浙江省新高考化学（苏教版）一轮复习：选择题标准练（共8份）.pdf

选择题标准练(-)(20分钟50分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12Si 28 S 32 Cl 3 5.5 K 3 9 Ca 4 0I 127 B a 13 7N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.常用于治疗胃酸过多的“胃舒平”中含有氢氧化铝。氢氧化铝属于（）A.氧化物 B.酸C.碱 D.盐【解析】选C。氧化物组成中只含两种元素，其中一种为氧元素，故A错误;酸指 在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物,故B错误;碱指在水溶液 中电离出的阴离子全部都是O H-的化合物,故C正确;盐是由金属离子（或钱根离 子）和酸根离子组成的,故D错误。2.下列图示表示过滤的是（）解析选C。A项为萃取,B项为一定浓度溶液配制过程中的定容，C项为过 滤,D项为一定浓度溶液配制过程中的转移溶液。3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.S02 B.CH3CO O HC.KC1 D.CK【解析】选A。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而非电解 质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。SO 2属于非电解质,溶于水,与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离产生自由移动的离子而导电,A正确;CH3 CO O H 为弱酸,属于电解质,B错误;KC1为盐,属于电解质,C错误;氯气是单质，既不是 电解质,也不是非电解质,D错误。4.下列物质的名称正确的是（）A.Si0,：刚玉B.（阿）2吗：碳钱C.CC14：氯仿c h3 c h3D.c h3cc h2c hc h2c h3：3,3,5-三甲基庚烷c h2c h3【解析】选D。刚玉为三氧化二铝，故A错误；碳钱为阿泪为夕故B错误;氯仿为c h3c h3CHC13,故C错误;CH3CCH2CHCH2CH3 的主链为7个碳：3,3,5-二甲基庚烷,故D正确oc h2c h35.反应Cu+2H2s。4（浓）工 Cu S04+S02 t+2%0中,还原产物是（）A.Cu B.H2sO 4C.Cu S04 D.S02【解析】选D。根据Cu+2H2sO 4（浓）2 C11SO 4+SO 2 t+2H2。的反应来分析，浓硫 酸中硫元素化合价降低,生成二氧化硫,还原产物是二氧化硫,故选D。6,下列表示不正确的是（）A.氯化钠的电子式:Na+:C1：-B.二氧化碳的结构式:0=C=0C.S2-结构示意图:余）8 8D.乙块分子比例模型：0_Q0_q【解析】选D。A项氯化钠是离子晶体,电子式正确;B项二氧化碳是共价化合物,结构式正确;C项硫离子示意图正确;D为球棍模型,错误。7.下列有关离子（或物质）的检验及结论,正确的是（）A.SO 2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.焰色反应实验时,透过蓝色钻玻璃,可观察到K元素火焰呈紫色C.检验Na2c O 3固体中是否混有NaHC（）3,可向固体中滴加稀盐酸,观察是否产生气 体D.向某无色溶液中加入B aC溶液有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中含so j【解析】选B。A项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是阳3,错误;B项蓝色钻 玻璃可以滤去钠元素的黄光,并观察到紫色的火焰,正确;C该检验方法错误,不 选;D项中可能存在银离子干扰,错误。8.下列说法正确的是（）A.1 mo l苯恰好与3 mo l氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键B.利用油脂在碱性条件下水解,可以得到甘油和高级脂肪酸C.油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物D.用淡水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物【解析】选D。苯中不含碳碳双键，但1 mo l苯恰好与3 mo l氢气完全加成,A错 误；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,酸性条件下水解生成高 级脂肪酸和甘油,B错误;油脂相对分子质量较小,油脂不是高分子化合物,C错 误;溟和己烯发生加成反应而使滨水褪色,己烷和四氯化碳都能萃取滨水中的 漠，但是己烷密度小于水、四氯化碳密度大于水，水和四氯化碳、己烷不互溶，所以有机层在下层的是四氯化碳、在上层的是己烷,现象不同可以鉴别,D正确。