⑴BaCl2 [或Ba(NO3)2] BaSO4 AgCl (每个1分)
⑵除去过量的Ba2+、Ag+ （2分）
⑶Na2CO3 （2分）

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