5单元有关化学方程式的计算题.doc

1、实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热，充分反应后称量，得10.7克固体物质，问：
（1）制得氧气多少克？
（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？各多少克？

2、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为10.7g。求原混合物中氯酸钾的质量。

3、用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？

4、有氧化铜和铜的混合物2.02g，用氢气充分还原，铜的质量为1.75g。原混合物中铜的质量是多少？

5、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。计算：
（1）反应中放出氧气的质量；
（2）实验中加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

6、将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
（1）生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
Zn + H2SO4—— H2 + ZnSO4

7、 实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，过滤干燥称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________ 。
(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
HCl + CaCO3 —— CaCl2 + CO2 + H2O

8、有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起 作用。
（2）生成的氧气为多少克？
（3）求生成氯化钾的质量。
1、中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求：
(1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为1.43 g／L)
(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾?

2、实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热，充分反应后称量，得10.7克固体物质，问：
（1）制得氧气多少克？
（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？各多少克？

3、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

①生成氧气的质量是 g，
②求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）

4、某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为7.6g，请回答下列问题：
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为 ；
（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出必要的计算过程（分别用两种不同的方法解）。

5、将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
（1）生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

6、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。计算：
（1）反应中放出氧气的质量；
（2）实验中加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

7、某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数, 称取 6.55g 研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量（g）
5.25
4.95
4.35
4.35
请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量；（2）大理石中碳酸钙的质量分数。

1、某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（　　）
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、B元素
C．含有C、H、O三种元素 D．无法确定
2、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（　　）
A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为10
C．X中碳、氢元素的质量比为1：4 D．X属于有机化合物
3、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．X的值为22
B．该反应属于置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4
4、已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（　　）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成，则该反应前后分子的数目一定不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．M与N的相对分子质量之和，一定等P与Q的相对分子质量之和
D．若16g M和64g N恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2
1、把干净、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g。
请计算：（1）生成氧气的质量是多少？
（2）参加反应的高锰酸钾的质量是多少？（结果精确到0.01g）

2、某化学兴趣小组准备开展二氧化碳的实验室制取与性质实验活动，实验中需制备约1.1 g二氧化碳气体。为此，实验室李老师准备了足量大理石和稀盐，以及相关的仪器、药品。请回答：
（1）实验室里制取二氧化碳的发生装置与 相似（填序号）。
A.用高锰酸钾制氧气 B.用过氧化氢溶液制氧气
（2）计算实验室准备的大理石中至少含有碳酸钙的质量。

3、某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为7.6g，请回答下列问题：
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为 ；
（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出必要的计算过程。

4、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与足量盐酸反应后生成的CO2最多是 g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

5、小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g 。
（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．
（3）求13.9g样品中Na2CO3的质量为 g
（4）求完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．