9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制造半导体材料B.碳酸钠溶液显碱性,可用于除去金属器件表面的油脂C.碳酸氢钠能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂D.明矶溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒【解析】选B。晶体硅熔点高硬度大与可用于制造半导体材料无关,A错误;碳 酸钠溶液显碱性,可用于除去金属器件表面的油脂,B正确;碳酸氢钠能与酸反 应产生二氧化碳,因此可用作焙制糕点的膨松剂,C错误;明矶溶于水能形成胶 体,可用于净水,不能用于自来水的杀菌消毒,D错误。10.下列说法正确的是（）A.石油裂化的目的是得到气态短链燃B.苯与澳的四氯化碳溶液充分混合仅发生萃取C.相同温度下,酯在酸性环境下的水解程度小于碱性环境D.煤的干储是指煤在空气中加强热发生复杂的物理、化学变化的过程【解析】选C。石油裂解的目的是获得气态短链煌，裂化的目的是获得轻质油,故A错误;苯与澳的四氯化碳溶液互溶,不能萃取,故B错误;相同温度下,酯在酸 性和碱性环境下水解均产生酸和醇,但碱可继续消耗酸,使平衡正向移动,则酯 在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度,故C正确;煤的干馈 是指将煤隔绝空气加强热,发生复杂的物理和化学变化的过程,故D错误。11.下列说法不正确的是（）A.氯酸钾、高镒酸钾等强氧化剂或其混合物不能研磨B.移液管或者滴定管可精确量取一定体积的溶液C.元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、0、S等元素D.纸层析法只能用于分离有色物质,否则无法看到色斑【解析】选D。强氧化剂研磨易发生分解反应，生成气体导致爆炸，因此氯酸钾、高镒酸钾等强氧化剂或其混合物不能研磨,A正确;移液管和滴定管的精确度均 为0.01 mL,可精确量取一定体积的溶液，比量筒精确度更高,B正确;元素分析 仪可以确定物质中含有哪些元素及这些元素的元素个数比,C正确;无色离子也 能用纸层析法,可以先层析,然后再用显色剂来显色,D错误。12.下列关于氮及其化合物的说法,不正确的是（）A.工业上可使用液氨作制冷剂B.少量一氧化氮可防止血管栓塞C.钱态氮肥宜与草木灰（主要成分为K2c03混合使用D.硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维【解析】选C。液氨汽化时要吸收大量的热，可以作制冷剂,A正确;NO极少量时 在人体血管内促进血管扩张,可防止血管栓塞,B正确;钱态氮肥不宜与草木灰(主要成分为K2c 0J混合使用,两者会反应生成氨气,使肥效降低,C错误;甲苯与 硝酸可生成2,4,6-三硝基甲苯(TNT),用硫酸和硝酸处理甘油,可得到油状透明 的硝化甘油,硝酸与纤维素酯化可生成硝化纤维,D正确。13.不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.B aC()3溶于盐酸:B aC()3+2H+=B a2+C02 t+H20B.FeCL 溶液腐蚀铜板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+oC.苯酚钠溶液中通入少量C()2：2+CO2+H2O=2厂-。山8；D.醋酸钠水解:CCO Cr+HzO CH3CO O H+O H-【解析】选c。碳酸钢与盐酸反应生成氯化领、二氧化碳和水，碳酸钢为难溶 性盐,不能拆写,反应的离子方程式为B aC()3+2H+=B a2+C02 t+H20,故A正 确;FeC4溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故B正确;苯酚的酸性比碳酸弱,苯酚钠溶液与二氧化碳反应生 成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为)+CO2+H2O 一 广厂(汨+HCO p故C错误;醋酸钠是强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液呈碱性,水解的离 子方程式为CH3 CO O-+H2O CH3C00H+0H-,故D正确。14.下列说法不正确的是（）A.淀粉、纤维素、蛋白质均属于高分子化合物且都能发生水解B.可用纯碱溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C.往皂化反应液中加入饱和NaCl溶液,上层有固体析出D.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应【解析】选D。A.相对分子质量在10 000以上的为高分子,淀粉、纤维素都属 于多糖，多糖可水解生成单糖，蛋白质可水解生成氨基酸，则淀粉、纤维素、蛋 白质均属于高分子化合物且都能发生水解,A正确;B.