1、1、实验室中,把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热,充分反应后称量,得10.7克固体物质,问:(1)制得氧气多少克?(2)10.7g固体物质里含有哪些物质?各多少克?2、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热分解,反应完全后,剩余固体物质的质量为10.7g。求原混合物中氯酸钾的质量。3、用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气,完全反应后剩佘固体的质量7、36克,则剩余固体中二氧化锰的质量是多少?4、有氧化铜和铜的混合物2.02g,用氢气充分还原,铜的质量为1.75g。原混合物中铜的质量是多少?5、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得
2、一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克,加入1克二氧化锰,完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。计算: (1)反应中放出氧气的质量;(2)实验中加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。6、将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:(1)生成氢气的质量。 (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。Zn + H2SO4 H2 + ZnSO47、 实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后,过滤干燥称得固体剩余的
3、质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,请回答下列问题:(1) 该样品中碳酸钙的质量为_ 。(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O8、有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热,残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中,充分搅拌,过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量,质量为2.5g。(不考虑过程中物质的损失,计算结果保留一位小数) (1)该反应中氧化铜起
4、作用。 (2)生成的氧气为多少克? (3)求生成氯化钾的质量。1、中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求:(1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,氧气的密度为1.43 gL)(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克高锰酸钾?2、实验室中,把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热,充分反应后称量,得10.7克固体物质,问:(1)制得氧气多少克?(2)10.7g固体物质里含有哪些物质?各多
5、少克?3、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,某次实验中固体的质量变化如下: 生成氧气的质量是 g,求参加反应的氯酸钾的物质的量。(根据化学方程式列式计算)4、某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石(主要成分为氧化铁,所含杂质为不参加反应的固体物质),充分反应后,称量剩余固体质量为7.6g,请回答下列问题: (1)氧化铁中铁元素的质量分数为 ;(2)计算赤铁矿石中氧化铁的质量,写出必要的计算过程(分别用两种不同的方法解)。5、将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:
6、(1)生成氢气的质量。 (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。6、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克,加入1克二氧化锰,完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。计算: (1)反应中放出氧气的质量;(2)实验中加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。7、某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数, 称取 6.55g 研碎的粉末,进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下:操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量(g)5.254.954.354.35请计算:(1)完全反应后生成二氧化
7、碳的质量;(2)大理石中碳酸钙的质量分数。1、某化学反应可表示为:二氧化碳+水M+氧气,根据以上信息,下列关于M组成的说法中正确的是()A一定含有C、H元素,可能含有O元素 B只含有C、B元素C含有C、H、O三种元素 D无法确定2、某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:X+2O2CO2+2H2O,下列关于X的说法正确的是()AX由碳、氢、氧三种元素组成 BX的相对分子质量为10CX中碳、氢元素的质量比为1:4 DX属于有机化合物3、一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示,下列说法正确的是()AX的值为22B该反应属于置换反应CW由碳、氢两种元素组成D
8、W中碳、氢元素原子个数比为1:44、已知M、N在一定条件下,能发生反应:M+2N=P+2Q,则下列说法中不正确的是()A若M、N、P、Q都是由分子构成,则该反应前后分子的数目一定不变BM、N、P、Q可能含有同一种元素CM与N的相对分子质量之和,一定等P与Q的相对分子质量之和D若16g M和64g N恰好完全反应,则M、N的相对分子质量之比为1:21、把干净、纯净的10g高锰酸钾装入试管中,加热制取氧气。反应一段时间后停止加热,待冷却后,称得试管内的固体剩余物为9.36g。请计算:(1)生成氧气的质量是多少?(2)参加反应的高锰酸钾的质量是多少?(结果精确到0.01g)2、某化学兴趣小组准备开展
9、二氧化碳的实验室制取与性质实验活动,实验中需制备约1.1 g二氧化碳气体。为此,实验室李老师准备了足量大理石和稀盐,以及相关的仪器、药品。请回答:(1)实验室里制取二氧化碳的发生装置与 相似(填序号)。A.用高锰酸钾制氧气 B.用过氧化氢溶液制氧气(2)计算实验室准备的大理石中至少含有碳酸钙的质量。3、某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石(主要成分为氧化铁,所含杂质为不参加反应的固体物质),充分反应后,称量剩余固体质量为7.6g,请回答下列问题: (1)氧化铁中铁元素的质量分数为 ;(2)计算赤铁矿石中氧化铁的质量,写出必要的计算过程。4、某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一
10、层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量盐酸加入到12.5g水垢中,产生CO2气体的情况如图所示(1)从图中可以看出,12.5g水垢与足量盐酸反应后生成的CO2最多是 g。(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?5、小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目要求,回答下列问题:(1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为 g 。(2)请在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线(3)求13.9g样品中Na2CO3的质量为 g(4)求完全反应后所得溶液中NaCl的质量分数。(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O)