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有关化学方程式的计算典型题
用到的相对原子质量：Cr：52；Fe：56；Cl：35.5；N：14；O：16；H：1；Ca：40；K：39；Mg：24；
题型一：有关反应物和生成物的计算
1、 工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为【】，已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？

2、 发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下
【2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O】，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。

3、 电解36克水得到的氧气与 克双氧水分解放出的氧气的质量相等。

题型二：含有杂质的反应物或生成物的计算
4、高温锻烧_____g含杂质（杂质不参加反应）20％的石灰石可生成氧化钙280g。

5、 某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？【Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 】

题型三：利用质量守恒定律的化学方程式计算题
6、 已知一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为 3（NH4）2SO4 ===xNH3 ↑+3SO2 ↑+N2 ↑+6H2O
根据质量守恒定律判断上式中的x为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4

7、有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5 g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9 g。求： ⑴制取氧气的质量; ⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

题型四：有关反应物和生成物质量比的计算题（简要地写出计算过程）
8、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( )A、4：9 B、8：1 C、10 ： 11 D、31：44

练：在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ）A、12：9 B、23：9 C、32：9 D、16：9

9、已知反应3A+2B===3C+2D，生成物C、D的质量比为9：8，若A、B的混合物34g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（ ）A、8g B、16g C、9g D、18g

题型五：标签型化学方程式的计算
Stomachease
帮助消化
减缓胃痛
每片含250mg氢氧化镁

10、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）【2HCl+Mg（OH）2 ==MgCl2 +2H2O】

题型六：有关表格型化学方程式计算题
13、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
5
2
20
22
反应后质量／g
待测
11
28
5

下列说法错误的是（ ）
A、该反应是分解反应 B、甲可能是该反应的催化剂
C、乙、丙变化的质量比为9：8 D、反应后甲的质量为0g
14、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，完全反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：【CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑】
稀盐酸的用量
第一次加入5 g
第二次加入5 g
第三次加入5 g
第四次加人5 g
剩余固体的质量
3 g
2 g
l g
1 g
（1）第 次实验完全反应了；
（2）碳酸钙和稀盐酸完全反应生成的氯化钙质量的比例式为 ；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。
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