纯碱溶液可溶解吸收乙醇、反应除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,因此可用纯碱溶液除去乙酸乙酯中的 乙酸和乙醇,B正确;C.加入饱和NaCl溶液,会降低高级脂肪酸钠的溶解度,发生 盐析，由于高级脂肪酸钠密度比水小,所以析出的固体物质浮在上层,上层有固 体析出,C正确;D.汽油含有煌类物质,与NaO H不反应,纤维素在酸性条件发生水 解反应,而乙酸与NaO H发生中和反应,D错误。15.2020年2月以来,新型冠状病毒全球蔓延,研究人员发现氯喳（结构简式如下）对新型冠状病毒有良好的抑制作用，下列有关说法正确的是（）A.氯喳的分子式是58H27 N3 CIO H2sO 4B.氯喳和硫酸都属于混合物C.1 mo l的氯喳最多能与5 mo l的氢气加成D.氯喳抑制病毒的原理与氯水杀菌原理相同【解析】选C。运用不饱和度计算其分子式为Cl 8H26用以0112s()4，A错误;氯喳是 化合物而属于纯净物,B错误;1 mo l的氯喳最多能与5 mo l的氢气加成,C正确;氯水杀菌是运用次氯酸的强氧化性,而氯喳不是,D错误。16.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中X、Y、Z元 素的原子最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（）X YZMA.原子半径大小:ZYXB.简单氢化物沸点:X YC.Z元素与X元素可形成直线形的共价化合物D.M的原子序号为33,其最高价氧化物对应的水化物为强酸【解析】选c。短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，则 X、Y在第二周期,Z在第三周期,M在第四周期,设Y的最外层电子数为a,X的最外 层电子数为a-l,Z的最外层电子数为a+1,a-l+a+a+l=15,a=5,贝！|Y为氮,X为碳,Z 为硫,M为神。同一周期,原子半径从左到右依次减小，同一主族,原子半径从上 到下依次增大,故原子半径大小顺序:ZX Y,A不正确;X简单氢化物为甲烷,Y的 简单氢化物为氨气,氨气分子间可以形成氢键,沸点更高,故沸点:YX,B不正确;Z元素与X元素可形成CS”CS2为直线形的共价化合物,C正确;M为碑,原子序号 为33,磷酸为中强酸,而种的非金属性小于P,非金属性越弱,其最高价氧化物对 应的水化物的酸性越弱,故珅的最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸,D不 正确。17.对室温下100 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述 正确的是()A.加水稀释至溶液体积为1 000 mL,醋酸溶液的pH变为3B.温度都升高20后,两溶液的pH不再相等C.加水稀释至溶液体积为200 mL后,两种溶液中c(0H-)都减小D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用下图表示出体积;HCL-7c h3c o o hO【解析】选B。加水稀释至溶液体积为1 000 mL时，醋酸溶液的p*3;升温，弱 电解质的电离程度增大,而强电解质不存在电离平衡,两溶液中c(H+)不再相 等,pH不再相等,B项正确;加水稀释时,两溶液中c(0H-)都增大;pH相等的醋酸溶 液和盐酸,醋酸溶液的浓度大于盐酸,二者与足量的锌反应得到的氢气体积不 相等，且醋酸的平均反应速率较快。故选B。18.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔 性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下右图。下列有关说法不正确的是（）金属锂有机电解空气 质溶液电极A.放电时,纸张上的石墨作为锂电池的正极B.充电时，若阳极放出1 mo l 0牙则有2 mo l 从负极流向阴极C.开关K闭合给锂电池充电,X为直流电源负极D.放电时,Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极【解析】选D。放电时为原电池,金属锂失电子作负极，纤维素不导电,石墨导 电,故放电时,纸张表面毛笔书写后留下的石墨作电池正极,A正确;充电时为 电解池，若阳极放出1 mo l。2,则失去2 mo l e,阴极得2 mo l e,故B正确;充电 时,直流电源阴极与电池负极（金属锂）相连,故X为直流电源负极,C正确;原电 池放电时,电解质中的Li+移向正极,D错误。19.（2021 浙江大学附属中学模拟）900 C时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.4 0 mo l 乙本，发生反应：QQg）QQg）+H2（g）一段时间后,反应达到平衡,反应过程中测定的部分数据如表所示：时间/min01020304 0n（乙苯）/mo l0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mo l0.000.10ni0.200.20下列说法正确的是（）A.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯 的转化率大于50.0%B.反应在前20 min内的平均反应速率v（Hj=0.008 mo l,L-1,min-1c.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,体系的 总压增大,平衡时苯乙烷的分压也增加D.相同温度下,起始时向容器中充入0.10 mo l乙苯、0.10 mo l苯乙烯和0.30mo l H2,则达到平衡前:v正v逆【解析】选D。由表中数据可知,30 min时处于平衡状态,平衡时苯乙烯的物质 的量为0.2 mo l,由方程式可知，参加反应的乙苯的物质的量为0.2 mo l,故乙苯 的转化率为丝X 100%=50%。保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应 0.4 mol的水蒸气作为稀释剂,反应混合物的浓度不变,平衡不移动，乙苯的转化率不变,A错误;由表中数据可知,20 min内乙苯的物质的量变化量为0.4 mo l-0.24 mo l 0.16 mol=0.16 mo l,故v（乙苯）=2L=0.004 mo l,L-1 min-1,速率之比等于化学计 量数之比,则vGQt（乙苯）=0.004 mo l L-1 mir r 1,B错误;保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,平衡不移动,所以平衡时苯乙 烷的物质的量不变，恒温、恒容条件下气体的压强之比等于物质的量之比,所以苯乙烷的平衡分压不发生改变,C错误；由表中数据可知,30 min时处于平衡 状态,平衡时苯乙烯的物质的量为0.2 mo l,平衡时苯乙烯的浓度为丝皿=0.1 mo l LN由方程式可知,氢气的平衡浓度为0.1 mo l f1,参加反应的乙苯 的物质的量为0.2 mo l,故平衡时乙苯的浓度为0.1 mo l 厂】,故平衡常数K=21=0.1。同温下，起始时向容器中充入0.10 mo l乙苯、0.10 mo l苯乙烯和 0.1 n 1 n o0.30 mo l H2,此时=义写=o.150.1,反应逆向进行,故达到平衡前v正0,气体A的浓度随时间t变化如下表所示(气体B、气体C的初始浓度为0)。序号温厂片01020304050T0.0500.049 20.048 60.01S 20.048 00.048 0t20.100.0960.0930.0910.0910.091下列说法不正确的是()A.实验的温度:丁2B.实验前20 min的平均反应速率v(C)=3.5X 10-5 mo l.L-i.min-iC.实验比实验提前10 min达到平衡D.实验中A的平衡转化率为9%【解析】选C。在相同的密闭容器中，根据反应，实验中,A平衡浓度为0.048 mo l L-1,B平衡浓度为0.002 mo l L,C平衡浓度为0.001 mo l L-1,平衡常数二0*2七L 7 X 10-6o同理,实验中A平衡浓度为0.091 mo l f1,0.0482B平衡浓度为0.009 mo l 1,C平衡浓度为0.004 5 mo l f1,平衡常数二0.0092xQ.00454 4 X 10-5,由于反应为吸热反应,温度越高,平衡正向进行的程0.0912度越大,平衡常数越大,故实验的温度丁2n，由化学反应速率的大小关系也可以得到这个结论,A正确;实验前20位11的平均反应速率丫（。=!丫（人）=1 X（0.05-0.048 6）mol L=4 5X 10-5 mo l,L-1 min-1,B正确;实验在30 min时已20 min平衡，实验在40 min时已平衡,但是由于记数间隔是10 min,无法判断具体的平衡时间，C不正确;实验中,平衡时A的浓度为0.091 mo l L-1,平衡转化量=0.10 mo l 厂1一0.091 mo l().009 mo l L A的平衡转化率二X100%=0 009 mQ1 X 100%=9%,D正确。0.1 mol L1A的转化量A的起始量22.根据能量变化示意图,下列说法正确的是()A.状态1是液态,则状态3一定是气态B.状态3是液态,则状态4一定是气态C.A(状态2)+B(g)=C(状态3)+D(g)A H=(d-a)k J mo LD.断裂1 mo l C(状态3)和1 mo l D(g)中的化学键需要吸收的能量为(e-d)k J【解析】选c。A(状态1)+B(g)的总能量低于C(状态3)+D(g)的总能量,为吸热 反应,若状态1为液态,状态3可能为气态,也可能为液态,故A错误;C(状态3)+D(g)的总能量高于C(状态4)+D(g)的总能量,若状态3为液态,则状态4为液态 或固态,故B错误;A(状态2)+B(g)=C(状态3)+D(g),反应物的总能量小于生 成物的总能量,为吸热反应,则吸收的能量为(d-a)k J,故C正确;未标明C的状 态,C不一定为气态,则吸收的总能量不全是断键消耗的,还可能包含其他状态 转化为气态所吸收的能量，故D错误。故选C。23.室温下,用浓度为0.200 0 mo l 的次磷酸(H3 P02)溶液滴定20.00 mL浓度 为0.100 0 mo l的NaO H溶液。已知次磷酸是一元中强酸,室温下心(H3 P02)=5.9X10-2。下列说法正确的是()A.当丫(即()2)=5 mL时,溶液中存在:c(Na+)=2c(H3 Po2)+c(H2PO p+c(HPO)+C(PO()B.当V(H3PO2)=10 mL时,溶液中存在:c(H+)+c(H3PO2)=c(0H-)C.当V(H3PO2)=20 mL时,离子浓度大小关系:c(Na+)c(h2Po l)c(H+)D.从滴定开始到溶液呈中性过程中,水的电离度不断增大【解析】选B。次磷酸是一元酸,不存在HPO)、PO；-,A错;质子守恒,B正确;当 V(H3PO2)=20 mL时,溶液是NaH2P。2和H3 P。2混合溶液(物质的量比为1：D,据&(H3 Po2)=5.9X10-2知溶液呈酸性,c(H2pO-)c(Na+)c(H+),C错;水的电离度先 增大后减小,D错。24.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐,CaO C%是一种常见的混 盐。下列说法不正确的是（）A.CaO C%有较强的氧化性B.CaO Cl 2水溶液呈碱性C.由氯气为原料，每生成1 mo l CaO Cl以转移的电子为2 mo lD.CaO Cl 2的溶液中加入足量浓硫酸,可有黄绿色的气体产生【解析】选c。CaO C%中的酸根为CIO-和c r,次氯酸盐具有强氧化性,A正确；C10-水解使溶液呈碱性,即CaO C%水溶液呈碱性,B正确；由氯气为原料,每生成 1 mo l CaO Cl2,1 mo l 中1 mo l Cl的化合价由0价升高至+1价,1 mo l Cl的化 合价由0价降低至T价，总共转移1 mo l电子,C错误;CaO C%的溶液中加入足量浓 硫酸,可发生反应CaO C+H2s0式浓）=CaS04+Cl2 t+H20,生成黄绿色的氯气，D正确。25.某固体混合物X,含有A%(SO,3、FeC、Na2c O 3和C11SO 4中的几种，进行如下 实验：X与水作用有气泡冒出,得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z;沉淀Y与NaO H溶液 作用，无变化。下列说法不正确的是()A.混合物X中必定含有Na2c0夕不含AMS。，B.溶液Z中溶质主要是钠盐,且必含NaHC()3C.灼烧沉淀Y,可能得到黑色物质D.往溶液Z中加入Cu粉,若不溶解,说明X中不含FeC%【解析】选D。某固体混合物X,含有A%(SO,3、FeCj Na2c O 3和C11SO 4中的几种,进行如下实验:X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2c0夕 所以一定有Na2c O 3,而几种物质中没有酸,可知推测因为发生双水解生成了二氧 化碳,能与Na2c O 3在溶液中发生双水解的有A%(SO,3、C11SO 4和FeC%；得到有色 沉淀Y,则Fe(O H)3、Cu(O H)2中至少有一种Al(O H)3不确定;弱碱性溶液Z,说明溶 液中不存在铝离子、铁离子和铜离子;沉淀Y与NaO H溶液作用,无变化说明沉 淀中没有Al(0H)3,贝(IX中一定没有A%(SO,3,据此再结合选项分析。根据分析可 知混合物X中必定含有Na2c O 3,不含A%(SO,3,故A正确;溶液Z显弱碱性,所以大 量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO；-%。=HCO；+0H-;HCO；+H20=H2c o 3+O H由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液 显碱性说明溶液中同时存在第一步与第二步水解,即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐,且必含NaHC()3,故B正确;沉淀Y中可能含有氢氧化 铜,故灼烧可以得到黑色固体,故C正确;溶液Z显弱碱性,一定不存在FeC%,故D 错误。选择题标准练(-)(20分钟50分)可能用到的相对原子质量:Hl C12 N14 016 Na23 Mg24 A127 Si28 S3 2 C13 5.5 K3 9 Ca4 0 Mn 55 Fe56 Cu 64 Zn 65 Agl 08 1127 B al 3 7选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）L有共价键的离子化合物是（）A.NaCl B.H202 C.C2H5B r D.K2S04【解析】选D。NaCl由活泼金属与活泼非金属组成,为离子化合物，组成中不含 原子团,不含共价键,A不符合题意；为。2是由非金属元素组成的共价化合物,B 不符合题意;C2HB r为不能电离的有机物,是共价化合物,C不符合题意;K2sO 4是 由金属离子与酸根离子组成的盐,是离子化合物,酸根离子为原子团,含共价 键,D符合题意。2.实验室用Na2c O 3固体和蒸馈水准确配制一定物质的量浓度的Na2c O 3溶液,以下 仪器中不是必需用到的是（）一.A B CD【解析】选B。配制一定物质的量浓度的Na2c O 3溶液,溶解过程需要烧杯,A必需 用到；不需要量取液体的体积,B不是必需用到；需要用容量瓶来固定溶液的体 积,C必需用到;溶解和转移的过程中要使用玻璃库,D必需用到。3 .2020年2月以来,新型冠状病毒全球蔓延,研究表明喷洒过氧乙酸（卜 消毒液可有效灭活病毒。从化学组成分过氧乙酸属于（）A.竣酸 B.过氧化物C.盐类 D.乙酸的同系物【解析】选B。过氧化物是指含有过氧基一0一0一的化合物。可看成过氧化氢 的衍生物,分子中含有一0一0一是其特征。过氧化物分为无机过氧化物和有机 过氧化物,因此过氧乙酸属于过氧化物。故选B。4.下列属于氧化还原反应的是（A.2NaHC03 工 Na2CO3+H2O+CO2 fB.Na20+H20=2NaO HC.2KI+B r2=2KB r+I2D.MgO+2HCl=MgCl2+H20【解析】选C。2NaHC03 2 Na2C03+H20+C02 f为分解反应,反应中不存在化合 价变化，不属于氧化还原反应，故A错误;岫20+%0=2NaO H为化合反应，反应 中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误;ZKI+B j=2KB r+12为 置换反应,I、B r元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C正确;MgO+2HC1=MgC+iy）为复分解反应,不存在化合价变化,不属于氧化还原反应，故D错误。5.下列物质名称或化学式正确的是()A.丹砂:HgOB.O 2NQ2PNO 2：硝化甘油C.芒硝：Na2s。4 7 H20D.(CH3)2CHCH2C(CH3)3:2,4,4-三甲基戊烷【解析】选B。丹砂为硫化汞，化学式为HgS,故A错;三硝酸甘油酯俗称硝化甘 油,B正确;C项芒硝为Na2sO 4 10坨04项应为2,2,4-三甲基戊烷;故选B。6.下列表示正确的是（）ACO 2的电子式:：b：c：o：B.乙烯的结构简式:CH2c H2C.二氧化碳分子的比例模型:D.Mg2+的结构示意图:A“J【解析】选D。二氧化碳为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，其正确的电 子式为：C：6，故A项错误;乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为C%=CH2,故B项错误;碳原子半径大于氧原子半径,该模型不能表示二氧化碳分子的 比例模型,C项错误；Mg2+的质子数为12,核外电子数为10,其离子结构示意图 为小鼻，故D项正确。I IZ）乙 o7.下列说法正确的是()A.等质量的乙快和苯完全燃烧生成水的质量不相等B.乙烯分子中所有原子共平面C.甲醛(HCHO)和乙二醛(O HCCHO)互为同系物CH3 ch3D.广丫 和一 互为同分异构体ch3 ch3【解析】选及乙快和苯的最简式相同，所以燃烧等质量的乙快和苯生成的水的质量相等,故A错误;乙烯中6个原子在一个平面上,故B正确；甲醛含有一个醛基,乙二醛含有两个?基,二者结构不相似,不是同系物,故C错误;CH3和广丫 是同一种结构,故D错误。ch3ch3ch38.新冠病毒的消毒剂有多种,下列说法不正确的是（）A.75%酒精能使蛋白质变性,其消毒效果比无水酒精好B.市售“84”消毒液（主要成分为NaCl O）可敞口保存且使用时不需稀释C.过氧乙酸（C/CO O O H）具有强氧化性,具有很强的杀菌能力D.若不慎将苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤,再用水冲洗【解析】选及 乙醇溶液消毒原理是乙醇分子通过细胞膜，使内部蛋白质变性,浓度过高不易进入细胞内部,75%的乙醇溶液消毒效果最佳,A选项正确；“84 消毒液不能够敞口保存,敞口保存易吸收空气中的二氧化碳变质,并且其浓度 过高会造成环境污染和浪费,所以使用时需要稀释,B选项错误;过氧乙酸(CH3 CO O O H)含有过氧键,具有强氧化性,与空气中微生物机体作用,使蛋白质变 性,具有很强的杀菌能力,C选项正确;苯酚对皮肤有强烈的腐蚀性,易溶于酒精,因此若不慎将苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤,再用水冲洗,D选项正确。9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.AgB r淡黄色难溶于水,可用于制作感光材料B.Si。2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.A%（）3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.NH3沸点高易液化，可用作制冷剂【解析】选D。AgB r在光照条件下可分解生成银，因此可用于制作感光材料，与 其在水中的溶解度无关,A项错误；Si。?可用于制光导纤维,利用的是二氧化硅 传导光的能力非常强，与其熔点、硬度无关,B项错误；由于AI2O 3具有较高熔点,可用作耐高温材料,与AI2O 3是两性氧化物无关,C项错误;加3沸点高易液化,液 氨汽化时吸热,可用作制冷剂,D项正确。10.下列说法正确的是（）A.糖类化合物中H、0原子个数比一定为2：1B.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径C.乙烯和聚氯乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色D.石油经过常压、减压分储、裂化等工序炼制后即能制得混合物【解析】选D。糖类化合物中H、0原子个数比不一定为2：1,A不正确;煤制煤 气主要是C与水蒸气高温下反应生成CO与%的过程,属于化学变化,B不正确；乙 烯中含有碳碳双键,能使漠的四氯化碳溶液褪色,聚氯乙烯中不含碳碳双键,不 能使漠的四氯化碳溶液褪色,c不正确;石油炼制过程中,根据石油中各成分的 沸点不同,采用分情的方法将它们分离，得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥 青等,这些情分都是混合物,D正确。11.下列实验操作不当的是()A.用稀硫酸和锌粒制取用时,加几滴C11SO 4溶液以加快反应速率B.用标准HC1溶液滴定NaHC()3溶液来测定其浓度,选择酚酸为指示剂C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D.常压蒸馈时,加入液体的体积不超过蒸谯烧瓶容积的三分之二【解析】选B。用稀硫酸和锌粒制取耳时,加几滴C11SO 4溶液能够形成原电池，加 快反应速率,故A正确;用标准HC1溶液滴定NaHC()3溶液,滴定终点时碳酸氢钠完 全转化为氯化钠、水、二氧化碳，由于溶液中溶有二氧化碳，此时溶液显酸性，应选择酸变色的指示剂如甲基橙,故B错误;C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼 烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+,故C正确;常压蒸馆时,为了保证加热时液体 不会从蒸储烧瓶溢出,一般要求加入液体的体积不超过蒸储烧瓶容积的三分之 二,故D正确。12.下列说法正确的是（）A.硫酸铁既可用于净水,也可消毒杀菌B.海水中的钠元素以单质存在C.工业上用焦炭还原氧化铁在炼铁高炉中制铁D.植物秸秆可用于制造酒精【解析】选D。硫酸铁在水溶液中发生水解生成氢氧化铁胶体，可用于净水，但 无消毒杀菌作用,A项错误;海水中的钠元素都是以化合态存在,如氯化钠、碳 酸钠、硫酸钠等，B项错误;工业上用CO还原氧化铁,而不是焦炭,C项错误;纤 维素能够水解变成葡萄糖,葡萄糖在某些酶的作用下可以转化为乙醇，D项正 确。13.下列离子方程式书写正确的是()A.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应:CH3 CH0+2Cu(0H)2+0H-&CH3CO O-+Cu90 I+3 H.0B.向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：io +6H+=12+3 H20C.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2A1O：+%2+3为0=2A1(O H)3 I+CO：D.亚硫酸钠水解：so：+2H2。H2so 3+2O H-【解析】选A。乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热时的反应是在碱性环境中进行,乙醛被氧化为C/CO O H,然后与0H-反应产生C/CO O,而氢氧化铜被还原为氧化亚 铜,离子方程式为CH3 CHO+2C11(O H)2+0H-三 CH3CO O-+Cu2O I+3 H20,A正确;向力口 碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：I0；+6H+=12+3%0,在 离子方程式中，电荷不守恒,B错误;偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳,二氧化 碳过量,产物为HCO C错误;亚硫酸钠水解时,SO：的水解是分步进行的,D错 误。14.下列说法不正确的是（）A.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸镀溶液,可使蛋白质的溶解度降低而析出B.用蒸储水能鉴别四氯化碳、乙醇、苯C.向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液,水浴加热后无银镜产生,说明淀 粉未水解D.在其他条件相同时,乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解程度比稀硫酸更彻底【解析】选c。向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸核溶液，可使蛋白质的溶解度降 低而析出,这一过程为蛋白质的盐析,A正确;用蒸储水能鉴别四氯化碳、乙醇、苯时,不出现分层的为乙醇,出现分层,水在上层的为四氯化碳,水在下层的为 苯,B正确;银氨溶液在碱性环境下具有弱氧化性，向含稀硫酸的淀粉水解液中 先加入碱,使得溶液呈碱性,才能对水解产物进行检验,否则无明显的现象,C不 正确；乙酸乙酯在稀硫酸的条件下水解生成乙酸和乙醇,是一个可逆反应,而在 氢氧化钠溶液中水解时,要消耗生成的乙酸,使平衡正移,更彻底,D正确。15.下列关于东葭若内酯（丫）的说法，不正确的是（）A.该物质中含有三种含氧官能团B.该物质能发生氧化、取代、加成反应C.0.1 mo l该物质与足量浓溟水反应,最多可消耗0.3 mo l B r2D.0.1 mo l该物质与足量NaO H溶液反应，最多可消耗0.3 mo l NaO H【解析】选c。东更善内酯的结构简式为 r r t，分子中含有羟基、酯基、酸键三种含氧官能团,A正确;东蔓若内酯分子中含有碳碳双键,可发生 加成、氧化反应,分子中的苯环可发生取代反应,B正确;东葭若内酯分子中酚 羟基的邻、对位与滨水发生取代反应,碳碳双键与溟水发生加成反应,则0.1 mo l该化合物与足量浓漠水反应，最多可消耗0.2 mo l Bq,C错误;1 mo l该分 子中的1 mo l酚羟基能与1 mo l NaO H溶液反应，酯基水解后形成的1 mo l酚羟基 和1 mo l竣基能与2 mo l NaO H反应,因此,0.1 mo l该物质与足量NaO H溶液反应，l=J多可消耗0.3 mo l NaO H,D正确。16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示。兀素代号XYZWV原子半径/pm1601437066110主要化合价+2+3+5、-3-2+5、+3、-3下列叙述正确的是（）A.X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性:X Al,最高价氧化物对应的水化物的碱性:MgAl,故A项错 误；X为Mg元素、Y为A1元素、Z为N元素、W为0元素，具有相同核外电子排布的 离子，核电荷数越大半径越小，所以离子的半径：YXW Z,故B项错误;Z为N 元素、W为0元素,一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,故C项正 确;Mg与N形成的化合物为Mg3%,为离子化合物,故D项错误。17.室温下,下列事实不能说明加3%0为弱电解质的是（）A.pH=2的HC1溶液与pH=12的NR?用0溶液等体积混合c（H+）为0能使无色酚酸试液变红色【解析】选D。pH=2的HC1溶液与pH=12的NH3%0溶液等体积混合,NH3 为0过 量,溶液显碱性,所以c(H+)c(O H-),说明阿3%0为弱电解质,故A不选；0.1 mo l LT NH4 c l的pH小于7显酸性,说明NH4 c l是强酸弱碱盐,则证明叫H20 是弱电解质,故B不选;相同条件下,浓度均为0.1 mo l I/】的NaO H溶液和氨水，氨水的导电能力弱,说明NH3为0部分电离,为弱电解质,故C不选;0.1 mo l LTNH3 为0能使无色酚儆试液变红色,说明NH?第0显碱性,但不能证明NH3%0是 弱电解质，故选D。18.某二次电池装置如图所示，锂、充有催化剂的碳纳米管为电极,电解质能传 导Li+。放电时生成的Li2c O 3和C附着在电极上,充电时可使Li2（X）3转化为Li、CO 2和。2。下列说法不正确的是（）A.放电时，电流从电极Y经外电路流向电极XB.充电时，电极X接外电源的正极发生氧化反应电极X电极Y放电进气聚合物电解质膜C.充电时，电极Y的电极反应式为2Li2c03-46-=2C02 t+02 f+4 Li+D.应用该电池电镀铜，若析出64 g Cu,理论上消耗标准状况下3 3.6 L C02【解析】选B。放电时生成Li2c0夕则锂电极为负极,放电时，电流从正极流向负 极,即从电极Y经外电路流向电极X,A正确;放电时,X为负极,则充电时，电极X接 外电源的负极作为阴极,阴极得电子,发生还原反应,B错误;放电时,电极Y为正 极,电极反应式为2c o 2+（）2+4 Li+4 e-=2Li2c充电时阳极的电极反应式为 放电时正极反应的逆反应,C正确;应用该电池电镀铜,若析出64 g Cu即1 mo l Cu,转移了2 mo l电子,根据电池放电时的总反应为4 Li+3 c。2=2Li2C03+C,即转移2 mo l电子消耗1.5 mo l二氧化碳，理论上消耗标准状况下3 3.6 L C02,D 正确。19.25C时，在“眠一时一人2一”的水溶液体系中,邮、HA-和A2-三者中各自所 占的物质的量分数3）随溶液pH